电离程度与纯水相同（纯水电离的电离方程式）

今天给大家分享一个关于和纯水一样电离度的问题(纯水电离的电离方程式)。以下是这个问题的总结。让我们来看看。

水的电离程度相同什么意思

它和电解质的电离是同一个概念。当水处于液态时，也会电离出少量的氢离子和氢氧根离子。这是一种动态平衡。电离的离子越多，电离程度越大。

不用溶液只要ph等于7就水的电离程度相同吗

不，PH=7。如果是氯化钠，水的电离度和纯水一样没有影响，但如果是醋酸铵等可水解盐，醋酸根和铵的水解促进了水的电离度，水的电离度比纯水高。

pH等于7时弱酸与强碱弱酸盐混合溶液水的电离程度与纯水相同吗？

事实上，当强碱和弱酸混合后pH=7时，体系中的H+和OH-可视为完全水解分离。此时溶液中仍有HA、M+和A-，弱酸浓度为C (HA) > C (MOH)。

在这种情况下，一般说弱酸离解出的氢离子浓度等于强碱离解出的氢氧根离子浓度，但并没有直接说弱酸的氢离子浓度等于强碱的氢氧根离子浓度。所以我猜测可能的原因在于“免费”二字。

如果这出现在试题的答案或分析中，忽略那些挖词和陷阱的东西，因为电离平衡的知识最重要。

在中性醋酸氨溶液中水的电离程度和纯水中相同判断正误，写出解析

楼上的解释不符合主题考点！

纯水中水的电离度为C(OH-)= C(H+)= 10的负七次方mol/L。

中性醋酸铵(就是金字旁边的铵，同学！)，如何理解“中性”这个词！因为醋酸盐和铵都会水解，会影响水的电离，但最终结果是中性的，那么就证明c(OH-)=c(H+)仍然有效，只有当氢氧根离子和氢离子的浓度相等时，才是中性的。那么，就像纯水一样，水在室温下的电离常数永远是10的负十四次方。平分，或者c(OH-)=c(H+)=10的负七次方mol/L .所以右边。

当然前提是醋酸铵溶液和纯水是基于都是室温的情况下讨论的，所以用的电离常数永远是10的负十四次方，不同温度下电离常数不一样，但同理，电离度也是一样的。

4. 已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是( ) 详细解释下

一个错误，醋酸根离子和铵离子都促进水的电离，所以溶液中水的电离程序比纯水大。

b错，因为醋酸的酸性比碳酸强，碳酸氢根的水解程度大于醋酸根离子，因为碳酸氢根离子的水解是碱性的，所以溶液是PH7。

c是正确的。醋酸根离子被水解还原，所以平衡浓度小于1 mol/L。

d错误，不能简单理解为盐酸稀释100倍使PH值变成4，因为它转化为乙酸，从完全电离的强酸变成部分电离的弱酸，所以PH值会大于4。

以上是对纯水和纯水电离度相同的电离方程的介绍。不知道你有没有从中找到你需要的信息？如果你想了解更多这方面的内容，记得关注这个网站。

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