热力学第三定律（热力学第三定律公式）

  今天小编给各位分享热力学第三定律（热力学第三定律公式），如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注小站，我们一起开始吧！

热力学第三定律是什么？

热力学第三定律一般认为，当绝对温度为零时，所有纯物质的完美晶体的熵为零。或者不能达到绝对零度(T=0K，即-273.15℃)。

R.H. Fowler和E.A. Guggenheim还提出了热力学第三定律的另一种表述:没有一个系统可以通过有限的步骤将其温度降低到0K，这被称为0K无法达到的原理。

热力学三定律及其关系

第一定律:内能增量=吸收或释放的热量+物体对外界所做的功或外界对物体所做的功；

第二定律:不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化；

第三定律:热力学绝对零度无法达到。

1.克劳修斯指出，不可能自发地、无成本地将热量从低温物体传递到高温物体。也就是说，在自然条件下，热量只能从高温物体传递到低温物体，而不能从低温物体自动传递到高温物体。也就是说，在自然条件下，这个转化过程是不可逆的。

2.开尔文状态:从单一热源吸收热量，使其完全有用而不受任何其他影响是不可能的。开尔文的说法也可以表述为:不能导致第二个永动机。永动机是一种不需要外部输入源和能量就能保持运动的机器。因为热的本质是粒子运动时产生的能量，没有能量和能量的外部输入，粒子最终会慢慢停下来，然后不再产生热能。

3.绝对零度，一个物体的分子没有动能，但是仍然有势能。此时内能最小。但绝对零度在现实中是无法达到的，这只是理论的下限。

热力学三定律分别解决什么问题？

热力学第一定律的建立解决了能量守恒的实际问题，解释了第一类永动机不能实现的原因。热力学第一定律的建立，解决了热机转换效率的问题。热能100%转化为机械能是不可能的。热力学第一定律的建立解决了最低温度极限为0 K的问题。

热力学第三定律的表述

热力学第三定律一般认为，当绝对温度为零时，所有纯物质的完美晶体的熵为零。或者不能达到绝对零度(T=0K，即-273.15℃)。

R.H. Fowler和E.A. Guggenheim还提出了热力学第三定律的另一种表述:没有一个系统可以通过有限的步骤将其温度降低到0K，这被称为0K无法达到的原理。

物理热力学的三个判据是什么？

1.热力学第一定律:热量可以从一个物体传递到另一个物体，可以与机械能或其他能量进行交换，但在转换过程中能量的总值不变。

2.热力学第二定律:不可能在没有其他影响的情况下将热量从低温物体传递到高温物体，或者不可能在没有其他影响的情况下从单一热源取热并完全转化为有用功，或者在不可逆热力学过程中熵的微小增量总是大于零。

3.热力学第三定律:当温度接近绝对零度时，热力学系统的熵趋于恒定。

热力学的三个判据和条件

1.热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，那么它们之间必然是热平衡。

2.热力学第一定律的表述——能量守恒定律的热形式。

3.热力学第二定律——一切机械能都可以转化为热能，但热能无法通过有限的实验操作成功转化(热机不可用)。推理公式s = q/t。

4.热力学第三定律——绝对零度不能达到，但可以无限接近。S=KlnQ。

热力学四定律

力学四定律简述如下:

热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，那么它们之间必然是热平衡。

热力学第一定律的表述——能量守恒定律的热形式。指出热是物质运动的一种形式，并说明一个系统中能量增加的量△E(= E的末端-E的开始)等于这个系统吸收的热量Q与外界所做的功之和，可表示为△ E = W+Q。

热力学第二定律——一切机械能都可以转化为热能，但热能无法通过有限的实验操作成功转化(热机不可用)。

热力学第三定律——绝对零度无法达到但可以无限接近。

热力学第一定律的三种表述是什么？

热力学第一定律可以表述为:自然界的一切物质都有能量，能量有各种形式，可以从一种形式转化为另一种形式。在转化过程中，总能量保持不变。热力学第一定律书面陈述:不可能做出永动机。它不依赖外界能量供应，自身能量不减，但不断做功。热力学第一定律也可以表述为:第一个永动机是不可能引起的。

以上内容就是为大家分享的热力学第三定律（热力学第三定律公式）相关知识，希望对您有所帮助，如果还想搜索其他问题，请收藏本网站或点击搜索更多问题。

以上就是由优质生活领域创作者 嘉文社百科网小编 整理编辑的，如果觉得有帮助欢迎收藏转发~