氧气的性质（氧气的性质和用途）

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氧气是一种无色无味的气体。它的变化特征是什么(物理、化学)？

物质发生化学变化时的性质称为化学性质，氧气只能通过化学变化来支持燃烧。物质在不发生化学变化的情况下所能表现出来的性质称为物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、密度、硬度等。因此，氧气的物理性质被描述为“通常氧气是一种无色无味的气体”。所以答案是:能助燃烧；通常氧气是一种无色无味的气体。

氧气的化学性质是什么？

氧的化学性质比较活泼。除了惰性气体和金、铂、银、钯等活性较低的金属元素外，大多数元素都能与氧发生反应。这些反应称为氧化反应，反应产生的化合物称为氧化物。一般来说，非金属氧化物的水溶液是酸性的，而碱金属或碱土金属氧化物是碱性的。此外，几乎所有的有机化合物都可以在氧气中剧烈燃烧，产生二氧化碳和水。氧原子的结构

(1)、氧气与金属反应:

与钾的反应:

4K+O2=2K2O，钾的表面变暗。

2K+O2 = K2O 2；K+O2=KO2(过氧化钾)，(条件:点火或加热，两个反应同时进行)

与钠的反应:

Na+O2 = 2Na2O，钠的表面变暗。

Na+O2 = Na2O2(条件:点火或加热)，产生黄色火焰，放出大量热量，生成淡黄色粉末。

与镁反应；Mg+O2 = 2 MgO(条件:火)，剧烈燃烧发出耀眼的光并放出大量热量，产生白色固体。

与铝的反应；Al+3o2 = 2al2o3(条件:点火)，发出强光，放出热量生成白色固体。

与铁反应；

4fe+3o 2+2xh2o = 2 fe2o 3·xh2o(铁锈)

Fe+2O2 = Fe3O4(条件:点火)，红色热丝剧烈燃烧，火花四溅，放出大量热量，产生黑色固体。

与锌的反应:2Zn+O2=2ZnO(条件:点火)，

与铜的反应；2cu+O2 = 2cuo(条件:加热)。加热后，在鲜红的铜线表面形成一层黑色物质。

(2)氧与非金属的反应:

与氢气反应:2H2+O2=2H2O(条件:点火)，产生淡蓝色火焰，放出大量热量，生成水。

与碳的反应:CO2(二氧化碳)

(碳+氧→二氧化碳)C+O2 = CO2(条件:火)，剧烈燃烧，发出白光和热量，产生使石灰水浑浊的气体。

氧气不完全时，产生一氧化碳:2C+O2=2CO(条件:火)。

与硫反应:S+O2 = SO2(条件:点火)，出现明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。这种气体还能使清澈的石灰水变浑浊，使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。

与红磷反应:4p+5o2 = 2p2o5(条件:点火)，剧烈燃烧，放出光和热，冒白烟。(P4O10是五氧化二磷的分子式，这里可以写成P2O5)

与白磷反应:P4+5O2=2P2O5，白磷在空气体中自燃，发光并产生白烟。

与氮气反应:N2+O2=2NO(条件:放电)

与氧的反应:3O2=2O3(条件:放电)

(3)氧气与一些有机物质发生反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等。当在氧气中燃烧时，会产生水和二氧化碳。

气态碳氢化合物的燃烧通常会发出明亮的蓝色火焰，释放出大量的热量。产生的水和气体会使清澈的石灰水变浑浊。

甲烷:CH4+2o2 = CO2+2h2o(条件:点火)

乙烯:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(条件:点火)

乙炔:2c2h2+5o2 = 4co2+2h2o(条件:点火)

苯:2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(条件:点火)

甲醇:2ch2 oh+3 O2 = 2 CO2+4H2O(条件:点火)

乙醇:CH3C2OH+3O2 = 2CO2+3H2O(条件:点火)

碳氢氧燃烧通式:4 cxh yoz+(4x+y-2z)O2 = 4x CO2+2yh2o(条件:点火)(通式完成后要简化！下同)

碳氢化合物的一般燃烧公式为4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O(条件:点火)。

用乙醇氧化:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O(条件:Cu，加热)。

反应包括两步:(1)2Cu+O2=2CuO(加热)；(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O(加热)

与氯仿和氧气的反应:2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl。

(4)氧与其他化合物的反应:

硫化氢燃烧:(完全)2h2s+3 O2 = 2h2o+2so 2；(不完整)2H2S+O2=2H2O+2S(条件:点火)

煅烧黄铁矿:4ES2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2(条件:高温)

二氧化硫催化氧化:2SO2+O2=2SO3(条件:V2O5，加热)

空气体中硫酸雨的形成:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

氨在纯氧中的燃烧:4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O(条件:点火)

氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件:Pt，加热)。

一氧化氮和氧气的反应:2NO+O2=2NO2。

而氧的化学性质主要表现在哪些方面？

氧气是一种化学活性气体。它能与金属、非金属和化合物等各种特殊物质发生反应。反应强度随条件不同而不同，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等。并且在反应中释放出大量的热量。

(1)氧与非金属发生反应。

①木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生无色无味的气体，可使清澈的石灰水变浑浊；

(2)硫磺在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；

(3)磷和白磷能与空气体中的氧气缓慢氧化，达到燃点(40℃)时会引起自燃；

(4)氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用干燥冷的烧杯覆盖。

氧与金属发生反应。

①镁在空气体或氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末；

(2)铁红色热丝在氧气中燃烧，火花四溅，产生黑色固体物质；

(3)氧与化合物反应。

一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生的气体使清澈的石灰水变浑浊。

空气体中氧气和二氧化碳的性质和用途是什么？

氧气的性质主要是氧化和助燃。前者能氧化物质(例如铁生锈)，后者能支持可燃物质的燃烧(例如气体的燃烧需要氧气)。此外，氧气对大多数生物来说是必不可少的。二氧化碳的性质是阻燃的。这种特性可以用来灭火(比如二氧化碳灭火器)。O2无色无味气体用于医疗、紧急供氧、工业加速氧化反应，如燃烧CO2无色无味气体、低温储存或应用、人工降雨等。

氧的化学性质方程

(1)单质与氧的反应:(化合反应)

1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2被点燃为2H2O。

6.红磷在空气体中的燃烧(气体成分实验):4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫磺粉在空气体中燃烧:S初中物理+O2引燃SO2。

8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

12.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

(3)制氧原理

13.波义耳研究空气体成分实验2HgO加热Hg+O2写

14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno4+MnO2+O2 =(实验室1制氧原理)

15.过氧化氢以二氧化锰为催化剂的分解反应:H2O2，MnO，22h2o+O2 =(实验室制氧原理二)

为什么氧的化学性质是不活泼的？

氧是一种化学活性物质，具有氧化性，能与许多物质发生反应。

氧的化学式是O2。在标准条件下，两个氧原子结合形成氧气，这是一种无色、无嗅、无味的双原子气体。

氧，元素符号O，位于元素周期表第二周期的ⅵ a族。所以氧的化学性质是惰性的。

氧的化学性质比较活泼，主要表现在以下几个方面。

氧的化学性质:它是一种常见的氧化剂，具有活泼的化学性质和氧化作用。

(1)助燃:用带火星的木条检查，木条会复燃。

(2)氧与某些物质的反应:参与反应的物质与氧反应的条件，与氧反应的现象，产物的名称和化学式，化学反应的表达式，硫S+O2 ==SO2 (空气体-淡蓝色火焰；紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2 ==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，到处是火花，释放大量热量，产生黑色固体)磷4P+5O2 == 2P2O5(产生白烟，产生白色固体P2O5)。

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