初中化学总复习（初中化学总复习填空题汇总）

初中化学总复习(初中化学总复习中的问题总结空

第一单元进入化学世界

话题1:化学让世界更加多彩

1.化学是研究材料、化学和化学的自然科学，与人类进步和社会发展密切相关。

一、化学变化:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的变化 _ _ _ _ _ _ _ _物理变化:在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的变化

二。化学性质:物质在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的性质 _ _ _ _ _ _ _ _物理性质:物质的属性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

话题2:

化学是基础科学，P6。

2.请列出蜡烛的物理性质:(说出四个)。

3.请列出蜡烛的化学性质:。(举一个)

4.蜡烛燃烧的产物是和(填入物质名称)。

5.在蜡烛燃烧的火焰上方盖上一个干燥的烧杯，可以观察到烧杯壁上有一些。过一会儿，移开烧杯，迅速将少量澄清石灰水倒入烧杯中，摇匀。可见蜡烛是燃烧后形成的。P8

6.探究活动体现了化学学习的以下特点:1 .关注物质的本质，2。关注物质；3 .P9。

7.收集人体呼出的气体，做以下实验。将小燃烧棒分别插入空气体和呼出气体中。发现木棒燃烧旺盛，说明呼出气体含量低。P11

8.将澄清的石灰水倒入装有呼出气体的气瓶中，振荡。发现呼出气体的含量高于空气体。P11

9.对着干玻璃呼气，你会发现它出现在玻璃上，说明呼出的气体含量很高。

受试者进入化学实验室。

10.固体药物一般都是放在里面的，固体药物一般用来存取，块状药物可以用来存取。将密度较大的散装药物和金属颗粒装入玻璃容器时，应先将容器放入，然后慢慢将容器提起，使药物缓慢滑动避开容器。P14

液体药物通常保存在容器中。P15

12.用量筒测量液体时，量筒必须保持量筒内液体的液位，然后读取液体体积。P15

13.倒试剂时，瓶塞要放在桌子上，瓶口要对着试管口，贴标签的一面朝向。倒出液体后，立即将瓶子放回原位。P15

14.取少量液体即可使用。用的时候要保持。不要或者。立即使用以便重复使用。未经清洗的滴管严禁重复使用。P16

15.万一酒精溅到桌面上烫伤了，不要慌，要马上用。P16

16.使用酒精灯时，要用火焰加热。火焰的温度最高。P17

17.预热试管中液体的方法是。P17

18.加热试管时，试管以这样一种方式夹紧，即试管口与水平面成一角度。P18

19.洗试管的方法是:先在试管里灌满废液，然后注入一半的试管水，再把水倒掉。这样连续做几次，直到玻璃仪器内壁的水既不是，也不是，说明仪器是干净的。清洗过的仪器应放在。P19

第二单元空我们身边的气体

1 空气体

1.法国化学家用定量方法研究了空气体的成分。他将少量的水银放入密闭的容器中，不断加热后，发现一部分银白色的水银变成了，同时，容器中空气体的体积减小。将所得物质重新加热以获得氧气。在将氧气与其余气体混合后，获得的气体的性质和空气体P22的性质

2.红磷在空气体中燃烧的化学方程式:P23

3 .空气体是一种(纯物质/混合物)，其中氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体和杂质占。P23

4.使用时需要纯氧，使用时需要氧气。P24

5.氮是制造业的重要原料；氮，所以在焊接金属时常被用作保护气体。请再列出氮的三种用途1；2 ;3 。P25

6.稀有气体的化学性质，所以它们曾被称为。稀有气体常用作保护气体，如:或。(举两个例子。)P25 P26

7.随着工业的发展，被排放到空气体中，空气体污染现象有了，还有酸雨现象。P26

2主体氧气

8.说明氧气可以支持燃烧。P29

9.写出下列反应的化学方程式:

①硫+氧:②铝+氧:

③碳+氧:

其中产生刺鼻气味的反应是有刺眼的白光，有放热。有一团淡蓝色的火焰。(注:答案不一定只有一个。)以上几类反应都属于。P30

10.蜡烛的燃烧是一个化学反应，因为在这个变化中，在这个过程中*(1月19日，12月22日)

