强酸和弱酸的区别（强酸和弱酸的区别在哪里）

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如何区分强碱，弱碱，强酸，弱酸？

中学化学中，酸由酸根离子和氢离子组成，碱由金属离子和氢氧根离子组成(一水氨比较特殊，它由铵根和氢氧根组成)。强酸和弱酸的根本区别在于酸和碱在水中能否完全电离，即酸能否完全电离成酸根离子和氢离子。如果是，那么这个酸就是强酸，如果不是，就是弱酸。碱是否能完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果能，那么这个碱就是强碱，如果不能，那么就是弱碱。常见强酸:H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3常见强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等常见弱碱:HClO、H2CO3、H2SO4等常见弱碱:NH3？？H2O、Cu (OH) 2、Fe (OH) 2、Fe (OH) 3、Al (OH) 3等盐是酸碱反应的产物，由酸根和金属离子组成(铵盐由铵根和酸根组成)，如NaCl，Na对应的碱是NaOH(强碱)，Cl对应的酸是HCl(强酸)，是一种强酸强碱盐。

如何区分强酸和弱酸

中学化学中，酸由酸根离子和氢离子组成，碱由金属离子和氢氧根离子组成(一水氨比较特殊，它由铵根和氢氧根组成)。强酸和弱酸的根本区别在于酸和碱在水中能否完全电离，即酸能否完全电离成酸根离子和氢离子。如果是，那么这个酸就是强酸，如果不是，就是弱酸。碱是否能完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果能，那么这个碱就是强碱，如果不能，那么就是弱碱。常见强酸:H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3常见强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等常见弱碱:HClO、H2CO3、H2SO4等常见弱碱:NH3？？H2O、Cu (OH) 2、Fe (OH) 2、Fe (OH) 3、Al (OH) 3等盐是酸碱反应的产物，由酸根和金属离子组成(铵盐由铵根和酸根组成)，如NaCl，Na对应的碱是NaOH(强碱)，Cl对应的酸是HCl(强酸)，是一种强酸强碱盐。

如何区分强酸和弱酸

区分强酸和弱酸的标准是在水中是否完全电离。如果完全电离，则为强酸(碱)，如果不完全电离，则为弱酸。

常见的强酸有:盐酸、* * *、硝酸。

常见的弱酸有:碳酸、醋酸、磷酸。

强酸和弱酸(如HCl和CH3COOH，HCl溶液)在相同的温度和相同的体积和浓度下。

(1)强酸溶液中氢离子浓度高，因为强酸完全电离，弱酸不完全电离。

(2)如果与锌等足够多的金属反应，强酸反应速度快，两种酸产生的氢气相等。

(3)中和氢氧化钠的能力相同，即完全反应消耗的NaOH量相同。

扩展数据

强酸到弱酸

强酸产生的弱酸可以表示为:如果HA的酸性比HB强，反应为HA+B？回答？HB可以自发进行，而a？Hb = ha+b荒地小吗？

可以理解为，酸性是酸提供氢离子的能力，碱性是结合氢离子的能力。

由强酸制备弱酸的目的是复分解反应。在氧化还原反应中，由弱酸制备强酸是可能的，所以此时要遵循的规律是由强氧化剂(还原剂)制备弱氧化剂。

例如，cl偼ㄈ牜牜牜牜牜l？h系统= = 2 HCl+S .在次氯酸中加入次氯酸溶液也会发生反应。h系列o？HClO==HCl+H系列o剧？

高中必修化学——强酸、强碱、弱酸、弱碱的区别

酸由酸根离子和氢离子组成，碱由金属离子和氢氧根离子组成。

强酸和弱酸的根本区别在于酸和碱在水中能否完全电离，即酸能否完全电离成酸根离子和氢离子。如果是，那么这个酸就是强酸，如果不是，就是弱酸。碱是否能完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果能，那么这个碱就是强碱，如果不能，那么就是弱碱。

常见强酸:

H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3
常见强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
常见弱酸:HClO、H2CO3、H2SO4
常见弱碱:NH3？H2O、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铁、氢氧化铝等。

如何区分强酸和弱酸？

强酸和弱酸的区别取决于氢离子的浓度。

强酸在水溶液中会完全电离，这是与中强酸和弱酸最大的区别。

根据复分解反应原理，弱酸只能由强酸制得，而不能由弱酸制得，即反应物的酸性比产物的酸性强(复分解反应中)。

根据元素周期表的规律，非金属元素越强，对应的最高价的含氧酸越强，而F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸(HClO4)。

强酸、弱酸、强碱、弱碱是什么？

三种强酸:*(一元电离完全，二元电离不完全，强氧化强脱水浓缩)，盐酸(无强氧化，易挥发浓盐酸)，硝酸(强氧化，不同浓缩稀释还原产物，易挥发浓硝酸)。

四种强碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶，廉价，吸收二氧化碳——先浑浊后澄清)和氢氧化钡(踢出* * *离子)。

两种弱酸:醋酸(加水后电离平衡向那个方向移动，ph值如何变化)和碳酸(单电离弱，双电离更弱)。

一种弱碱:氨水(浓氨水挥发时的作用/气味，加水后电离平衡向哪个方向移动，ph值如何变化，氯化铵晶体是什么类型)

一个两面人:氢氧化铝/偏铝酸盐(如何与强酸反应，如何与强碱反应——氢氧化钠和氢氧化钾)

一种还原性弱碱:刚在水中生成的氢氧化铁(白色-绿色-棕色~我记得)。

以后记得多写点，毕竟高考已经15年了~ ~ ~

什么是强酸强碱弱酸弱碱？

强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)。

2弱酸:H3PO4，H2SO4，HF，H2CO3，H2S，CH3COOH，HClO，HIO3，H2C2O4(草酸)，HNO2，HCN弱碱:NH3 H2O，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Si(OH)4，Al(OH)3。

弱酸和弱碱的定义

弱酸:在水溶液中只能电离一小部分的酸。它有弱酸性。

中学化学中常见的弱酸有:H2CO3(碳酸)、H2SO4 3(亚硝酸* * *)、HF(氢氟酸，比较少见)、CH3COOH(也叫C2H4O2乙酸，也叫醋酸)、H2S( ***氢盐)、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸，比较少见)。

弱碱:弱碱是不溶于水，不能完全电离的碱。一般属于惰性金属形成的碱，如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等不溶性碱。

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