高中化学必修一知识点总结（高中化学必修一第二章知识点总结）

今天给大家介绍一下高中必修化学的知识点总结，以及高中必修化学第二章对应的知识点。希望对你有帮助，也别忘了收藏这个网站。

高一高二必修化学知识点总结。

虽然在学习的过程中会遇到很多不愉快的事情，但是古人说得好——一次跌倒，收获智慧。多一次失败，多一次教训；多一次挫折，多一次经历。没有失败和挫折的人永远不会成功。下面是我给大家整理的高一化学必修知识点汇总。希望对你有帮助！

高一必修化学的一个知识点总结。

1.常温常压下为气态的有机物质:含1-4个碳原子的碳氢化合物、氯甲烷、新戊烷和甲醛。

2.碳原子较少的醛类、醇类、羧酸类(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚类和酯类(乙酸乙酯)都不溶于水；苯酚在室温下微溶于水，但在65℃以上可以任意比例混溶。

3.所有烃类、酯类和一氯代烷烃的密度都小于水的密度；一溴烷烃、多卤代烃和硝基化合物的密度高于水。

4.能使溴水变色的有机化合物包括烯烃、炔烃、酚类、醛类和含有不饱和碳碳键(碳碳双键和碳碳三键)的有机化合物。苯、苯系物(甲苯)、四氯化碳、氯仿、液态烷烃等。能使溴水萃取褪色。

5.能使酸性高锰酸钾溶液变色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。

有机化学基础知识

6.碳原子数相同时为异构体的不同物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7.没有异构体的有机化合物有:烷烃:ch4、c2h6、c3h8烯烃:c2h4炔烃:c2h2氯代烃:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、C2 H5 cl；醇:ch4o醛:ch2o，c2h4o酸:ch2o2。

8.取代反应包括卤化、硝化、磺化、酯化、水解和分子间脱水(如乙醇的分子间脱水)。

9.能与氢发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸的甘油酯等。

10.可水解的物质:金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(CH3 COOCOOCH 2CH3)、酯类(CH3 COOH 2CH3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维。

高二必修化学的一个知识点小结

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团和取代基的概念。正确书写常用元素的名称、符号和离子符号，包括IA、IVA、VA、VIIA、稀有气体元素、1-20号元素、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.分子在物理变化中不变，原子在化学变化中不变，分子要变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质(丁达尔现象、电泳、胶体凝聚、透析、布朗运动)、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、开裂、颜色反应、同素异形体相互转化、碱脱脂、明矾提纯、晶体水合物脱水、浓缩脱水等。(注:浓度* * *脱水* * *是化学变化，干燥气体是物理变化。)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量和质量数的含义和关系。

纯物质有固定的熔点，当它与冰水、H2和D2、水和重水、晶体水合物混合时，它是纯的。

混合物没有固定的熔点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉精、天然油、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2和O3)和同分异构体组成的物质(C5H12)。

5.掌握化学反应的分类和常见反应的特点:

A.从物质的组成形式看:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

B.是否转移电子:氧化还原反应或非氧化还原反应c .粒子从属反应:离子反应或分子反应。

D.从反应的程度和方向看:可逆反应或不可逆反应e .从反应的热效应看:吸热反应或放热反应。

6.同素异形体必须是简单材料。同素异形体的物理性质不同，但化学性质基本相同。红磷和白磷，O2和O3，金刚石和石墨和C60是同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O不是同素异形体。异变变成化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素必须是同一种元素，不同的原子，物理性质不同，化学性质基本相同。

8.同分异构是指由分子组成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO4)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)和酸性盐(NaHCO3、NaHSO4)。

10.酸的强弱关系:(强)HClO4，HCl(HBr，HI)，H2SO4，HNO3(中强):H2SO4，H3PO4(弱):CH3 COH H2COH 2SHCLOCH 6H5OH H2SO3。

11.能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物。

12.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。例如，SiO2可以同时与HF/NaOH反应，但它是一种酸性氧化物。

13.甲酸根离子应该是HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体是离子化合物，分子晶体不一定是共价化合物。许多分子晶体是简单的物质。