同时(有/没有)物理变化。P31

1.氧气具有氧化性，是一种常见的气体。P32

有些氧化反应很慢，不易被察觉。这种氧化叫做。P32

12.缓慢氧化的例子有。(给出两个)P32

3.氧气的制备

13.实验室常用的制氧方法。P33

14.写出从过氧化氢溶液制备氧气的化学方程式:P34。

在这个实验中，二氧化锰被称为，它在实验前后没有变化，在实验中起作用。P35

15.高锰酸钾是一种有色固体。当它被加热时，它的化学方程式是:

。P35

16.一种反应物生成其他物质的反应称为分解反应。P36

17.实验室用高锰酸钾制备氧气的实验步骤如下:

①检查；(2)装入试管，放在试管口；③准备气瓶；④ ;⑤适时开始收集气体；⑥ Put

再次停止加热。P37

17.将铁丝加热至赤热状态后，放入盛有氧气的气瓶中。可以观察到生成了有色固体。这个反应的化学方程式是。P38

*(1月20日，12月23日)

第三单元物质构成的奥秘

1主题分子和原子

1.分子的定义:。

分子的特性:(1)举例:

(2)举例:(3)举例:

2.分子和原子之间的联系。

分子和原子性质的区别:

3.化学反应的本质:

4.从宏观和微观角度解释物理变化和化学变化。

5.水是由水组成的，水分子相互之间存在，水分子不断。分子是由组成的，例如，水分子是由和组成的。P49

6.在化学变化中，分子被分成更小的粒子，并重新组合成新的粒子。比如水的电解反应，水分子分解成和，然后每两个氢原子重组为一个。

7.原子的定义:。

主题2原子的组成

10.原子是由带电的和在原子中心带电的粒子组成的，原子核是由和两种粒子组成的。

11.因为原子核内的东西和原子核外的东西相等，所以原子不带电。

原子的核电荷数= = =

12.原子的种类是由。不同种类的原子，在原子核中各不相同。

13.以一个原子为标准，其他原子的质量与它相比的比值称为这个原子的相对原子质量。

原子的质量主要集中在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

相对原子质量可以近似等于_ _+

14.第53页表格的结论。

①不同的原子②质子数③中子数③所有的原子都有中子。

15.1-20原子结构示意图。

*(1月21日，12月24日)

16.金属元素最外层的电子一般是4，在化学反应中容易是电子，变成离子；一般非金属元素最外层有四个电子，在化学反应中容易变成离子；稀有气体元素最外层的电子都是一个(氦是一个)。因为不容易和其他物质发生反应，所以属于结构。

17.带电荷的原子称为，带正电荷的原子称为，带负电荷的原子称为。

18.氯化钠的化学式。氯化钠是由。

19.构成物质的粒子是、、、。例如，氢的组成粒子是

汞的组成粒子是，氯化钠的组成粒子是。

3主题元素。

20.一种元素是一类原子的总称。

元素的种类由。与元素的化学性质关系最密切的是。

21.元素和原子的区别。。

22.地壳中含量较多的前四种元素分别是。

23.二氧化碳是由。二氧化碳是由。

二氧化碳的分子是由。二氧化碳分子是由。

24.元素符号的含义:表示，也表示。比如“h”的意思是。

无声元素符号:

元素名称:氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘

元素符号:

元素名称:钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂

元素符号:

25.周期表有一个水平行和一个垂直列。每排称为一个，每根纵向桁架称为一个。

原子序数等于。

*(1月22日，12月25日)

第四单元自然界中的水

一个保护水资源的话题

1.地球上最大的水库。虽然地球上总的水储量很大，但大部分都是。

一方面，我们应该好好保护水资源，另一方面。

3.请举例说明水污染的原因:。

4.请举例说明造成水资源浪费的现象。

5.请举例说明日常生活中节约用水的方法:。

2主题水净化

6.纯水是一种液体。天然的水含有杂质和杂质，所以常常是浑浊的。在一些村庄，溶解在水中形成的吸附杂质被用来净化水。P74

7.要去除水中不溶的杂质，可以用求和的方法。其中，过滤操作的注意事项如下:

8.如果水中的可溶性杂质被除去，就可以使用。用具有吸附性的固体过滤液体，不仅可以去除一部分液体，还可以吸收一部分。比如用市面上的净水器。P75

9.它含有更多的硬水。它被称为软水。P76

10.硬水和软水的鉴别。。

11.列举硬水的三大危害:。

12.生活可以降低水的硬度。

13.水可以通过、和等方法净化。

3主题水的组成

14.当通电分解水时，与阳极相连的试管中的气体可以使其变成氧气。当与阴极相连的试管中的气体移近火焰时，火焰呈彩色，说明试管中的气体是氧气。氢气和氧气的体积比为P79。

