元素周期律知识总结-元素周期律规律总结

今天来给大家分享一下关于元素周期律知识总结-元素周期律规律总结的问题，以下是对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。

化学元素周期律知识点总结有哪些？

化学元素周期律的知识点总结如下:

1.按照电子层数增加的顺序，从上到下将最外层中具有相同电子数的元素排列成垂直的行族。

2.非金属:同周期的元素，非金属性逐渐增强；同一主族元素的非金属属性逐渐减弱。

3.同位素:同一种元素的不同原子，质子数相同，但中子数不同，称为同位素。

4.单质氧化:对于同周期元素，单质氧化逐渐增强；同一主族中简单元素的氧化作用逐渐减弱。

5.naoh含有极性共价键和离子键，nh4cl含有极性共价键和离子键，na2o2含有非极性共价键和离子键，h2o2含有极性和非极性共价键。

元素周期律知识点总结有哪些？

一.元素周期表

熟记方程式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

1、元素周期表的排列原则

按照原子序数增加的顺序从左到右排列。在恒定的行周期中排列具有相同电子层数的元件。按照电子层数增加的顺序，将最外层电子数相同的元素从上到下排列成垂直行。

2.如何准确表示元素在周期表中的位置？

周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数。口诀:三短三长一不全；七个议员，七个议员，八个家族。熟记:三个短周期、第一主族和第七主族、零族的元素的符号和名称。

3、金属和非金属的元素判断依据

判断元素金属强度的依据:水或酸取代氢的难易程度；元素最高价氧化物的氢氧化物的碱度；置换反应。

4.核素:具有一定数量质子和一定数量中子的原子。

二、元素周期律

1.影响原子半径的因素:

电子层数:电子层数越多，原子半径越大(最重要的因素)。

核电荷:核电荷增加，引力增加，使原子半径趋于减小(次要因素)。

原子核外的电子数:电子数的增加增加了相互排斥，这往往会增加原子半径。

2.元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数，负价等于最外层电子数。

3.具有相同主族和相同周期的元素的结构和性质是逐渐变化的:

同源族:自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增大，外核层吸电子能力降低，电子损失能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子氧化程度降低。

以上就是由优质生活领域创作者 嘉文社百科网小编 整理编辑的，如果觉得有帮助欢迎收藏转发~