化合反应（化合反应方程式）

今天和大家分享一个关于化合反应(化合反应方程式)的问题。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。

1。有哪些化学反应的例子？

示例如下:

1.化合反应；比如H2+Cl2 = 2HCl。

2.置换反应；如2KBr+Cl2 = 2KCl+Br2。

3.加成反应；比如CH2=CH2+Cl2 = ClCH2-CH2Cl。

其他:

(1)反应物之一是O2。

镁在空气体中燃烧[2Mg+O2==点火==2MgO]。

铁在氧气中燃烧[3Fe+2O2==点火==Fe3O4]。

铝在空气体中燃烧(或者表面缓慢氧化)[4Al+3O2==引燃==2Al2O3]。

氢气在空气体中燃烧[2H2+O2==点火==2H2O]。

红磷在空气体中燃烧[4P+5O2==点火==2P2O5]。

硫磺粉在空气体中燃烧[S+O2==点火==SO2]。

(2)反应物之一是Cl2。

钠和氯的反应[2Na+Cl2==着火= ==2NaCl]。

铁和氯的反应[2Fe+3Cl2==引燃==FeCl3]。

铜和氯的反应[Cu+Cl2==引燃==CuCl2]。

二、什么是化合反应

化合反应是指两种或两种以上物质反应生成新物质的反应。

一些反应是氧化还原反应，一些是非氧化还原反应。另外，化学反应一般会释放能量。“金属+氧→金属氧化物。

基本介绍:

化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。

有些反应是氧化还原反应(如:3Fe+2O2==着火==Fe3O4)，有些则是非氧化还原反应(如:CaO+SO3==高温==CaSO4)。

1。金属+氧→金属氧化物:

许多金属能直接与氧结合。

比如常见的金属铝接触空气体时，其表面可立即形成致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内部的铝被继续氧化。

2。非金属+氧→非金属氧化物:

当被点燃时，许多非金属能在氧气中燃烧。

3。金属+非金属→厌氧酸式盐:

许多金属可以直接与非金属氯和硫合成厌氧酸式盐。

反应物之一是Cl2:

钠和氯的反应[2Na+Cl2==着火= ==2NaCl]。

铁和氯的反应[2Fe+3Cl2==引燃==FeCl3]。

铜和氯的反应[Cu+Cl2==引燃==CuCl2]。

3。有哪些化学反应的例子？

化学反应的例子

1.化合反应是一类化学反应(通常是无机反应)的总称，是指两种或两种以上的反应物发生化学反应生成一种产物。例如，氢和氧燃烧生成水是一种化合反应。通常，化合反应是放热的。2Mg+O2→2MgO，2H2+O2→2H2O，C(s)+O2(g)→CO2(g).

2.分解反应是一种常见的化学反应。指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上元素或化合物的反应。

概念分析

1.金属+氧→金属氧化物:许多金属可以直接与氧结合。比如常见的金属铝接触空气体时，其表面可立即形成致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内部的铝被继续氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】

2.非金属+氧气→非金属氧化物:点燃后，许多非金属能在氧气中燃烧。如:点燃碳棒(充分燃烧)[C+O2==点火==CO2](注:燃烧不充分也是化合反应，方程式[2C+O2==点火==2CO])。

四、什么是化合反应？

复合反应的定义:复合反应是指两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

化合反应的特点是有两种或两种以上的反应物和一种产物。一些反应是氧化还原反应，一些是非氧化还原反应。另外，化学反应一般会释放能量。

注意:并非所有的化合反应都是放热的。

特点:可更换

表达式:a+b=ab

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扩展数据:

初中常见的化学反应:

1、金属+氧→金属氧化物

许多金属能直接与氧结合。比如常见的金属铝接触空气体时，其表面能立即形成一层致密的氧化膜，可以阻止内部的铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

2.碱性氧化物+水→碱。大多数碱性氧化物不能直接与水结合。

判断一种碱性氧化物能否直接与水结合，一般* * *要看相应碱的溶解度。如果相应的碱是可溶的或微溶的，碱性氧化物可以直接与水结合。例如:Na2O+H2O=2NaOH。相应的碱是不溶的，所以碱性氧化物不能直接与水结合。例如，CuO和Fe2O3不能直接与水结合。

3.酸性氧化物+水→含氧酸。

除二氧化硅外，大多数酸性氧化物都能直接与水反应合成含氧酸。例如:CO2+H2O=H2CO3

4、氨+氯化氢→氯化铵

氨容易与氯化氢反应合成氯化铵。比如NH3+HCl=NH4Cl

以上是边肖对复合反应(复合反应方程式)及相关问题的回答。希望复合反应(复合反应方程式)的问题对你有用！

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