15.在相同的温度和压力下，质量相同的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比。

高三必修化学的一个知识点小结

1.***离子测试:bacl2+na2so4 = baso4↓+ 2nacl。

2.碳酸根离子的测试:cacl2+na2co3 = caco3↓+2nacl。

3.碳酸

钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 =

4.用木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑ =

5.铁和* * *

铜溶液反应:fe+cuso4 = feso4+cu。

6、氯化钙和碳酸钠溶液的反应

:氯化钙+碳酸钠=碳酸钙↓+氯化钠

7.钠在空气体中燃烧:2na+o2 △ na2o2。

钠与氧反应:4na+o2 = 2na。

2o

8.过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 =

9.过氧化物

硅酸钠与二氧化碳的反应:2na2o2+2co2 = 2na2co3+o2。

10.钠和水。

应该是:2na+2H2O = 2NaOH+H2 =

11.铁与水蒸气的反应:3fe+4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12.铝与氢氧化钠溶液的反应:2al+2naoh+2h2。

o = 2naalo2 + 3h2↑

13.氧化钙与水的反应:cao+h2o = ca(oh)2。

14.氧化铁与盐酸的反应:fe2o3+6hcl = 2fecl3+3h2o。

15.氧化铝与盐酸的反应:al2o3+6hcl = 2alcl3+3h2o。

16.氧化铝

与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH = 2NALO2+H2O。

17.氯化铁

与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl。

18.***

亚铁与氢氧化钠溶液的反应:feso4+2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4。

19

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2 = 4fe(oh)3。

20.氢氧化铁的热分解:2fe (OH) 3 △ Fe2O3+3H2O =

21.实验室

氢氧化铝的制备:Al2(SO4)3+6nh 3/_ H2O = 2al(OH)3↓+3(NH3)。

2so4

22.氢氧化铝与盐酸的反应:al(oh)3+3hcl = alcl3+3h2o。

2

3.氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应:al(oh)3+naoh = naalo2+2h2o。

24.氢氧化铝的热分解:2al(oh)3 △ al2o3+3h2o。

25.氯化铁

溶液与铁粉的反应:2fecl3+fe = 3fecl2。

26.向氯化亚铁中引入氯:2fecl2+cl2 = 2fecl3。

27、

二氧化硅与氢氟酸的反应:sio2+4hf = sif4+2h2o。

简单的硅和氢

氟酸反应:si+4hf = sif4+2h2↑。

28、二氧化硅和氧化钙的高温反应。

应该是:sio2+cao高温casio3

29.与氢氧化钠溶液的反应。

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30.将二氧化碳:钠引入硅酸钠溶液。

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31.硅酸钠与盐酸的反应

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32.氯与金属铁的反应:2fe+

3cl2点燃2fecl3。

33.氯与铜反应:cu+cl2点燃cucl2。

34.氯与钠金属反应:2na+cl2点燃2nacl。

35、氯和水的反应:

cl2 + h2o = hcl + hclo

36.次氯酸的光解:2hcl+的光解

o2↑

37.氯气与氢氧化钠溶液的反应:cl2+2naoh = nacl+naclo+

h2o

38.氯与熟石灰的反应:2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2。

+ 2h2o

39.盐酸与硝酸银溶液的反应:hcl+agno3 = agcl↓+hno3。

40.漂白粉长期接触空气体:ca(clo)2+h2o+co2 = caco3↓+

2hclo

41.二氧化硫与水的反应:so2+h2o ≈ h2so3。

42.氮气和氧气

放电时的气体反应:n2+o2放电2no

43.一氧化氮和氧气的反应:2no

+ o2 = 2no2

44.二氧化氮与水的反应:3NO2+H2O = 2HNO3+NO

45

二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应:2so2+o2催化剂2so3。

四

6.三氧化硫与水的反应:so3+h2o = h2so4。

47、浓缩* * *和铜反应:cu

+2h2so4(浓缩)△ cuso4+2h2o+SO2 =

48.强* * *和木炭的反应:c。

+2h2so4(浓缩)△ CO2 =+2so2 =+2h2o

49、浓硝酸与铜反应:cu

+4hno3(浓缩)= Cu (NO3) 2+2h2o+2no2 =

50.稀硝酸与铜的反应:3

Cu+8hno3(稀释)△ 3cu (NO3) 2+4h2o+2no =

51.氨受热分解:NH3/_ H2O△ NH3 =+H2O。

52.氨与氯化氢反应:nh3+hcl = nh4cl。

53.氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3 =+HCl。

54.碳酸氢铵的热分解:NH4CO3△ NH3 =+H2O = =

五

5.硝酸铵与氢氧化钠的反应:nh4no3+naoh △ nh3↑+nano3+h2o。

56.氨的实验室制备:2nh4cl+ca(oh)2 △ cacl2+2h2o+2nh3。

↑

57.氯和氢的反应:cl2+h2点燃2hcl。

58、* * * *铵和氢氧化铵

钠反应:(NH4)2so 4+2 NaOH△2nh 3 =+na2so 4+2H2O

59.二氧化硫

+ cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(o

h)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、

so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64.NO和no2的回收:no2+no+2naoh =

2亚硝酸钠+水

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasi

o3 +2h2↑

67.简单硅的实验室制备:高温制备粗硅:sio2+2c。

电炉si+2co

(石英砂)(焦炭

)(粗硅)

从粗硅到纯硅的转变:si(粗)+2cl2 △ sicl4

Sicl4+2h2高温硅(纯)+4hcl

非金属元素(f2、cl2、o2、S、n2、P、C、si)

1、氧化:

f2 + h2 === 2hf

F2 +xe(过量)= = XeF2

2f2(过量)+Xe = = XeF4

NF2+2m = = 2mfn(对于大多数金属)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

F2 +cl2(等体积)= = 2clf

3f2(过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

N2+3毫克= = Mg3N2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.还原能力

s+o2===so2

s+o2===so2

硫+6hno3(浓缩)= *** +6NO2+2H2O

3s+4 hno3(稀释)= = 3so2+4NO+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2 = = p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2 = = 2px3 (X代表f2，cl2，br2)

px3+x2===px5

4h2o硝酸(浓)= = 4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)= = 2co

C+o2(充足)= = CO2

碳+二氧化碳= =二氧化碳

C+H2O = = Co+H2(生成水煤气)

2c+SiO2 = = Si+2co(生产粗硅)

Si(粗)+2cl = = sicl4

(sicl4+2h2 = = Si(纯)+4hcl)

硅(粉末)+氧= =二氧化硅

硅+碳=碳化硅(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3.歧化(在碱中)

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化，加碱或光促进歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl 2+2ca(oh)2 = = = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(热，浓缩)= = 5kcl+kclo3+3H2O

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(浓缩)+3H2O = = PH3+3K2PO2

11p+15 cuso 4+24h2o = = = 5cu3p+6h3po 4+15 h2so 4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

其次，金属元素(钠、镁、铝、铁)的还原性。

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s = = Na2S(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔化)==4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2毫克+氧气= = 2毫克

mg+s===mgs

镁+2h2o = =氢氧化镁+H2

2毫克+四氯化钛(熔融)= =钛+2毫克氯化钛

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2毫克+二氧化碳= = = 2毫克+二氧化碳

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

镁+* * = = * *镁+氢。

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2 = = 2al2o3(钝化)

4al(Hg)+3o 2+2xh2o = = = 2(al2o 3·xh2o)+4hg

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化学必修知识点总结

化学是理科生必须努力学习的一门学科。化学要求学生不仅要记忆一些基本内容，还要用发散性思维进行分析。在这里给大家分享一下化学必修知识点的总结，希望对你有所帮助。

化学必修知识点1

1.物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。

(1)根据反应物和产物的种类以及反应前后物质的量，可分为:

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB=A+B)

c、置换反应(A+BC=AC+B)

d、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据离子是否参与反应，反应可分为:

a、离子反应:离子参与的反应。

主要包括复分解反应和与离子的氧化还原反应。

b、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为:

A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得或失或移)的反应本质:具有电子转移(得或失或移)的特点:反应前后元素的化合价发生变化。

b、非氧化还原反应

2.离子反应

(1)电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。酸、碱和盐都是电解质。在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。

注意:

(1)电解质和非电解质都是化合物，区别是在水溶液或熔融状态下都能导电。

②电解质的导电性是有条件的:电解质必须处于水溶液或熔融状态才能导电。

③并非所有导电物质都是电解质，如铜、铝、石墨等。

(4)非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)和大部分有机物都是非电解质。

(2)离子方程式:反应的分子式用实际参与反应的离子符号表示。它不仅代表一个特定的化学反应，也代表同类型的离子反应。

化学必修知识点2

物质的量实际上代表了包含一定数量粒子的一组。

摩尔物质的单位。

3个标准条件STP 0℃和1个标准大气压

4 Avon Garderot常数NA 1mol任何物质所含的粒子数为6.02×1023。

5 mol质量M 1mol任何物质的质量都等于相对质量。

6气体的摩尔体积Vm 1mol任何气体在标准条件下的体积约为22.4l L。

7 Avon Gadereau定律(由PV=nRT导出)任何气体在相同的温度和压力下有相同的乘积，都有相同的分子数。

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8用CB 1L溶液中溶质b的量表示的浓度。

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9物质的质量m m = m× n n = m/m m = m/n。

10标准气体体积v v = n× VM n = v/VM VM = v/n。

11一种物质的粒子数n n = na× n n = n/na na = n/n。

12 CB的质量浓度和溶质的质量分数ω = 1000×ρ×ω \\ m。

13溶液稀释定律C(浓度)×V(浓度)=C(稀释度)×V(以物质量为中心的稀释度)。

化学必修知识点3

a、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量(n)是代表包含一定数量粒子的一组的物理量。

2.摩尔:任何含有6.02 ×1023个粒子的粒子统称为1摩尔。

3.雅芳伽德罗常数:6.02 X1023mol-1称为雅芳伽德罗常数。

4.物质的量=物质中包含的粒子数/Avon伽德罗常数n =N/NA。

5.摩尔质量(米)

(1)定义:单位量物质的质量称为摩尔质量。

(2)单位:克/摩尔或克...摩尔-1。

(3)数值:等于粒子的相对原子质量或分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

第二，气体的摩尔体积。

1.气体的摩尔体积(Vm)

(1)定义:单位物质的气体体积称为气体的摩尔体积。

(2)单位:升/摩尔

2.物质的量=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm。

3.在标准条件下，Vm = 22.4升/摩尔。

三、化学实验中物质的量的应用

1.物质的数量和浓度。

(1)定义:溶液组成的物理量用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示，称为溶质B的物质的浓度。..

(2)单位:摩尔/升

(3)物质的量和浓度=溶质物质的量/溶液体积CB = nB/V2。物质的数量和浓度的准备。

(1)基本原理:根据待配制溶液的体积和溶质的‘物质浓度’，通过计算物质浓度的* * *计算出所需溶质的质量或体积，在容器中用溶剂将溶质稀释到规定体积，得到待配制的溶液。

(2)主要操作

A.检查是否漏水。b .准备溶液1。算算吧。称重。溶解。4.转移。5.华盛顿州。确定音量。7.摇匀。8.储物解决方案。(3)注意事项。

A.选择一个与待制备溶液体积相同的容量瓶。

B.使用前检查是否有漏水现象。

c不能直接溶解在容量瓶中。

D.当溶解的溶液冷却至室温时，将其转移。

E.当体积不变，液面距刻度线1-2厘米时，用滴管观察加水至液面最低点与刻度相切。

3.溶液的稀释度:C(浓缩液)/V(浓缩液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

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高中化学必修知识点大纲

化学知识点多而杂，课前可以预习化学，所以上课效率最高。下面，我给大家分享一些高中化学必修知识点的提纲，希望对你有所帮助。欢迎阅读！

高中化学必修知识点大纲

金属活性纳米镓铁

其次，金属一般比较活泼，容易与O2反应生成氧化物，能与酸性溶液反应生成H2。特别活泼的金属如钠可与H2O反应取代H2，特殊金属如铝可与碱性溶液反应得到H2。

3.A12O3是X化合物，Al(OH)3是X氧化物，可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水。

