「重点」同素异形体有哪些

生活中最常见的。有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成。因排列方式不同。而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体。红磷和白磷。它们的着火点分别是240和40摄氏度。但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒。可溶于二硫化碳。红磷无毒。却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化。这种转化是一种化学变化。

同素异形体的存在不是个别的孤立的现象。而是非金属元素（也包括周期表上对角线附近的少数金属）的最外层电子数较多。成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性。氢及卤素由于成键方式的单一性。都难以形成同素异形体。

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