硫酸亚铁铵的制备（硫酸亚铁铵的制备实验报告）

今天和大家分享一个关于硫酸亚铁铵制备的问题(硫酸亚铁铵制备实验报告)。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。

1。制备硫酸亚铁铵反应过程中，铁和硫酸哪个应该过量？为什么

为了制备硫酸亚铁铵，用硫酸亚铁和硫酸铵溶液结晶成复盐并析出晶体。用量是硫酸亚铁和硫酸铵等量，没有过量。

本实验中所谓的过量，应该是指在制备硫酸亚铁的实验操作中，为了制备纯净的硫酸亚铁，防止亚铁离子被氧化成铁离子，而加入少量的硫酸和过量的铁粉。

因为硫酸亚铁中的亚铁离子会有氧化损失，少量的硫酸铵就能反应的恰到好处，但基本是1: 1。制备硫酸亚铁时，过量铁粉比过量稀硫酸得到的产品质量好。

扩展数据:

一般从铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗涤，用过量硫酸溶解。然后加入略过量饱和硫酸铵溶液，小火蒸干溶剂，直至出现结晶膜，停火，利用余热蒸干溶剂。过滤后，用少量乙醇洗涤。

硫酸亚铁铵作为一种重要的化工原料，用途广泛。它可以用作净水剂；在无机化学工业中，它是制备其他铁化合物的原料，如氧化铁颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐。它有许多直接的应用，如印染工业中的媒染剂、皮革工业中的鞣制和木材工业中的防腐剂。

二、硫酸亚铁铵如何制备

　　二、 实验原理　　过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。　　Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑　　FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O　　硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。　　实验中有关盐的溶解度。　　表1 有关盐的溶解度（g/100**）　　温 度　　（NH4）2SO4　　FeSO4·7H2O　　（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O　　10℃　　73．0　　45．17　　_　　20℃　　75．4　　62．11　　41．36　　30℃　　78．0　　82．73　　_　　40℃　　81．0　　110．27　　62．26　　三、 实验用品　　试剂：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑　　四、 实验步骤　　1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）　　用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。　　2． 制备硫酸亚铁　　往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。　　3． 硫酸亚铁铵的制备　　根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

三。硫酸亚铁铵的制备工艺

要去除铁屑表面的油污，用电子天平称取2.0g铁屑，放入锥形瓶中，加入20mL 1mol的l1naco溶液，缓慢加热约10min，滗去碱溶液(回到2/3)，用20mL自来水冲洗两次，最后用20ml去离子水冲洗铁屑(如果使用纯铁屑，可省略此步骤)。

硫酸亚铁的制备向装有铁屑的锥形瓶中加入15ml 3mol·L-1h2so 4溶液，水浴加热，轻轻摇动。在加热过程中，应经常摇动锥形瓶，以加快反应速度，并不时加入少量去离子水，以补充蒸发的水分，防止FeSO4结晶。反应基本完成后(约15分钟至不再产生氢气泡)，加入适量h2so 4(3mol·L-1)，控制溶液的pH值不大于1。趁热减压过滤。用少量热的去离子水清洗锥形瓶和漏斗上的残留物，排干，并将滤液转移到蒸发皿中。洗去锥形瓶和滤纸中的铁屑和残渣，收集起来，用滤纸吸干并称重，计算出反应的铁屑量，并计算出生成硫酸亚铁的理论产量。

根据FeSO4的理论产量，计算并称量所需的(NH4)2S04固体量。室温下，将称取的(NH4)2S04配制成饱和溶液，然后倒入上述配制的FeSO4溶液中，混合均匀，用3mol·L-1h2so 4溶液调节pH值至1-2。水浴加热蒸发浓缩至溶液表面刚好出现一薄层结晶(注意:蒸发时不宜搅拌)。将蒸发皿从水浴中取出，放置冷却，硫酸亚铁铵结晶析出。冷却至室温后，使用布氏漏斗抽吸空气并过滤。为了减少附着在晶体表面的水分，少量的C2H50H(95%%)可以洗两次，继续抽空气，过滤。取出水晶，放在表镜上晾干一会儿，观察水晶的颜色和形状。称量(实际产量)并计算产量。

4。硫酸亚铁铵的制备是什么？

硫酸亚铁铵的制备:在0~60℃范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于其简单盐类(NH₄)₂SO₄和FeSO₄ 7H₂O，只需将它们按一定比例溶于水中，混合即可制得硫酸亚铁铵晶体。

将金属铁溶于稀硫酸中制备硫酸亚铁；将配制好的FeSO₄溶液与溶液中等量的NH4)₂SO₄混合，加热浓缩，冷却至室温，得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

硫酸亚铁铵的性质:

淡蓝绿色晶体或粉末。对光敏感。在空气体中逐渐风化氧化。溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气体中，它比硫酸亚铁更稳定，更易还原。低毒，半数致死量(大鼠，口服)3250mg/kg。气人。

结晶水在100℃左右失去，在空气体中稳定。硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛。它可以用作净水剂；在无机化学工业中，它是制备其他铁化合物的原料，如氧化铁颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐。

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