氢键的形成（氢键的形成条件）

分子内氢键形成的条件:分子内氢键的受体结构往往与X-H … Y不在一条直线上，分子中的氢键降低了物质的熔点。

分子内氢键必须具备氢键形成的必要条件，以及一定的条件，如形成平面环，其大小在五或六原子环中最稳定，形成的环不扭曲。

氢键形成的原因是氢原子和带负电荷的原子之间电子的不均匀共享。化学键中的氢仍然只有一个电子，而稳定的电子对需要两个电子。结果是氢原子带弱正电荷，所以它仍然被带负电荷的原子吸引。所以非极性共价键中没有氢键。

氢通过共价键与电负性大的原子X结合。如果你靠近电负性大，半径小的原子Y，X和Y之间就会以氢为媒介形成氢键。

x和y可以是同一个分子，比如水分子之间的氢键；它也可以是不同种类分子之间的氢键，如一水合氨(NH3·H2O)。

氨分子可以和水分子形成氢键，所以氨易溶于水，氨分子之间也可以形成氢键，使得氨的熔点比较高，所以氨容易液化。

在蛋白质的A螺旋的情况下，它是N-H…O型氢键，在DNA的双螺旋的情况下，它是N-H…O，N-H…N型氢键。因为这些结构是稳定的，所以有很多这样的氢键。另外，水和其他溶剂是非均相的，水分子之间形成O-H-… O型氢键。所以这就是疏水键形成的原因。

氢键是可以断裂的，但是氢键的键能很大，这也是为什么含有氢键的物质是稳定的，所以断裂氢键需要很大的能量。

在蛋白质的A螺旋的情况下，它是N-H…O型氢键，在DNA的双螺旋的情况下，它是N-H…O，N-H…N型氢键。因为这些结构是稳定的，所以有很多这样的氢键。另外，水和其他溶剂是非均相的，水分子之间形成O-H-… O型氢键。

1.有氢原子与电负性很大的原子A形成强的极性键。

2.半径小、电负性大、孤对、带部分负电荷的原子B (F，o，N)3的氢键通式。如果把通式写成x-h … y，其中X和Y代表电负性大、原子半径小的非金属原子，如F、O、N等。4.对氢键的理解。氢键的饱和性和方向性。与范德华力不同，氢键是饱和的，有方向性的。在典型的氢键中，X和Y是具有强电负性的F、N和O原子。而C、S、Cl、P甚至Br、I原子在某些情况下也能形成氢键，但键能通常较低。当碳与几个电负性强的原子相连时，也可能发生氢键。比如氯仿CHCl3中，碳原子直接连在三个氯原子上，氯原子周围的电子云密度高，所以碳原子周围有一些正电荷，所以碳参与氢键的形成，起质子供体的作用。此外，芳环上的碳也具有很强的吸电子能力，从而形成Ar-H … :O型的弱氢键(其中Ar代表芳环)。在某些情况下，芳香环、碳碳三键或双键可以作为电子给体，与强极性的X-H(如-O-H)形成氢键。

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