四个。碳酸钠和碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗称纯碱或小苏打。

彩色白色水晶精细白色水晶

水溶性，易溶于水，碱性溶液，使酚酞呈红色，易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)。溶液呈碱性(酚酞变成淡红色)。

热稳定性比较稳定，受热不容易分解，受热容易分解。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Co32-+H+HCO 3-与酸反应。

碳酸氢盐-+氢气+二氧化碳=+H2O

碳酸氢盐-+氢气+二氧化碳=+H2O

在相同条件下，CO2的释放速率比NaHCO3快。

与碱Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应。

反应本质:CO32—-与金属阳离子的复分解反应:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。

反应物质:HCO3-+OH-H2O+CO32-

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

二氧化碳+H2O+二氧化碳

不响应

CaCl _ 2+CaCl 2+Na 2 Co 3 CaCO 3↓+2 NaCl与盐反应。

Ca2++CO32—CaCO3↓

不响应

主要用途:玻璃、造纸、制肥皂、洗涤和发酵、医药和灭火器。

转换关系

合金:由两种或两种以上金属(或金属与非金属)融合形成的具有金属特性的物质。

合金的特性；硬度一般比组分金属高，熔点比组分金属低，所以比纯金属应用广泛。

化学快速提分小技巧

第一，知己知彼。要搞清楚自己学过的哪个知识板块比较好，哪个知识板块有问题，哪个问题比较多，根据问题梳理出核心知识。中学化学基础知识主要有:物质结构(原子结构、元素周期律、分子结构等。)、反应原理(氧化还原、酸碱中和、电离平衡、沉淀溶解等。)、能量转换(反应中的热变、原电池、电解池)等理论。中学化学的陈述性知识主要包括:无机化学(元素化合物知识)、有机化学知识、化学实验的知识和技能。

第二，及时审核反馈。针对问题，先整理知识再做训练题。有的同学可能没有把知识组织好，然后一遍一遍的做题，都是错的，所以我觉得应该找到知识中有问题的那一个，然后做题，针对问题做专项训练。无论你做多少题，做完之后不去学习，不去反馈，都是没有意义的。我们不是多做题，而是做题。

第三，培训标准化。如果想得高分，解题的规范化很重要。化学第二册有4个大题，20个左右的小题。近几年北京卷二的平均分是28分，这28分中有一半左右是让学生写化学术语，包括电子学、结构和方程式。即使考生看懂了，如果书写不规范，还是会在考试中被扣分。

高三学生残渣化学反击的体会

化学刚开始真的很弱，真的很累，内容太复杂，但是必须要嚼，没有办法。最重要的是厚厚的绿色参考书。前面的内容是基础，很重要。我已经完成了。有些章节，每个选项的每一个字都要自己琢磨，自己展开。超过三分之一的同学在市调前复习备考，全市20多名。综合管理，学习，核心是思维，记忆是其次。

很多人问化学。先说化学四个字:定律和类比。化学块、无机金属、非金属、有机、化学原理、方程式、元素周期表等。每一块都有自己独特的规律，有很多典型的例子。通过这些例子，我们可以了解规律，然后以此类推，其他类似的东西也包含同样的规律。比如提高温度会提高化学反应速率，这是一个规律。更重要的是思考这个规律的原理。化学反应有活化能。微观上有活化分子和未活化分子。当温度升高时，分子获得能量，因此一些分子成为活性分子。当被激活的分子发生碰撞时，会形成新的分子，也就是宏观上发生化学反应。这是他的原则。

这样，你是不是发现自己可以牢牢记住法律，并且很好地运用它？绿色备考和教材是核心。课本上的课后练习大部分都要做。当你理解了规则和类比，你就会着迷。化学学习的核心是思维，其他五科也是。思考化学规律特别有逻辑，特别有意思。有了兴趣，学习更是如虎添翼。无聊了就硬着头皮学，为了一个好的大学文凭对吧？

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