铁与浓硝酸（铁与浓硝酸反应钝化）

今天给大家分享一下铁和浓硝酸的问题(铁和浓硝酸是反应钝化的)。以下是这个问题的总结。让我们来看看。

铁与浓硝酸反应

铁和浓硝酸的反应方程式:

Fe+6HNO₃(浓缩)= Fe (NO)+3NO =+3HO

浓硝酸在光照下会将二氧化氮分解成黄色，所以常放在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。冷浓硝酸可以钝化铁和铝。热浓硝酸不会钝化它。

扩展数据:

首先用玻璃管将反应器和冷却室依次连接起来(顺序为:反应器、冷却室、冷却室、出酸口)。)，向反应器中加入浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟混合(比例为1/1)，混酸不要超过反应器的1/2，盖上盖子。

加入材料后，慢慢加热。当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来。气体进入冷却室后，凝结成硝酸，从出酸口流出，可得到90%以上的浓硝酸。

如果不够纯，反应后的硝酸可以用上述方法处理，得到99%以上的硝酸。注意先加硫酸后加硝酸，注意控温，因为此时硝酸的浓度已经很高，两者混合温度上升很快。

铁与浓硝酸反应吗？

铁与硝酸的反应与硝酸的浓度有关，无论是否加热，铁的过量都与少量有关。

首先，铁与稀硝酸反应-产生的气体是一氧化氮(NO)。

(1)铁充足，稀硝酸不足。

方程式:

3Fe+8HNO3(稀释)= = 3Fe (NO3) 2+2NO =+4H2O

可以理解为，稀硝酸先与铁反应生成硝酸铁，过量的铁粉将硝酸铁还原为硝酸亚铁。

②稀硝酸足够，铁不足。

方程式:Fe+4HNO3(稀释)= = Fe (NO3) 3+NO =+2h2o。

第二，铁与浓硝酸反应-产生的气体是二氧化氮(NO2)。

(1)在室温下，铁与浓硝酸反应，在铁表面形成致密的氧化膜(Fe3O4)。反应的原因是浓硫酸具有强氧化性。

(2)在加热条件下，铁充足，稀硝酸不足时。

方程式:Fe

+

四

硝酸(浓缩)

==△==

硝酸铁

+

2NO2↑

+

2H2O

(3)加热条件下，稀硝酸充足，铁不足。

反应方程式:铁

+

硝酸(浓缩)

==△==

硝酸铁

+

NO2↑

+

H2O

铁与浓硝酸反应方程式

3 Fe+8 HNO = = 3 Fe (NO)+2 NO ↑+4 HO(稀硝酸不足)

Fe+4 HNO₃(稀释)= Fe (NO)+NO =+2 HO。

(铁与稀硝酸反应生成NO，稀硝酸过量)

Fe+6HNO(浓度)=加热= Fe (NO)+3NO =+3HO。

(室温下，Fe要在浓硝酸和浓硫酸中钝化，加热后反应才能继续。Fe被氧化成+3价，硝酸被还原成NO)

在常温下，铁不易与干燥空气体中的氧、硫、氯等非金属元素发生反应，潮湿空气体中如果有杂质就容易生锈。在含有酸、碱或盐溶液的潮湿空气体中生锈更快。

扩展数据:

亚铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。随着水解度的增加，铁离子的颜色由橙色变为棕色。纯三价铁离子呈淡紫色。二价铁和三价铁都容易与无机或有机配体形成稳定的配位化合物。

浓硝酸在光照下会将二氧化氮分解成黄色，所以常放在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。在冷硝酸中加入铁或铝，如果没有明显现象，则为浓硝酸，如果铁或铝表面出现气泡，则为稀硝酸。

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