渗透压计算（渗透压计算器）

T为热量，单位为K(开尔文)，与摄氏度的换算关系为T(K) = 273+T(C)，例如:25摄氏度=298开尔文。

计算的摩尔渗透压浓度(mOsmol/kg):摩尔渗透压浓度(mos mol/kg)=[每千克溶剂烧蚀的溶质的克数/分子量] × n× 1000，其中n为溶质分子烧蚀或离解时形成的粒子数。例如，在一个假想的溶液中，葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，柠檬酸钠n=4。在心理量表和稀溶液中，幻想情境下饱和压力与计算值的偏差较小；随着溶液浓度的增加，实际饱和压力与计算值相比下降。

张力是指电解质溶液与总溶液的比例。只有糖是没有电解质的溶液，也就是说其他液体的张力是总溶液的分量。示例:4: 3: 2溶液4份0.9%NaCl 3份5%GS 2份1.4%NaHCO3电解质溶液4+2=6份，总溶液4+3+2=9份，张力=6/9=2/3张3: 2: 1溶液3份5%GS 2份0.9%NaCl 1份1.4张力还有另一种特殊液体，2: 1等渗含钠液体，2份0.9%NaCl，1份1.4%NaHCO3不含糖，因此总如果要补更多的电解质，就选张力高一点的！向右突破！只有混合液体才有张力。

冰点数据法是注射液中常用的等渗压力调节方法之一。

中文名

冰点数据法

根据

同凝固点的稀溶液的饱和压力是相称的。

计算表格

w(克/100毫升)=(0.52-a)/b

解释

常用于注射的等渗压力调节方法之一。

它基于这样一个事实，即具有相似凝点的稀溶液具有相似的饱和压力。别人的血浆和眼泪的冰点是-0.52℃。根据物理化学原理，任何溶液的冰点下降到-0.52℃，即与血浆等渗。

为计算方便，公式隐含:w (g/100ml) = (0.52-a)/b。

这里，w是制备100 ml等渗溶液的等渗调节剂的量(g );a是未调整药物溶液的冰点下降水平。如果溶液中含有两种以上的物质，A为所有物质的冰点下降值之和(℃)；b为1%(g/ml)等渗调理剂的冰点降低度(℃)。

血浆渗透压的计算(mmol/L)仅供参考①(Cl-+HCO3-+20)×=mmol/

L 280~310mmol/L(匀300)310mmol/L为高渗②(Na++K+)×2+BS+BUN=mmol/L(异常者:BS(血糖)为3.9 ~ 6.1 mmol/lbun(血尿素氮)

πV=nRT或π=cRT

这里:π:饱和压力

v:溶液体积

n:材料总量

c:材料的数量和浓度

r:虚气体常数

T:热力学温度(注:单位为开尔文，K，T/K=t/℃+273.15，即热力学温度始终比摄氏温标高273.15，T达不到0K，即相对零度达不到)。

饱和压力由总溶质粒子(分子和离子)的浓度决定，称为饱和浓度。对于非电解质溶液，饱和浓度与摩尔浓度不同，而饱和压力与摩尔浓度大致成正比，电解质溶液则不同。

将1g分子量的盐溶解在1kg水中所损失的溶液，因为盐可以离解成Na+和Cl-离子，与1g分子量的葡萄糖溶液相比，应该具有两倍的饱和压力。

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