15.通电分解水的化学反应方程式:。

水电解的实验解释(1) (2)

16.它被称为化合物；它被称为简单物质。例如，这些化合物是:；简单的物质。简单的化合物就是一切。(各三个示例)

17.氧化物的定义:。示例:

18.如果和代表两种原子，。请用这两个原子来代表单质、化合物、氧化物和混合物。

复合氧化物混合物

*(1月23日，12月26日)

4化学式和化合价(记忆化合价)

19.用元素符号表示的公式叫做化学式。每种纯物质的成分是固定的，所以每种物质的化学式只有。

化学式的含义:。

下列符号的意义是什么？

20.物质的化学式由元素符号表示。

21.写出下列原子团，并在顶部标出相应的化合价:

硫酸盐碳酸盐硝酸盐氢氧化物磷酸铵

22.写出下列物质的化学式:

氯化铁、氧化铝、硫酸钡和碳酸钠。

碳酸钙、氢氧化钙、氢氧化钠、硝酸锌。

23.当金属元素与非金属元素结合时，金属元素显示其价格，非金属元素显示其价格。

有些元素在不同的物质中是可见的。在化合物中，正负价的代数和是；在简单物质中，元素的化合价是。

24.标出下列符号的化合价:

SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu

25.化学式中每个原子的相对原子质量就是相对分子质量。P82

26.葡萄糖的相对分子量(C6H12O6)为；(C-12 H-1 O-16)

葡萄糖中碳的质量分数是多少？多少克葡萄糖中含有6g氢？

*(1月24日，12月27日)

第五单元化学方程式

1质量守恒定律

1.参与化学反应的物质等于反应后生成的物质。这个定律叫做质量守恒定律。

2.质量守恒的原因:在化学反应中，原子、、、反应前后

没有变化。

3.化学方程式不仅表示、、和，还用相对分子质量(或相对原子质量)表示物质之间的关系，即物质之间的关系。

2如何正确书写化学方程式？

4.写化学方程式要遵守两个原则:一是一定要用，绝不要用空去想象和虚构事实上不存在的物质和化学反应；二是观察等号两边的原子种类和数量一定是。

第6单元碳和碳氧化物

主题1钻石、石墨和C60

1.研究表明，透明钻石、灰色石墨和足球C60都是由元素组成的。但由于它们的不同，性质也不同。P106

2.纯钻石是实心的。经过仔细考虑，天然钻石可以成为一个耀眼的装饰品-。钻石可以用于。它是最天然的物质。P106

3.石墨是一种具有金属光泽和不透明细鳞片的有色固体。石墨非常，可以用作。凭感觉，你能做到。此外，石墨具有优异的性能，可以用作催化剂。

4.木炭有结构，所以有能力。它的吸附性比木炭强。可以使用。P107

5.C60分子是由20个碳原子组成的分子，形状相似。它被应用于…等的研究。P108

6.碳在室温下的化学性质。碳完全燃烧的化学方程式:；碳不完全燃烧的化学方程式:。

7.碳和氧化铜反应的现象是化学方程式是。在该反应中，发生还原反应，该反应是还原性的。P111

8.氧化铁与碳和二氧化碳的碳还原反应方程式为。

9.物质在很大程度上决定了物质。P108

*(2月3日，正月初七)

二氧化碳的制备研究

10.在实验室中，二氧化碳通常由(或)反应产生，反应的化学方程式为_ ____________________P113。

11.实验室造气的装置包括装置和设备两部分。

确定瓦斯抽采单元时应考虑哪些因素？P113

确定集气装置要考虑哪些因素？

12.产生二氧化碳的装置与产生氧气的装置是一样的，因为。

因为有二氧化碳，所以收集二氧化碳的方法是。

13.如何检查收集到的二氧化碳？如何证明二氧化碳被收集了？

14.实验室制气的一般思路和方法。

主题3二氧化碳和一氧化碳

15.二氧化碳的物理性质:正常情况下，二氧化碳是有颜色和味道的，密度比空气体高，溶于水。固态二氧化碳叫，升华的时候有很多热量，所以可以作为催化剂，也可以用于。

16.二氧化碳的化学性质:(1) (2)

