氨气的性质（氨气的性质教学设计）

氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。0.7710g/L密度。相对空气体密度为0.5971。容易液化成无色液体。沸点-33.5摄氏度。也容易凝固成像血液一样的固体。熔点-77.75摄氏度。溶于水、乙醇和乙醚。在高温下分解成氮气和氢气，有还原作用。在催化剂的存在下，它可以被氧化生成一氧化氮。用于制备液氮、氨、硝酸、铵盐和胺类等。

它可以由氮气和氢气直接合成。它能灼伤皮肤、眼睛和呼吸器官的粘膜。如果人吸入过多，会引起肺部肿胀，甚至死亡。

物理性质

氨水又称氢氧化铵和氨水，是氨气的水溶液。它无色、透明、有刺激性气味、易挥发并具有一些碱性。

外观:无色透明液体，有强烈的刺激性气味。

氨水的性质和挥发性

氨很容易挥发成氨，挥发率随温度和存放时间的增加而增加，挥发量随浓度的增加而增加。

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用。

弱碱性

氨水中存在以下化学平衡:

NH3+H2O = NH3 H2O(可逆反应)

NH3 H2O = NH4++OH ˉ(可逆反应)

所以只有少量的氨分子与水反应生成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，所以呈弱碱性。

氨水是碱性的:

①能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝，湿红色石蕊试纸变蓝。这种方法常用于实验室测试NH3的存在。

②能与酸反应生成铵盐。当浓氨水遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)时，会产生白烟。

氨水呈碱性:能使无色酚酞试液变成红色，紫色石蕊试液变成蓝色，湿红色石蕊试纸变成蓝色。这种方法常用于实验室检查NH3的存在。它能与酸反应生成铵盐。当浓氨水遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)时，会产生白烟。

不稳定性:一水氨不稳定，受热易分解成氨和水。

可燃性:能与氧气反应生成水和氮气，因此有望成为无害燃料。但缺点是必须在纯氧中燃烧。

沉淀:氨是一种很好的沉淀剂，能与各种金属离子反应生成不溶的弱碱或两性氢氧化物。

还原性:氨具有弱还原性，可被强氧化剂氧化。

氧化:氨分子中+1氧化态的氢被弱氧化，可氧化强还原剂。

1、NH？(挥发性)在HCl(挥发性)气体的情况下，会产生白烟，白烟会与氯气发生反应。

2.氨水(一水合氨，NH3·H2O)可以腐蚀许多金属。一般如果用铁桶装氨水，铁桶要涂上沥青。

3.氨的催化氧化是放热反应，产物为NO，是工业生产硝酸的重要反应。NH？也能被氧化成N？。

4、NH？能使湿的红色石蕊试纸变蓝。

氨的物理性质:氨，NH3，无色气体。有一股强烈的刺鼻气味。密度0.7710。相对密度为0.5971(空气体=1.00)。容易液化成无色液体。可在常温下加压液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2 ATM)。沸点-33.5℃。也很容易凝固成像雪一样的固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

氯化铵性质:无色立方晶体或白色晶体，味咸、凉、微苦，相对密度1527。溶于水和液氨，微溶于醇，不溶于丙酮和乙醚。

加热到100℃时开始显著挥发，在337℃和8℃时离解成氨和氯化氢，遇冷时重新结合形成颗粒极小的氯化铵，呈白烟状，不易下沉，极不溶于水。加热到350℃升华，沸点520℃。吸湿性小，但在潮湿多雨的天气会吸湿结块。水溶液呈弱酸性，加热时酸度增加。

它对黑色金属和其他金属有腐蚀性，尤其是铜，但对生铁没有腐蚀性。

如果氨与氯接触，是由于氯的氧化和氨的还原。根据电子的得失守恒，方程式为8NH3+ 3Cl2→ 6NH4Cl+N2(2)。如果是由于浓盐酸和浓硝酸的挥发性，浓盐酸挥发的氯化氢与浓硝酸挥发的氨气反应生成氯化铵，产生大量白烟。方程式为NH3+HCl→NH4Cl。

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