氨气的性质（氨气的性质和用途有哪些）

今天给大家分享一下关于氨的性质的知识，也给大家讲解一下氨的性质和用途。如果你碰巧解决了你现在面临的问题，别忘了关注这个网站，现在就开始！

氨的性质是什么？

氨是一种无机化合物，常温下为气体，无色、有气味，易溶于水。

能与下列物质反应

(1)水与水中氨的反应可以表示为:NH3+H2O = NH3·H2O。

(2)酸性NH3+HNO3 = = NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

(3)氯2nh3+3cl2 = = N2+6HCl

(4)氧气4NH3+3O2==点火==2N2+6H2O

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O(氨的催化氧化)

(5)与碳的反应

NH3+C=加热= HCN+H2 =(剧毒氰化氢)

(6)取代反应:一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团取代，生成一系列氨的衍生物。例如，在另一种形式中，氨用它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团；

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

氯化汞+氨汞= =氯化汞+氯化铵

(7)水和二氧化碳

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

这个反应是制碱过程的第一步。生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠加热生成纯碱。

(8)与氧化物反应

3CuO+2NH3 ==加热==3Cu+3H2O+N2

这是一种氧化还原反应，也常用于实验室的临时制氮。用氨和氧化铜加热反映了氨的还原性。

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氨气的性质

氨，氨，NH3，无色气体。有一股强烈的刺鼻气味。密度为0.7710克/升..相对密度为0.5971(空气体=1.00)。容易液化成无色液体。

常温(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2个大气压)可在压力下液化。沸点-33.5℃。也容易被凝固成雪一样的固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温下会分解成氮气和氢气，有还原作用。它可以在催化剂的存在下被氧化成一氧化氮。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺。可由氮气和氢气直接合成，可灼伤皮肤、眼睛和呼吸器官的粘膜。过量吸入会导致肺部肿胀，甚至死亡。

氨的性质

化学式NH3

1.物理性能

相对分子质量17.031

标准条件下氨的密度为0.7081克/升

氨极易溶于水，溶解度为1: 700。

2.化学性质

氨

氨

(1)与水反应

氨溶于水时，氨分子通过氢键与水分子结合形成一水合氨(NH3·H2O)，一小部分一水合氨可电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可以表示为:一水氨不稳定，加热分解生成氨和水。氨水中有三个分子和三个离子。

分子:NH3、NH3 H2O；；，H2O；

离子:NH4+，OH-，H+；

氨在中学化学实验3中的应用

①用浸有浓氨水的玻璃棒检查有无HCl等气体；(2)实验室用，与铝盐溶液反应制备氢氧化铝；(3)银氨溶液的制备和有机分子中醛基存在的检测。

(2)与酸反应

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

(反应的本质是氨分子中的孤对氮原子与溶液中空轨道上的氢离子通过配位键结合成离子晶体。如果它在水溶液中反应，离子方程式是:

8nh3+3cl2 = = N2+6nh4cl(黄绿色褪色，产生白烟)，可用于检查氯气管道是否泄漏。

反应的本质:2nh3+3cl2 = = N2+6HCl。

NH3+HCl===NH4Cl

总反应式:8nh3+3cl2 = = N2+6nh4cl。

(3)与氧气反应

在催化剂加热的条件下，氨与空气体中的氧气反应生成一氧化氮和水。

4NH3+5O2=4NO+6H2O

这个反应是工业生产硝酸的第一步。

氨的化学式氨的性质是什么？

1.氨的化学式是NH3，无色气体，有强烈的气味。容易液化成无色液体。常温(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2个大气压)可在压力下液化。

2、氨是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的* * *，易溶于水，在常温常压下，1体积的水可以溶解700倍体积的氨，其水溶液也叫氨。

铵是来源于氨分子的带正电荷的离子。当一个氨分子得到一个质子(氢离子)时，就形成了一个铵离子。因其化学性质与金属离子相似，故命名为“铵”，属于原子团，一般视为金属离子。

无色气体，有* *气味:氨对人的眼睛、鼻子和喉咙有* *影响。吸入大量氨会导致暂时性鼻塞和窒息。眼神接触容易引起流泪，接触时要小心。如果因不慎接触过多氨气而患病，应及时吸入新鲜空气体和水，并用大量清水冲洗眼睛。

氨的性质是什么？

氨的性质分为物理性质和化学性质:

1.物理性质:氨是无色气体，有强烈的* *味，易溶于水，密度比水低，沸点较低，易液化；

2.化学性质:能与水和酸反应，也能有催化氧化反应。

氨的化学式是NH3，化合价是-3，是路易斯碱。在常温常压下，氨预热后是有毒、有腐蚀性、易燃易爆的物质。在实际应用中，氨可以作为生产化肥、* *和硝酸的原料。

氨气性质

氨的物理性质:

氨，NH3，无色气体。有一股强烈的刺鼻气味。密度为0.7710。相对密度为0.5971(空气体=1.00)。容易液化成无色液体。常温(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2个大气压)可在压力下液化。沸点-33.5℃。也容易被凝固成雪一样的固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

化学性质

与水反应

氨在水中的反应可以表示为NH3+H2O = NH3·H2O。

与酸反应

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

与氧气反应

4NH3+3O2==点火==2N2+6H2O(纯氧)

与碳反应

NH3+C=加热= HCN+H2 =(剧毒氰化氢)

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