碱的化学性质（碱的化学性质及方程式）

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碱的四种化学性质

碱的化学性质也被称为碱的普适性:

①使酸碱指示剂显示不同的颜色；

②碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

比如ba(oh)2+SO2═baso 3↓+H2O；

③碱与酸反应生成盐和水；

比如Cu(OH)2+h2so 4 = cuso 4+2H2O；

(4)碱与一些可溶性盐反应生成新的盐和新的碱。

如3ca(oh)2+2 FeCl 3═3c ACL 2+2fe(oh)3↓；

碱金属的化学性质

化学性质

碱金属的标准电极电位很小，反应性很强。它能与许多非金属元素直接形成离子化合物，与水反应生成氢气，还能还原许多盐类(如四氯化钛)。除了锂，所有的元素碱金属都不能直接与氮结合。

碱金属是指元素周期表中IA族除氢(H)以外的六种金属元素，即锂(li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

根据IUPAC，碱金属属于元素周期表中的IA族元素。所有碱金属都有一个属于S轨道的最外层电子，所以这个族属于元素周期表的S区。碱金属的化学性质表现出明显的同源行为，是元素周期性的最好例证。虽然氢(H)属于IA族，但其化学性质与碱金属相差甚远，因此不被认为是碱金属。

碱，自然是什么？

化学中的碱性物质。有碱如:氢氧化钠也叫烧碱，烧碱、氢氧化钙也叫熟石灰、熟石灰、氨水；碳酸钠等盐类也叫纯碱，纯碱和碳酸氢钠也叫小苏打；硫化钠、磷酸钠，或者强碱弱酸水解，都是碱性物质；苯胺、胺、脂肪胺等有机化合物的碱性比氨、甲胺强。常见的物质都是碱性的，如肥皂、洗衣粉、豆腐及豆制品、土豆、土豆头、土豆脚等。

1.能电离羟基的物质，如氢氧化钠。

2.根据酸碱质子理论，能与氢离子结合的物质。

3.能水解生成羟基的物质，如碳酸钠(强碱弱酸盐)。

4.生理代谢过程中产生氨和胺类的物质，如肉类等高蛋白物质。

求助:高中碱金属性质的归纳

碱金属的物理性质。相似性:

(1)银白色(铯略呈金黄色)(2)低硬度(3)低密度(4)低熔点(5)导热性和导电性(2)渐变规律:从锂到铯(1)密度趋于降低(但钾异常)(2)熔点和沸点逐渐降低。一般来说，随着原子序数的增加，单一物质的密度增加。但是从Na到K有一个“反常”现象，根据密度公式ρ=m/V，增加Na对K的相对原子质量的影响小于增加原子体积的影响，所以K的密度小于钠。碱金属的化学性质①所有的碱金属都能与氧反应，从锂到铯的反应越来越剧烈。产物是氧化物(锂)、过氧化物(钠)和氧化物(钾、铷和铯)，比过氧化物更复杂。

(2)碱金属能与水反应生成氢氧化物和氢气。从锂到铯，与水的反应越来越剧烈。

(3)从锂到铯，随着核电荷的增加，碱金属的原子半径增大，电子损失能力逐渐增强，金属性逐渐增强。碱金属化学性质的相似性；

1.它们都能与氧和其他非金属发生反应。4li+O2 = 2li2ona+S = Na2S2。它们都可以与水反应生成氢氧化物和氢气。3.两者都是强还原剂，由锂逐渐变为铯；

1.与氧气的反应越来越激烈。

2.与水的反应越来越激烈。

3.金属性逐渐增强。

金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱和盐的化学性质。

金属1。它能与酸反应生成盐和氢。

2.它可以取代金属活性序列表中后续金属盐溶液中的金属。

3.能与氧(或非金属)反应

一些活性金属能与水反应。

非金属1。与金属反应

2.与非金属反应

金属氧化物1。与水反应生成相应的碱(难溶碱除外)。

与酸反应

3.与还原剂反应

非金属氧化物。与水反应生成相应的酸(不溶性酸除外)。

2.与碱反应生成盐和水。

酸的共性:1。与指标2反应。与金属3反应。与金属氧化物4反应。与碱反应5。与盐反应。

碱的共性:1。与指标2反应。与非金属氧化物3反应。与酸4反应。与盐反应。

盐的普遍性:1。与金属2反应。与酸3反应。与碱4反应。与盐反应。

什么是碱，它的化学性质是什么？

一般定义:水溶液中所有的阴离子都是氢氧根离子。

路易斯酸碱定义:能提供电子对的物质。

化学性质主要有五种:1。酸碱指示剂的颜色变化；2.与非金属元素的化学反应；3.用酸中和，生成盐和水；4.与酸性氧化物发生化学反应，生成盐和水；5.与盐反应生成新碱和新盐。

总结碱金属的物理化学性质，元素的原子半径是如何变化的。

金属(Ji m: NJ: NSH)是元素周期表中IA族的锂、钠、钾、铷、铯、钫等六种金属元素及其相应单质的总称。(钫通常不考虑，因为它是一种放射性元素)由于它们的氢氧化物溶于水(LiOH除外，它的溶解性稍差)且呈强碱性，故命名为碱金属。虽然氢是IA族元素，但在正常情况下是双原子气体，不会处于金属状态。只有在极端情况下(1.4万亿压力)，电子才能在不同的氢原子之间流动，变成金属氢。

