实验室制二氧化硫

今天我想和大家分享一下实验室产生二氧化硫的问题。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。

一、实验室如何制备二氧化硫？有哪些方法

用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓h2so4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。
原理：实验室里一般用铜跟浓h2so4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟h2so4反应可制得较纯的二氧化硫。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓h2so4，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓h2so4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。

二。实验室制备二氧化硫的化学方程式是什么？

实验室制备二氧化硫的化学方程式:

Na2SO3+H2SO4(浓缩)= Na2SO4+H2O+SO2 ↑。

分析:在实验室中，亚硫酸钠常与浓硫酸反应制备二氧化硫。二氧化硫易溶于水，密度高于空气体。向上排放的空气体用于收集二氧化硫。

硫酸的储存方法:

1.储存在阴凉通风的仓库中。仓库的温度不得超过35℃，相对湿度不得超过85%。

2.保持容器密封。

3.远离火种和热源。工作场所严禁吸烟。

4.远离易燃和可燃材料。

5.防止蒸汽泄漏到工作场所空气体中。

6.避免接触还原剂、碱和碱金属。

7.搬运时应轻拿轻放，防止包装和容器受损。

三。二氧化硫的实验室制备方法是什么？

亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫的实验室研究:

na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；

或者将铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫；

Cu+HSO(浓度)=加热= cuso 4+SO(g)+HO；

实验结束时，尾气用氢氧化钠溶液2 NaOH+SO = NASO+HO处理。

操作注意事项:

严格密封，提供足够的局部排气和全面通风。操作人员必须经过专门培训，并严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)、聚乙烯防毒服和橡胶手套。

远离易燃和可燃材料。防止气体泄漏到工作场所空气体中。避免接触氧化剂和还原剂。搬运时，要轻拿轻放，以防损坏钢瓶和附件。配备泄漏应急处理设备。

四。二氧化硫的实验室制备

亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫的实验室研究:

na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；

或者将铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫；

Cu+HSO(浓度)=加热= cuso 4+SO(g)+HO；

实验结束时，尾气用氢氧化钠溶液2 NaOH+SO = NASO+HO处理。

注意，SO易溶于水，因此应使用浓缩的HSO和NASO进行反应。反应是在固体和液体之间进行的，NASO是粉末。为了控制反应速率，应该从分液漏斗中滴下浓缩的HSO。

浓盐酸不能用，因为它含有大量的水(常温常压下，质量分数最大的浓盐酸是45%的浓盐酸)，否则会发现大量的SO(溶于水)。

8.0mol·L-1的浓HSO(即质量分数为98%的浓HSO)也不能用，因为它缺水，硫酸未电离仍以分子形式存在，只有HSO电离成离子，NASO (S)与HSO的反应才能顺利进行。因此，通常使用体积比为1∶1的浓缩HSO。

扩展数据:

V形分子也是如此。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被五个电子对包围，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的角度，可以认为这些价电子大部分参与了S-O键的形成。

SO中的S-O键长(143.1 pm)比一氧化硫中的短(148.1 pm)，而O中的O-O键长(127.8 pm)比氧O中的长(120.7 pm)。SO的平均键能(548 kJ·mol-1)高于SO的平均键能(524 kJ·mol-1)。

而o的平均键能(297 kJ·mol-1)小于o的平均键能(490 kJ·mol-1)。这些证据使化学家得出结论:二氧化硫中S-O键的键能级至少为2，与臭氧中的不同，臭氧中O-O键的键能级为1.5。

酸性氧化物也是如此，它具有酸性氧化物的性质。能与水反应得到二氧化硫的水溶液，即“亚硫酸”(中强酸)，与碱反应生成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠反应为例，产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，取决于两者的用量关系。

SO中硫元素的化合价为+4，处于中间价状态，可增可减。因此，SO2同时具有氧化和还原性质，但以还原为主。

So具有很强的还原性，能被各种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。).

参考来源:百度百科-二氧化硫

这就是实验室自制二氧化硫问题及相关问题的答案。希望实验室自制的二氧化硫问题对你有用！

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