氯气的制备（氯气的实验室制法）

氯气的制备(实验室制备氯气)

氯气的实验室制备:实验室通常采用浓盐酸氧化的方法制备氯气。用向上空气体或饱和盐溶液收集。

1.实验室通常采用浓盐酸氧化法制备氯气:常用的氧化剂有MnO₂、KMnO₄、Ca (ClO)和Co2O3。

2.这些反应是:

4HCl(浓缩)+MnO =加热= mncl+cl =+2ho

16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑

(如果这两个反应用的盐酸比较稀，反应就不会进行。如果没有盐酸，可以用非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可以产生氯气。)

Hcl+ca (clo) = CaCl+2ho+2cl ↑(这个反应需要的盐酸很稀，1mol/L就能剧烈反应..)

2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑

【只要H+酸能被电离，就能参加这个中和反应；如草酸。但由于参与反应的酸对H+的电离能力不同，反应速率会有所不同。如果这种酸是有机酸，而且是易挥发的，要注意在强光下不能反应；否则氯气可能与挥发性有机酸发生取代反应，引起爆炸或有毒物质，如冰醋酸、氯气，会生成氯乙酸(剧毒固体)、二氯乙酸(固体)、三氯乙酸(固体)]。

如果不用浓盐酸，可用NaCl(固体)和浓硫酸代替。比如:

2+3HSO(浓缩)+MnO =加热= 2nahso+mnso+2ho+cl ↑。

总之，实验室制造氯气的方法都围绕着一个核心:氯离子+氧化剂+酸性环境。如果氧化剂氧化性不强，则需要进行不同程度的加热。

3.收集方法:向上排出空气体的方法或排出饱和盐水的方法。

4.净化方法:用饱和盐水去除HCl气体，用浓硫酸去除水蒸气。

5.废气吸收:用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。

6.满测法:(1)将湿淀粉-KI试纸放在Cl2的瓶口附近，观察试纸立即变蓝，证明满了。

将蓝湿的石蕊试纸?Close到Cl2的瓶子里，观察试纸先变红后变淡，证明是满的。

⑵在实验室配制氯气时，常根据颜色来判断氯气是否收集充分。

注意:不要被网络上无知的言论所欺骗。氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

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