碱金属盐最大的溶解特性是溶解性，它们的盐大部分溶于水。已知LiF、Li2CO3、Li3PO4和固体Li2SiO3不溶(微溶)，少数大阴离子的碱金属盐也不溶，如Na2C2H5N4O3(尿酸钠)、Na[Sb(OH)6](六羟基锑酸钠)、K2PtCl6(氯铂酸钾)、KClO4(高氯酸钾)。它们在溶液中完全电离。

碱金属呈银白色(铯略呈金黄色)，较软的金属密度、熔点和沸点较低。当它们形成化合物时，都是正的一价阳离子。碱金属原子失去电子变成离子时，最外层通常是8个电子，而锂离子最外层只有2个电子。

在古埃及，天然碳酸钠被称为neter或nitrum，用于洗涤。14世纪，* * *人将植物的灰烬称为碱，逐渐演变为碱，但此时钠和钾的区别并不明确，统称为苏打。直到18世纪，苏打和盐、碳酸钾和草木灰才不是一回事。

所有碱金属都能与水发生剧烈反应，生成强碱性氢氧化物，原子量越大，反应能力越强。在氢中，所有碱金属都生成白色粉末状氢化物。所有碱金属都能在氯气中燃烧，只有锂能在室温下与氮气反应。由于碱金属的化学性质非常活泼，为了防止其与空气体中的水发生反应，通常将其保存在煤油或石蜡中。

碱金属都是活性金属。简单的碱金属通过金属键结合。因为原子很大，只有一个电子参与成键，所以固体中原子之间的相互作用很弱。碱金属的熔点和沸点都很低，硬度也很低(比如钠和钾可以用刀切开)。

碱金属原子的价电子层结构是ns1，所以化合价是+1。碱金属原子的次外层有8个电子(锂是2个电子)，对核电荷有很强的屏蔽作用，最外层的价电子远离原子核，特别容易流失。与同期其他元素相比，碱金属的原子半径最大(稀有气体元素除外)，第一电离能最低，电负性最低。碱金属键合形成化合物时，以离子键为特征。

碱金属在自然界中以化合态存在。它经常在化学反应中用作还原剂。

碱金属的一般保护* * *:

锂:液体石蜡密封

钠和钾:加入煤油。

铷和铯:储存在真空空空玻璃管中。

铷和铯都是轻金属和软金属，很容易用刀切开。铯在28℃熔化，在室温下呈半液态。铷的熔点为38℃，在室温下呈糊状。在金属家族中，它们是“软骨头”。

这两种元素的另一个特殊能力是，它们对光非常敏感，即使在极其微弱的光照射下，它们也会释放电子。将铷和铯喷在银上，就可以制成“光伏电池”——照射时会产生电流，光线越强，电流越大。在自动控制技术中，光伏电池就像是机器的“眼睛”，所以有人把铷、铯称为“长眼睛的金属”。

铷，化学符号Rb，原子序数37，原子量85.4678，属于元素周期表IA族，是碱金属和稀有金属的一员。1861年，德国的本森(R.W. Benson)和基尔霍夫(G.R. Kirchhoff)从萨克森的锂云母中提取溶液，然后通过光谱分析发现了一种新的碱金属元素，命名为铷。这个词来自希腊语rubidus，意思是“最深的红色”。地壳中的铷含量为0.028%，但极其分散。到目前为止，还没有发现纯铷矿物，但在其他矿物中有发现。锂云母中铷的含量为3.75%。光卤石中铷含量虽然不高，但储量很大。海水中的铷含量为0.121克/吨。铷有两种天然同位素:铷85和铷87，后者具有放射性。

铷是一种银白色的金属，质地柔软，可以用刀切开。熔点为38.89℃，沸点为686℃，密度为1.532g/cm3 (20℃)。化学性质比钾更活泼，在室温和空气体中能自燃，所以必须在与空气体严密隔绝的条件下保存在液体石蜡中。铷能与水，甚至与低至-100℃的冰发生剧烈反应，生成氢氧化铷和氢气。它与有限的氧气反应产生氧化铷，氧化铷在过量的氧气中燃烧产生过氧化物。铷也能与卤素反应。氧化态是+1，只生成+1价化合物。铷离子可以将火焰染成紫色，用火焰反应和火焰光度计可以检测到。

因为铷很活泼，不能用电解的方法产生，只能用金属的热还原。金属铷可以通过用钙还原氯化铷和用镁还原碳酸铷来制备。铷在光的作用下很容易释放电子，可用于光伏电池。钾、钠和铯的合金可用于去除高保真空系统中的残余气体。碘化铷是一种良好的电子导体，可用作固体电池的电解质。铷的特征共振频率为6835 MHz，可用作时间标准。铷原子钟的特点是体积小、重量轻、功耗低。

不知道对你有没有帮助。

碱和盐有什么相同的性质？

在酸碱电离理论中，碱是指在水溶液中电离的所有阴离子都是oH-的物质，盐的化学性质(1)金属+盐-新金属+新盐条件:盐置换后可溶(2)盐+盐-两种新盐。

碱的化学性质

非金属氧化物+碱金属盐+水

条件:只有酸酐如co2、so2和so3能与碱反应。

碱+盐-新碱+新盐

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