今天给大家分享一下中和热的问题(中和热的计算公式)。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。
一、什么是中和热
什么是中和热如下:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。
定义要点:
1、必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热;
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于稳定值;
3、以生成1摩尔水为基准。
二。中和反应的中和热是多少?
中和热,强酸与强碱在稀溶液中反应生成1摩尔液态水时释放的热量。
一元酸和强碱的中和热约为57.3 kJ·mol-1,与酸碱类型无关,因为实际上是1molH+和1molOH-生成1molH2O的反应热。由于电离热的影响,弱酸、弱碱和多元酸、碱的中和热不是一个定值。
相关信息:
如果弱酸或弱碱参与中和反应,中和放出的热量一般低于57.3 kJ/mol,有的高于57.3 kJ/mol。主要看弱酸弱碱电离时是吸热还是放热。
一般来说,弱酸或弱碱的电离是吸热的。所以中和反应释放的热量要从电离时吸收的热量中扣除,中和热低于57.3 kJ/mol。例如,当1摩尔CH3COOH与1摩尔NaOH溶液反应时,中和热为56.0 kJ/mol。
一些弱电解质电离时会放热。例如,当电离1摩尔氢氟酸时,释放10.4千焦/摩尔的热量。当它与1 mol NaOH溶液反应时,中和热为67.7 kJ/mol。
三。中和热的定义是什么?
中和热的定义是“强酸与强碱反应在稀溶液中生成1mol液态水时释放的热量”。
一元酸和强碱的中和热约为57.3 kJ·mol-1,与酸碱类型无关,因为实际上是1molH+和1molOH-生成1molH2O的反应热。由于电离热的影响,弱酸、弱碱和多元酸、碱的中和热不是一个定值。
扩展数据:
热中和测定注意事项:
1、选择适当浓度的酸溶液和碱溶液进行反应,一般其中一种反应物会稍微过量。通常将0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液等体积混合,使酸完全反应。
选择合适的酸碱,考虑到浓硫酸遇水放热,弱酸弱碱电离会吸热,为防止其他因素的影响,常以0.50mol/L HCl溶液和0.55mol/L NaOH溶液进行实验。
2.测量要准确,温度要及时记录。通过测量温度变化来计算中和热。为了知道溶液在每个阶段的准确温度,应该记录温度数据。
3.注意仪器的使用。测量完盐酸溶液的温度后,用水冲洗温度计上的少量酸,由于放热反应,这些酸会影响碱性溶液的温度变化。还应使用两个不同的移液管分别测量盐酸和氢氧化钠溶液。
4.注意保温。温度的变化会给实验结果带来很大的误差。测量必须在相对绝缘的设备中进行,以保证设备的绝缘效果。测量温度时,应选择混合物的最高温度作为测量值。
以上就是由优质生活领域创作者 嘉文社百科网小编 整理编辑的,如果觉得有帮助欢迎收藏转发~
本文地址:https://www.jwshe.com/745636.html,转载请说明来源于:嘉文社百科网
声明:本站部分文章来自网络,如无特殊说明或标注,均为本站原创发布。如若本站内容侵犯了原著者的合法权益,可联系我们进行处理。分享目的仅供大家学习与参考,不代表本站立场。