(3) 。

17.将二氧化碳倒入装有不同高度燃烧的蜡烛的烧杯中。可以观察到，这个实验表明。

18.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，观察溶液颜色的变化。加热反应后的溶液，可以观察到溶液变色。这个反应的化学方程式是。

19.二氧化碳可以改变澄清的石灰水。写出这个反应的化学方程式:。

20.它是导致温室效应的主要物质。温室效应的危害包括:

防止温室效应进一步加剧的措施有_

21.一氧化碳是一种有色气体，可溶于水。能燃烧，并放出大量热量，火焰是有色的。一氧化碳燃烧的化学方程式是。P121

22.有一氧化碳。这是因为一氧化碳很容易在血液中结合。

23.一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为，可见一氧化碳具有性质。实验现象是:

24.长期盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这种白色固体是怎么形成的？主要成分是什么？石灰水用完之后，如何去除瓶壁上的白色固体？写出反应的化学方程式。

*(2月4日，正月初八)

第七单元燃料及其应用

主题1:燃烧和灭火

1.燃烧称为:可燃物与一种、、、之间的氧化反应。P129

燃烧需要三个条件:1) 2) 3)。

2.灭火原理:1)；2) ;3) 。126

3.可燃物在有限的空空间内迅速燃烧，会在短时间内积聚大量的热量，使气体的体积迅速膨胀，因而得名。128

除了可燃气体爆炸，面粉、煤粉也会爆炸。132

4.在生产、运输、使用和储存爆炸物品时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章作业。例如，(举两个例子)128

6.常用的灭火器有1)、2)、3)。131

2.燃料和热量

7.化学反应中的能量变化通常表现为变化，有些反应是，例如；有些反应是，例如。

8.化石燃料是可用的。煤很复杂，主要含有元素。将煤与氧气隔离以分解它，并且它可以获得例如煤气。煤气的主要成分是，和其他气体。(写化学式)

9.石油是由不同沸点的化合物(纯物质/混合物)组成的。从石油中提炼出来的燃料包括汽油和柴油。(举三个例子)P138一种家庭使用的罐装“气体”，里面装的是。P138

10.天然气主要是由元素和元素组成的气态烃，主要成分是(化学式)。池塘底部通常包含一个化学方程式，也称为其燃烧。P133

*(二月五日，正月初九)

1要使燃料充分燃烧，要注意两点:一是要注意；第二是。

12.埋藏在海底的未来可能取代化石燃料的新能源是。

13.煤燃烧时会排出(化学式)和(化学式)等污染物。这些气体溶解在雨水中，会形成。酸雨的主要危害表现在、、等方面。(举三个例子)汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等污染物。请举例说明减少汽车尾气对空气体污染的有效方法:，。(举两个例子)P142

14.乙醇也可以叫化学式，属于能源。燃烧的化学方程式是。P144

15.随着科学技术的发展，被认为是最清洁的燃料将成为主要能源之一。其燃烧的化学方程式如下。制造这种燃料的化学式是。

氢能没有被广泛使用的原因是:

16.它是化石燃料中相对清洁的燃料。“西气东输”可以改变地区资源不均的局面。

第八单元金属材料

1.主题:金属材料

1.金属材料包括及其合金。其中，金属元素在地壳中的含量最高，其次是。人体内含量最高的金属元素是。

2.金属有一些共同的物理性质，比如:(给三分)。

3.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的因素。还要考虑价格、资源、美观、便利、废物回收、环境影响等因素。请举出两个金属用途的例子。P3

4.合金的定义是:。属于合金。与纯金属相比，该合金具有以下优点。有一些铁合金，其中的碳含量很高。

*(二月六日，正月初十)

第2课金属的化学性质

5.金属的化学性质是(1)、(2)和(3)

大多数金属能与氧发生反应。例如，铝可以在室温下与氧反应。化学方程式

在其表面形成一层致密的(化学)膜，因此铝具有良好的耐腐蚀性。P9

6.金属活动的常见顺序如下:

7.在金属活性的序列中，氢之前的金属可以与盐酸和硫酸反应并被释放。

写出化学方程式:

1)锌+硫酸.现象

2)铁+硫酸.现象

3)铁+盐酸.现象

8.从一个反应到另一个反应的反应，产生和，叫做位移反应。

9.将一根用砂纸打磨过的铝线浸入硫酸铜溶液中，稍后取出。现象，化学方程式；将另一根干净的铜线浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出。因此，金属活性的先后顺序可以作为判断金属在溶液中能否发生取代反应的依据。

