氢硫酸在空气中变质（化学生成的反应）

硫酸氢盐在空气体中变质(化学反应)

一.碱金属

1.钠暴露在空气体中会变暗:4Na+O2 = 2Na2O

2.钠的燃烧(过氧化钠的工业生产):2Na+O2=Na2O2

3.钠和硫的混合爆炸:2Na+S = Na2S(可忽略)

4.※水中的钠:2na+2h2o = 2noh+H2 ↑

5.硫酸铜溶液中放入钠:2na+cuso 4+2h2o = na2so 4+Cu(OH)2↓+H2↑。

6.※过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

7.※过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

9.碳酸氢钠溶液与盐酸的反应:碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

10.向碳酸钠溶液中滴加盐酸:Na2CO3+HCl(少量)= NaCl+NaHCO3。

盐酸充足时:Na2CO3+2HCl(充足)= 2NaCl+H2O+CO2↑。

1.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:ca(oh)2+2 nacho 3 = CaCO3↓+2h2o+na2co 3

离子方程式:Ca2 ++ 2OH-+2 HCO 3-= CaCO3↓+2H2O+Co32-

12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+H2O+NaOH

离子方程式:Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O

13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:ca(HCO 3)2+NaOH = CaCO3↓+nah co 3+H2O

离子方程式:Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O

14.※足量的氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:ca(HCO 3)2+2 NaOH = CaCO3↓+na2co 3+2h2o

离子方程式:Ca2 ++ 2 HCO 3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+Co32-

15.侯汽水法:

①先向NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2:NH3+CO2+NaCl+H2O = nah co 3↓+NH4Cl

※②碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na2CO3+CO2+H2O = 2nachco3 ↓

第二，卤素

1.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2 = 2NaCl。

2.铜在氯中燃烧:Cu+Cl2==CuCl2

3.铁在氯中燃烧:2Fe+3Cl2==2FeCl3

4.铁与溴反应:2Fe+3Br2===2FeBr3

5.碘与铁反应:Fe+I2===FeI2 (Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价)

6.氯和氢的混合照明:H2+Cl2= 2HCl(爆炸)

7.※工业盐酸:H2+Cl2= 2HCl

8.氯和磷的着火:2P+3Cl2(少量)==2PCl3(液体)；2P+5Cl2(足够)==2PCl5(固体)

9.※氯使湿布条褪色(氯溶于水):Cl2+H2O == HCl+HClO(可逆)

10.看到次氯酸溶液的光:2hcl = 2hcl+O2 ↑。

1.氯使湿碘化钾淀粉试纸变蓝:Cl2+2KI = 2KCl+I2。

12.※工业漂白粉:2ca(oh)2+2cl 2 = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o

离子方程式:Ca (OH) 2+Cl2 = Ca2++Cl-+ClO-+H2O

13.※漂白粉原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

14.※向漂白粉溶液中通入足量的SO2气体:Ca(clo)2+2so 2+2H2O = caso 4↓+2 HCl+h2so 4

离子方程式:Ca2 ++ 2clo-+2so 2+H2O = caso 4↓+so42-+Cl-+4h+

15.漂白粉固体长期变质:①Ca(clo)2+CO2+H2O = CaCO3+2 hclo；※ ②2HClO 2HCl + O2↑

16.※实验室氯气生产

(1) 4 HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(这是最常用的)；

⑵2k MnO 4+16 HCl = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O

⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

⑷ KClO+2HCl = KCl+Cl2↑+H2O

17.※工业氯生产(氯碱工业):2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

18.※实验室生产氯气时尾气吸收(配制84消毒液):Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO +H2O

19.氯气溶于热的浓碱溶液:3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O。

20.氯化钾和氯酸钾在酸性条件下生成的氯气为5k cl+kclo 3+3h2so 4 = 3k2so 4+3c L2 ↑+ 3H2O。

21.※氯酸钾和盐酸生成的氯气:6HCl+KClO3 = KCl+3Cl2↑+ 3H2O

22.氯离子试验:Cl- +Ag+ = AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)

