氢氧化钠溶液是无色透明的液体。NaOH是化学实验室必不可少的化学品之一,也是常用化学品之一。纯品为无色透明晶体。密度为2.130克/立方厘米。熔点为318.4℃。沸点是1390℃。工业产品中含有少量氯化钠和碳酸钠,为白色不透明晶体。有块状、片状、颗粒状和棒状等。数量是39.997。氢氧化钠在水处理中可用作碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇和乙醚。与卤素如氯、溴和碘的歧化反应。用酸中和,形成盐和水。
氢氧化钠,化学式为Naoh,俗称烧碱、苛性钠、苛性钠等。它是一种腐蚀性很强的碱,通常以颗粒形式存在,溶于水形成碱性溶液,易潮解,对空气体中的水蒸气有很高的吸收性。由于它的各种性质和广泛的应用,它被广泛用于实验室或生产,是最常见的化学品之一。
氢氧化钠本质上是碱性的。氢氧化钠溶于水,会完全解离钠离子和氢氧根离子,能与任何质子酸进行酸碱中和反应。氢氧化钠溶液能与盐溶液发生复分解反应。氢氧化钠因含有酸性氧化物二氧化碳,在空气体中易变质为碳酸钠。在很多有机反应中,氢氧化钠也起到催化剂的作用,比如皂化反应。氢氧化钠溶液呈碱性,使石蕊试液呈蓝色,酚酞试液呈红色。
氢氧化钠本身是白色透明结晶固体,用它配制的溶液无色透明。氢氧化钠,无机化合物,化学式NaOH,又称烧碱、苛性钠、固碱、苛性钠、苛性钠。氢氧化钠是高度碱性和腐蚀性的。可用作酸中和剂、复合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、剥离剂、洗涤剂等。,并且有着广泛的应用。
首先确定配制溶液的质量(体积),然后根据配制溶液的质量和浓度计算出所需的溶质(NaOH)质量和水量。
然后用天平称出所需的NaOH,用量筒测量水分。
然后倒入烧杯中,用碎玻璃棒搅拌,使其充分溶解。
最后,将溶液转移到试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签,注明名称、浓度等。
配制饱和氢氧化钠溶液,注入塑料桶中,置于密闭位置,直至溶液澄清。使用前,用塑料管吸出上清液。
将一定浓度的饱和氢氧化钠溶液注入不含二氧化碳的水中。
0.1mol/L量取5ml于1000中,摇匀。
1000中0.2mol/L,取10ml,摇匀。
0.5mol/L,量取26ml1000,摇匀。
1.0mol/L,量取52ml1000,摇匀。
原则:
校准碱性溶液的参考物质有很多,如草酸(H2C2O4 2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)、邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)。邻苯二甲酸氢钾是最常用的一种,滴定反应如下:c6h 4 cooh cook+NaOH→c6h 4 coona cook+H2O。在计量点,由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,因此应使用酚酞作为指示剂。
饱和意味着溶质不再溶解。取一定量的纯化水,加入氢氧化钠直至不再溶解。另一种方法是取100ml水,加入100gNaOH NaOH。但是需要静置几天,直到溶液不再浑浊。
准备此解决方案时,有两件事很重要:
氢氧化钠的溶解度与温度有关。根据郎化学手册,每100克水中氢氧化钠的溶解度与温度的关系为:
温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度G42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347
20度时仍能溶解109克,10度时只剩51克(不到一半)。它在白天溶解时达到饱和,在晚上冷却时凝固。而如果晚上温度和白天一样,就不会凝固。即使晚上凝固,白天温度升高也会溶解。知道这个也不奇怪。
所以我们的科学实验很少用到饱和溶液。但我肯定会说出准确的浓度。认为饱和浓度是非常精确的浓度是不正确的。因为,这样的话,别人必须知道温度是多少,才能猜到浓度是多少。这是一个近似值。
因为氢氧化钠溶解很快,所以在搅拌的同时用搅拌棒倒入固体氢氧化钠,直到它不再溶解为止。如果要用来配制标准溶液,需要等碳酸钠等物质完全沉淀后,再吸取上清液配制标准溶液。
1.用减量法称取三份邻苯二甲酸氢钾,每份约1g(量程),精确至0.0002g,置于三个250ml锥形瓶中。
(1)重量减少法适用于空气体中易吸水并与二氧化碳等成分反应的物质。。。一般来说,称量瓶是用来称量容器的。
(2)一般分析天平的绝对误差为0.0001g,而重量减少法需要两次读数,最大误差为0.0002g。
注意:不要随意移动天平位置;
关闭侧门后称重;
手不能直接接触称量瓶。
2.加入50毫升不含二氧化碳的热水溶解并冷却。
3.加入两滴酚酞,用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定,直至终点变红30s。
不能喝。
这个问题要从两个方面来讨论。
1.氢氧化钠是一种强碱。由于氢氧化钠溶于水,浸泡在氢氧化钠中的水就变成了强碱溶液。一旦喝下(一口)这种水,除了生涩的味道(像未熟的柿子),其他感觉并不强烈,但如果浓度高,就会灼伤口腔和食道。
2.因为氢氧化钠是一种强碱,一旦你喝了这种溶液,就会破坏(中和)你胃里的胃酸,导致你消化能力的破坏,对你的健康非常有害。
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