乙酸乙酯的制备（乙酸乙酯的制备方程式）

今天和大家分享一个关于乙酸乙酯制备的问题(乙酸乙酯的制备方程式)。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。

一、乙酸乙酯的制备

嗯、乙醇和浓硫酸、具体过程还是复制一下下哈、都打上太麻烦了
实验步骤：
①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。
②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注
意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停
止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
实验注意问题；
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。
⑤对反应物加热不能太急。
几点说明：
a．浓硫酸的作用：①催化剂
②吸水剂
b.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。
提高产率采取的措施：
(该反应为可逆反应)
①用浓硫酸吸水平衡正向移动
②加热将酯蒸出
提高产量的措施：
①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。③用饱和碳酸钠溶液收集乙
酸乙酯(减少损失)。

二。实验室制备乙酸乙酯的装置图和步骤

实验室制备乙酸乙酯的装置图和步骤；

1.根据实验要求组装实验仪器。

2.用碎瓷片填满大试管。

3.向大试管中加入3毫升无水乙醇。

4.在摇动的同时加入2ml浓硫酸(摇动)和2ml乙酸。

5.向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液。

6、连接实验装置(导管不能插入碳酸钠溶液导管口并与液面保持一定距离以防反吸)。

7.点亮酒精灯，将试管加热至沸腾。

8.试管中收集到一定量的产物后停止加热，取出试管B并剧烈振动，然后静置分层，分离乙酸乙酯层，洗涤并干燥。

扩展数据

乙酸乙酯又称乙酸乙酯，是一种精细化工产品，毒性低，味甘，高浓度时有刺激性气味，易挥发。它是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有优良的溶解性、快干性和广泛的用途。

乙酸乙酯对空气体敏感，吸水后缓慢水解为酸性。水中的乙酸乙酯(10%毫升/毫升)；可与氯仿、乙醇、丙酮、* *混合；它能溶解一些金属盐(如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等。)进行反应。

参考:百度百科-乙酸乙酯

三。乙酸乙酯的制备

4。制备乙酸乙酯的步骤

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，
然后加热（可以控制实验）
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60
℃～70
℃左右，温度过高时会产生**和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3导气管不要伸到na2co3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成na2co3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。
3.2：na2co3溶液的作用是：
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
(2)na2co3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60
℃～70
℃。不能使液体沸腾。
(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。
(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
(4)使用无机盐na2co3溶液吸收挥发出的乙酸。
3.4：用na2co3不能用碱（naoh）的原因。
虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

以上是边肖对乙酸乙酯的制备(乙酸乙酯的制备方程式)及相关问题的解答。希望关于乙酸乙酯的制备(乙酸乙酯的制备方程式)的问题对你有用！

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