23.溴离子试验:Br- +Ag+ = AgBr↓(淡黄色沉淀，不溶于硝酸)

24.碘离子试验:I-+Ag+ = AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)

25.溶于水的氟:2F2+2H2O=4HF+O2

26.氟与氢反应:F2+H2 = 2HF

27.碘与氢反应:I2+H22HI

28.溴化银照相成像原理:2AgBr = 2Ag+Br2

三。硫酸

1.硫和铜共热:2Cu+S=Cu2S

2.硫和铁共加热:Fe+S=FeS

3.硫与氢的反应:H2+S=H2S

4.硫在氧气中燃烧:S+O2==SO2

5.硫与氢氧化钾溶液反应:3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O

6.※同一元素的两种盐溶液遇酸形成该元素:2k2s+k2so 3+3h2so 4 = 3s↓+3k2so 4+3H2O

7.硫化氢燃烧(O2不足):2h2s+o22s+2h2o；(充足的氧气):2H2S+3O22SO2+2H2O

8.盐酸暴露在空气体中变浑浊:2H2S+O2 = 2S↓+2H2O(可忽略)

9.H2S隔离空燃气加热:H2S==H2+S(可忽略不计)

10.硫化氢与简单卤素物质X2(Cl2，Br2，I2)的反应:H2S+X2 = S↓+2HX

1.※向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体:H2S+CuSO4 = CuS↓+H2SO4

12.※硫化氢和二氧化硫的混合气体:2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O

13.H2S气体不能用浓硫酸干燥:H2S+H2SO4(浓)= SO2+2h2o。

14.二氧化硫气体溶于水:SO2+H2O = = H2SO4(可逆)

15.※实验室产生的二氧化硫气体:Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O

16.实验室用碱液吸收硫化氢:H2S(少量)+2 NaOH = Na2S+2H2O；；

H2S(过量)+NaOH = NaHS+H2O

17.实验室用碱液吸收二氧化硫:SO2(少量)+2 NaOH = na2so 3+H2O；；

SO2(过量)+NaOH = NaHSO3

18.苏打溶液吸收少量二氧化硫:SO2(少量)+2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3。

被苏打溶液吸收的SO2:1:1:SO2+na2co 3 = na2so 3+CO2

苏打溶液吸收过量的二氧化硫:2SO2+Na2CO3+H2O = 2NaHSO3+CO2

19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫并循环利用；

①SO2+2 NH3·H2O =(NH4)2so 3+H2O；②(NH4)2so 3+h2so 4 =(NH4)2so 4+H2O+SO2↑

20.二氧化硫被引入氯水(SO2和Cl2的混合物失去漂白性):SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl

21.※溴水中引入二氧化硫(SO2使溴水褪色):SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr

22.※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5so 2+2k MnO 4+2H2O = 2h2so 4+k2so 4+2 mnso 4

23.二氧化硫和稀硝酸:3SO2+2HNO3(稀)+2H2O = 3H2SO4+2NO

24.亚硫酸钠和稀硝酸:3Na2SO3+2HNO3 = 3Na2SO4+2NO↑+H2O

25.※亚硫酸钠溶液与卤素物质X2(Cl2，Br2，I2)反应:Na2SO3+X2+H2O = Na2SO4+2HX

26.亚硫酸盐在空气体中变质:2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4。

27.二氧化硫和二氧化氮气体不共存:SO2+NO2 = SO3+NO

28.※浓硫酸与铜的反应:Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

29.※浓硫酸与碳的反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

30.浓硫酸和硫磺共热:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

31.工业硫酸生产:①4 FeS 2+11o 22 fe2o 3+8so 2；或者s+o2so 2)；

② 2SO2+O2 ==== 2SO3(可逆反应)；

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