10.总结已经学过的化学反应类型。有以下三个类别:

化学反应A+B == AB化学方程式:，

AB == A+B化学方程式:，

A+BC == AC+B化学方程式:。

主题3金属资源的利用和保护

11.地球上的金属资源广泛存在于自然界，除了金、银等少数不活泼金属以元素形式存在外，其余金属都以元素形式存在。常见的几种矿石有、、等。12.铁矿石炼铁的反应原理。在实际生产中，杂质的计算会出现问题。P18

13.铁生锈的主要条件是直接接触和，防锈的方法有很多，比如:P21。

14.金属资源是有限的。保护金属资源的有效方法有很多。举两个例子。

*(2月7日，1月11日)

(化学式写作1)

常见物质的化学式

单质

氢

___

氦

氧

氮

氖

钠

硅

铝

硫磺

氯

钾

氩

镁

熨斗

铜

锌

红磷和白磷

银

汞

锡

钙

钡

铂

金色的

碳(石墨，金刚石

碘

臭氧

复合的

氧化物

水

过氧化氢

一氧化碳

二氧化碳

一氧化氮

二氧化氮

氧化钠

氧化镁

氧化铝

二氧化硅

五氧化二磷

二氧化硫

三氧化硫

二氧化氯

氧化钙

二氧化锰

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

氧化铜

氧化银

氧化汞

一氧化二氮

发酵

硝酸

盐酸

硫酸

亚硫酸

碳酸

氢氟酸

半

硫酸氢盐

H2S

乙酸(醋酸)

CH3COOH

碱

氨

氢氧化钾

氢氧化钠

八水合氢氧化钡

氢氧化钙

氢氧化镁

氢氧化铝

氢氧化铜

氢氧化铁

高锰酸钾

氯酸钾

名字

流行的名字

化学式

甲烷

锰酸钾

苏打

葡萄糖

淀粉

碳酸氢钠

乙醇

乙酸)

氢氧化钠

*(2月8日，1月12日)

(化学式写作二)

盐

硝酸根-

氯离子

SO42-

二氧化碳-

NH4+

硝酸铵

氯化铵

硫酸铵

碳酸铵

K+

硝酸钾

氯化钾

硫酸钾

碳酸钾

钠离子

硝酸钠

氯化钠

硫酸钠

苏打

钡离子

硝酸钡

氯化钡

硫酸钡

碳酸钡

钙离子

硝酸钙

氯化钙

硫酸钙

碳酸钙

镁离子

硝酸镁

氯化镁

硫酸镁

碳酸镁

Al3+

硝酸铝

氯化铝

硫酸铝

碳酸银

锌离子

硝酸锌

氯化锌

白矾

碳酸锌

Fe2+离子

硝酸亚铁

二氯化铁

硫酸亚铁

碳酸亚铁

Fe3+

硝酸铁

氯化铁

硫酸铁

碳酸氢铵

铜离子

硝酸铜

氯化铜

硫酸铜

碳酸氢钠

Ag+

硝酸银

氯化银

硫酸银

亚硝酸钠

每天练习三次化学方程式，你就成功了一半！！！！

1.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃为2H2O。

5.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

6.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。

7.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

8.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧的反应:

9.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

10.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

11.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

二。几个分解反应:

12.水在直流电的作用下分解:2H2O与2h2+O2通电。

13.过氧化氢的分解:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

14.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑

15.加热高锰酸钾:2KMnO4，加热K2MnO4+MnO2+O2↑

16.碳酸不稳定，分解:H2CO3 = = H2O+CO2 ↑。

17.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑

三。几个还原反应:

18.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

19.高温下炭还原氧化铜:C+2Cu 0+CO2↑

20.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

21.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

22.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+fe2o 3 2Fe+3CO 2

23.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑。

24.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑。

25.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑。

26.锌和稀盐酸Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 ↑。

27.铁和稀盐酸Fe+2HCl = = FeCl2+H2 ↑。

28.镁和稀盐酸mg+2hcl = = MgCl2+H2 ↑。

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

29.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu

30.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu

31.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg

32.石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

33.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 ↑。

34.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑。

35.溶解在水中的二氧化碳:CO2+H2O === H2CO3

36.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2

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