离子方程式（离子方程式的书写规则）

今天给大家分享一个关于离子方程的问题(离子方程的书写规则)。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。

一、常见离子方程式

离子方程式在高中很常见。

I .离子反应的常见类型:

1.复分解离子反应:例如:ag ++ cl-= AgCl↓2h ++ co32-= CO2 ↑+ H2O

2.置换反应类型:例如:Zn+2h+= Zn2++H2 = Cl2+2i-= 2cl-+I2。

3.盐水解型:例如，NH4 ++ H2O = = NH3 H2O+H+CH3 Coo-+H2O = = CH3 Cooh+0h-

4.复杂氧化还原型:例如MnO 4-+5fe 2 ++ 8H+= 5fe 3 ++ Mn2 ++ 4H2O。另外，产物中有络合物时，也有离子反应。

二、离子方程式的书写规则:

1.只有强电解质(指溶于水的强电解质)可以写成离子形式，其他的(包括不溶的强电解质)都可以写成分子形式。比如碳酸钙和盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。所以，记住哪些物质是强电解质，哪些强电解质能溶于水，是写离子方程式的基础和关键。

2.在水溶液中不反应的离子反应，不能写出离子方程式。比如铜与浓H2SO4反应，浓H2SO4与相应固体物质反应生成HCl、HF、HNO3，Ca(OH)2与NH4Cl反应生成NH3。

3.碱性氧化物虽然是强电解质，但只能用化学方程式写成离子方程式。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O。

4.对于与酸盐的离子反应，弱酸的酸根离子不能分离成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。比如NaHCO3溶液和NaOH溶液的混合物:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O。

5.写氧化还原反应的离子方程式时，先写下参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察来平衡和补充其他物质。写盐水解的离子方程式时，先写水解的离子，再确定产物，再平衡补充水分子。

6、必须遵守质量和电荷守恒定律，即离子方程不仅要匹配平面数，还要平衡离子电荷数和得失电子数。如果在FeCl2 _ 2溶液中引入Cl2，由于反应前后电荷的不守恒，其离子方程式不能写成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，而应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7.降低离子方程中的局部系数不会破坏整体的联系量。比如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，如果写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错的，应该是Ba2 ++ 2OH-+2H ++ SO42-= baso 4↓+2H2O。

2常见的离子方程式

一、复分解反应

水解和电离

11.Al2(SO4)3与碳酸氢钠溶液的反应:Al3++3HCO3-= Al (OH) 3↓+3CO2 =

12.Al2(SO4)3与Na2CO3溶液的反应:2al 3 ++ 3co 32-+3H2O = 2al(OH)3↓+3co 2 =

13.Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应:Fe3++3HCO3-= Fe (OH) 3↓+3CO2 =

总结:Fe3+、Al3+和AlO2 -都是高度水解的，很多电性相反的离子无法与之大量共存。具体来说，Al3+与CO32 -、HCO3 -、SO32 -、HSO3 -、S2-和HS-不能大量共存，混合后会析出Al(OH)3。Fe3+与CO32 -和HCO3 -反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32-、HSO3-、S2-和HS-反应生成Fe2+，SO32-和HSO 3-被氧化成SO42-；S2-和HS-被氧化成S沉淀；ALO 2-的水解程度较大，大多数能与OH-反应的离子也能与ALO 2-反应，从而形成Al(OH)3沉淀。

二、高中有100个离子方程式

高中常见的100个离子方程式如下:

1.硝酸银、盐酸和可溶性盐酸溶液:Ag++Cl-=AgCl↓

2.钠与水的反应:2na+2h2o = 2na+2oh –+ H2 =

3.钠和* * *铜溶液:2na+2h2o+Cu2+= 2na ++ Cu(OH)2↓+H2 =

4.过氧化钠与水的反应:2n2o+2h2o = 4na ++ 4oh –+ O2 =

5.碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

6.将碳酸氢盐溶液与乙酸溶液混合:HCO 3-+ch 3c ooh = CO2 = =+H2O+ch 3c oo-

7.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2 ++ 2OH-+2 HCO 3-+Mg2+= mg(OH)2↓+CaCO3↓

8.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:

2 HCO 3-+Ca2 ++ 2OH –= CaCO3↓+2H2O+CO32–

9.在碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca2 ++ HCO 3-+OH –= CaCO3↓+H2O。

10.澄清石灰水混合少量小苏打溶液:Ca2 ++ OH –+ HCO 3-= CaCO3↓+H2O。

11.向澄清的石灰水中引入少量CO2:Ca2 ++ 2OH –+ CO3 = CaCO3↓+H2O。

12.清除石灰水并引入过量的CO2:OH –+ CO2 = HCO 3-

13.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2 ++ 2OH-+2 HCO 3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O。

14.碳酸氢钠溶液与过量的石灰水反应:HCO 3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+H2O。

15.将等量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:

ba2 ++ 2OH –+ NH4 ++ HCO 3-= baco 3↓+H2O+NH3 H2O

16.碳酸钠溶液与盐酸的反应:CO32 –+ H+= HCO 3–或CO32 –+ 2h+= CO2 = ↑+ H2O。

17.向氢氧化钠溶液中引入少量CO2:CO2+2OH –= CO32 –+ H2O。

18、过量的CO2进入氢氧化钠溶液:CO2+OH –= HCO 3-

19.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:

NH4 ++ HCO 3-+2OH –= NH3 ↑+ CO32 –+ 2H2O

20.碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2h+= Ca2++CO2 =+H2O。

3。什么是离子方程式？

离子方程式就是用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的公式。离子方程式可以直接表达反应的本质，没有参与反应的离子不用写。它不仅代表某些物质之间的某种反应，也代表所有同类型的离子反应。

写作的时候，最重要的是看物质的形态。大部分以离子的形式存在，所以把它拆成离子。如果不是以离子的形式存在，直接写化学式。

扩展数据

对于微溶物质，在离子反应中通常以离子形式(溶液)存在，但如果是在混浊液体中，则需要写出完整的化学式。比如石灰水中的氢氧化钙写成离子符号，石灰水中的氢氧化钙用化学式表示。因为浓缩* *，主要是* * *分子，化学式也写了。浓硝酸和盐酸是完全电离的，所以写出离子公式。

写完后检查公式两边各种原子数和电荷数是否相等，公式的化学计量是否为最简单的整数比。如果不是，就要换算成最简单的整数比。

参考来源:百度百科-离子方程式

四、离子方程怎么写？

解：书写离子方程式应注意：
① 先完整、正确写出反应的化学方程式。如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式；
弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 删去方程式两边相同的离子。如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、
系数约成最简整数比。
具体到第二问，Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形：
（1）碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 ：1反应
化学方程式为：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
离子方程式为：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 ：2反应
化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式为：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介于1 ：1 和 1 ：2之间
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 ：2反应
情况。
祝您学习顺利！

以上是边肖对爱奥尼亚方程的(爱奥尼亚方程的写作规则)问题及相关问题的回答。希望爱奥尼亚方程的(爱奥尼亚方程的写作规则)问题对你有用！

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