化学平衡教案（化学平衡教案第一课时）

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什么是化学反应平衡？

正反应是指产物方向的反应，逆反应是指反应物方向的反应。向平衡的正反应方向移动:改变一个影响平衡的条件，使正反应和负反应的速率不相等。此时，如果正反应速率大于逆反应速率，则同时生成的产物较多，而反应掉的产物较少，达到新的平衡时生成的产物较多。这意味着朝着积极的方向前进。也可以理解为，当达到新的平衡时，与条件改变时相比，乘积增加。这意味着走向积极的回应。

高中化学平衡公式

对于反应α a+β b-γ c+δ d

C(C)]^γX [C(D)]^δ

K=————

C (a)] α X [C (b)] β

①在注气反应中，固体和液体不进入公式。

②写出溶液中离子反应的离子方程式。

③当方程的系数发生变化时，对应的k可能不同。

化学平衡中的“逆、等、动、变、定、恒”到底是什么意思？

化学平衡态具有逆、等、动、定、变的特点。逆:化学平衡的研究对象是可逆反应。等一下。:在平衡状态下，正负反应的反应速率相等，即V正=v负。动力学:在平衡状态下，反应仍在进行。这是一个动态平衡，反应已经进行到最大程度。设定:当达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度、反应速率、转化率和含量保持不变。变化:像所有的动态平衡一样，化学平衡是有条件的、暂时的、相对的。当条件改变时，平衡状态会被破坏，从平衡到不平衡，然后在新的条件下建立新的平衡。

化学平衡中Qc是什么意思？

Qc浓度商是指在化学反应的任意时刻，产物浓度系数的乘积和反应物浓度系数的乘积与幂的比值(注意此时反应不一定达到平衡)。它用符号Qc表示。当Qc=K(平衡常数)时，反应达到平衡；当Qc>K时，反应向后移动；当Qc>K时，反应向前进行。

化学反应的标准平衡常数怎么算？

假设化学反应的方程式是:aA+bB+cC+。= .+ xX+yY +zZ .在平衡态，平衡常数是keq: keq = [a] a [b] b [c] c./。x y z z:.Z是化学方程式中A，B，C，Y，Z对应的数[a]，[b]，[c]，[x]，[z]，即浓度A，B，C，X，Y，Z为指数，即数倍的幂。

如何用化学平衡常数判断反应方向

首先，定义了平衡常数的概念。k的知识越多，反应的程度就越大。设任意时刻的平衡数(即K的计算公式也要适用，但是在某一时刻)为QQ=K，说明反应平衡Q>K，说明要反方向进行。Q

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