盖斯定律（盖斯定律怎么相加减）

今天想和大家分享一些关于盖尤斯定律(如何加减盖尤斯定律)的问题。以下是边肖对这个问题的总结。让我们看一看。

一、什么是盖乌斯定律

　1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“
定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（
反应热
的总值相等）。
”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
　　由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。
　　使用该定律要注意：
　　1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
　　2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
　　3、各步反应均不做非体积功。
　　4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
　　5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。
　　例题、
求反应C（s）+
1/2
O
2
（g）→CO（g）的反应热（Δr
H
m
）
　　解：已知（I）
C（s）+
O
2
（g）→CO2（g）
Δr
H
m
（I）=
-
393ּ5
KJ/moI
　　（II）CO（g）+
1/2
O2
（g）→CO2
（g）
Δr
H
m
（II）
=
-
282ּ8
KJ/mol
　　由（I）—
（II）式得
C（s）+
1/2
O2
（g）→
CO（g）
　　Δr
H
m
=
Δr
H
m（I）
-
Δr
H
m
（II）
　　=
-
393ּ5
-
（
-
282ּ8
）=
-
110ּ7（KJ/mol）

两个。盖乌斯定律是什么？

三个。什么是盖乌斯定律

任何化学反应，在压力或体积不变的情况下，不做其他功，无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热量都是一样的。

例如:

固体碳燃烧产生二氧化碳气体，放热393.51千焦..然而，当固体碳燃烧产生一氧化碳时，释放的热量为110.53千焦..产生的一氧化碳继续燃烧产生二氧化碳，放热282.98 kJ

那么，一氧化碳燃烧和二氧化碳燃烧产生的热量之和等于二氧化碳直接燃烧释放的热量！

扩展数据:

当反应体系不做非体积功，QP =δH，QV =δU，H和U都是态函数时，当反应初态和终态不变时，H和U的变化值δH和δU与途径无关。

因此，反应是一步完成还是分多步完成，是否有中间步骤或是否有催化剂参与反应等。，对Qv或Qp值没有影响，反应热是一样的。

四个。格斯定律是什么？

古斯定律是指反应的热效应只与系统的初态和终态有关，与变化路径无关。是热力学第一定律的必然结果，因为H(或U)是态的函数。只要确定了一个化学反应的开始和结束状态，△H或△U就是一个固定值，与完成反应的具体方式无关。

格斯定律表达式

在压力或体积不变的情况下，一个反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。总反应方程式的焓变等于按一定系数比相加的分步反应各部分的焓变。赫斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的初态和终态有关，与反应的方式无关。可见，赫斯定律实际上是“内能和焓是态的函数”这一结论的进一步体现。

以上是对盖乌斯定律(如何加减盖乌斯定律)及相关问题的回答。希望盖尤斯定律(如何加减盖尤斯定律)这个问题对你有用！

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