工业合成氨方程式（工业合成氨的化学方程式）

今天给大家分享一下工业合成氨方程式(工业合成氨的化学方程式)的问题。以下是这个问题的总结。让我们来看看。

工业制氨气的化学方程式是什么？

工业制氨的化学方程式:n (g)+3h (g) = 2nh (g)(可逆反应)。

大多数氨生产是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成的。氮气主要来自空气体；氢气主要来源于含有氢气和一氧化碳的合成气(纯氢气也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气体是合成氨原料气。

氨

氨是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031。无色，有强烈的刺激性气味。密度为0.7710克/升..相对密度为0.5971(空气体=1.00)。容易液化成无色液体。常温(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2个大气压)可在压力下液化。

沸点-33.5℃。也容易被凝固成雪一样的固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温下会分解成氮气和氢气，有还原作用。它可以在催化剂的存在下被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺。可由氮气和氢气直接合成，可灼伤皮肤、眼睛和呼吸器官的粘膜。

百度百科-氨气

工业合成氨的化学方程式

工业合成氨反应的化学方程式为:N₂+3H₂⇌2NH₃(催化剂，高温高压下)。

反应过程中使用铁催化剂(主要与铁混合)，铁催化剂在500℃时活性最高，这也是合成氨选择500℃的原因。

合成氨的反应特性

(1)可逆反应；

(2)正反应是放热的；

(3)正反应是气体体积减少的反应。

扩展数据

合成氨的发现过程

德国化学家f·哈伯(1868-1934)于1902年开始研究由氮和氢直接合成氨。1908年获得专利，即“回收法”

在此基础上，他于1909年继续研究改进合成，氨的含量达到6以上，是工业上广泛使用的直接合成法。

为了解决反应过程中氢气和氮气转化率低的问题，合成反应结束后，将氨产物从气体中分离出来，未反应的气体与新鲜氢气和氮气混合，再次参与合成反应。

氨合成反应的机理是氮分子化学吸附在铁催化剂表面，削弱了氮原子间的化学键。然后化学吸附的氢原子不断与表面的氮分子相互作用，逐渐在催化剂表面生成-NH、-NH和NH。最后，氨分子在表面解吸，产生气态氨。

合成氨反应方程式

工业合成氨反应的化学方程式为:N₂+3H₂⇌2NH₃(催化剂，在高温高压下)。反应过程中使用铁催化剂(主要是掺铁催化剂)，铁催化剂在500℃时活性最高，这也是合成氨选择500℃的原因...合成氨的反应特点(1)可逆反应；(2)正反应是放热的；(3)正反应是气体体积减少的反应。

在没有催化剂的情况下，氨合成的活化能很高，约为335kJ/mol。

催化剂的催化能力一般称为催化活性。

在活性稳定期，催化剂的活性往往因与少量杂质接触而明显降低甚至被破坏，这种现象称为催化剂中毒。一般认为中毒是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起的。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒。例如，O2、CO、CO2和蒸汽会使合成氨反应中的铁催化剂中毒。但当氢气和氮气的纯混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性可以恢复，所以这种中毒是暂时的。相反，含磷、硫和砷的化合物会使铁催化剂永久中毒。催化剂中毒后，往往会完全失去活性。此时，即使用纯氢氮混合气体处理，也很难恢复其活性。催化剂中毒会严重影响正常生产。工业上为了防止催化剂中毒，需要对反应物原料进行提纯和解毒，这样会增加设备和成本。因此，开发抗毒性强的新型催化剂是一个重要的课题。

工业合成氨的化学反应方程式

工业合成氨的化学方程式:n (g)+3h (g) = 2nh (g)(可逆反应)。大多数工业氨生产是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气制得的。氮气主要来自空气体；氢气主要来源于含有氢气和一氧化碳的合成气(纯氢气也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气体是合成氨原料气。

N2(克)+3H2(克)=2NH3(克)

1.生产能力及产量合成氨是化工行业中产量较大的化工产品。1982年，世界合成氨生产能力为1.25亿吨氨。然而，由于原料供应和市场需求的变化，合成氨产量远远低于生产能力。合成氨产量居俄罗斯、中国、美国、印度等十国之首，占世界总产量的一半以上。

2.消费和使用。合成氨的主要消费部门是化肥工业，氨用于其他领域(主要是高分子化工和炸药工业等。).)称为工业氨。

3.原材料。合成氨的主要原料是天然气、石脑油、重油和煤。1981年，世界上用天然气制氨的比例约为71%，苏联为92.2%，美国为96%，荷兰为100%。我国仍以煤和焦炭为主要原料生产合成氨，天然气仅占20%。20世纪70年代原油涨价后，一些以石脑油为原料的老合成氨厂改用天然气，大多数新建合成氨厂使用天然气为原料。

4.制作方法。合成氨的生产方法主要不同于原料气的生产，其中蒸汽转化法和部分氧化法是应用最广泛的方法。

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