乙酸乙酯的制备（乙酸乙酯的制备方程式）

通过乙酸乙酯和硅酸钠溶液的相互作用，用溶胶-凝胶法制备了超细硅胶粉。研究了硅酸钠-乙酸乙酯反应体系的胶凝特性，考察了乙酸乙酯用量对硅胶粉体粒径和孔结构的影响。结果表明，胶凝体系中乙酸乙酯与二氧化硅的摩尔比为

在制备乙酸乙酯的实验中，现象包括:

碳酸钠溶液层上方出现无色油状液体，能闻到香味。

化学反应的方程式是:

乙酸乙酯为无色透明液体，毒性低，味甜，高浓度时有刺鼻气味，易挥发，对空气体敏感，吸水，水解慢，呈酸性反应。与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。它能溶解一些金属盐(如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等。).相对密度为0.902。熔点-83℃。沸点是77℃。折射率为1.3719。闪点7.2℃(开杯)。易燃。蒸汽可与空气体形成爆炸性混合物。半数致死剂量(大鼠，口服)为11.3毫升/千克。

一般乙酸乙酯的制备不控制固定温度。在这个实验中，通常将乙醇和浓硫酸混合均匀，放入中间有温度计的三口烧瓶中。左边有一个分压漏斗，分压漏斗中加入醋酸，右边接冷凝管。经过冷凝器后，通过喇叭管通入饱和碳酸钠溶液，酒精灯加热，将醋酸非常缓慢地滴入左分压漏斗中。温度不能控制得太高，以至于不能使用乙醇。最好不要超过120℃，控制三口烧瓶中的溶液微微沸腾，最好看不到蒸汽(蒸汽全部是乙醇，乙醇蒸发时反应停止，反应过程中可以稍微加入乙醇)。我一直在实验室做这个，产出不错。有机反应的温度无法控制的那么精确。

发挥催化作用；反应中产生的水被除去。(浓硫酸用量略多于乙醇)乙酸乙酯的制备:先加入乙醇，再加入浓硫酸(加入碎瓷片防止沸腾)，最后加入乙酸，然后加热(实验可控)。乙酸和乙醇酯化制备乙酸乙酯的方程式:注意:制备乙酸乙酯时反应温度不能太高。如果温度保持在60℃至70℃之间，如果温度过高，会产生乙醚、亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，要用小火加热。可以提前在试管中加入几块碎瓷片，防止液体沸腾。

由乙烷制备乙酸乙酯的特定方法

将恒压滴液漏斗安装在100 mL三口烧瓶的一侧，滴液漏斗的下端通过橡胶管连接到J形玻璃管，橡胶管从烧瓶底部伸入三口烧瓶约3 mm。另一侧固定温度计，中间安装分馏塔、蒸馏头、温度计和直接冷凝器。冷凝管首尾相连，连接导管和锥形瓶，锥形瓶用冰水浴冷却。

分水器的作用是将反应生成的水从反应体系中分离出来，即降低产物的浓度，使平衡反应右移，从而提高反应的收率。要求反应物或溶剂与水不混溶，其密度应低于水的密度，使水在分水器中与反应物或溶剂分层，上层反应物或溶剂继续回流到反应体系中进一步反应，下层水从反应体系中分离出来。带水剂是一种能与水反应形成共沸物的物质，使水更容易被蒸馏出来。在制备乙酸乙酯时，不能使用分水器，因为反应物、产物和水是互溶的，不能分离。只要用乙酸乙酯蒸馏，用干燥剂就可以去除。

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