什么是复分解反应（什么是复分解反应,复分解反应进行到底的条件是什么）

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什么是分解反应和复分解反应？

分解反应是化学反应的常见类型之一，是化学反应的逆反应。指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上单质或化合物的反应。

A=B+C

比如水通电，会分解成氢气和氧气。

2h2o = =(通电)2H2+O2

氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气(二氧化锰作催化剂)。

2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑

高锰酸钾加热时可分解成高锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸的热分解

H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑

CaCO3 = =(高温)CaO+CO2

两种化合物交换成分形成另外两种化合物的反应称为复分解反应。

缩写是AB+CD = AD+CB。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难以电离的物质(如水)、不溶性物质或挥发性气体，使复分解反应趋于完成。(可以缩写为碱性卤水中溶解沉淀气体和水的形成。)

根据置换反应趋于完成的条件，置换反应需要一定的条件。根据以下四种反应，从反应物和产物两个方面详细分析了复分解反应的条件。

(1)酸+盐-→新酸+新盐

反应物中的酸必须是可溶的，产物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如:2hcl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 =

(2)酸+碱→盐+水

至少一种反应物是可溶的。

如:h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2h2o。

(3)盐+盐-→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶的，并且通过反应获得的两种盐中的至少一种是不可溶的。

例如:Na2SO4+bacl2 = 2 NaCl+baso4 ↓

(4)盐+碱-→新盐+新碱

反应物一般是可溶的，产物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐能与碱反应生成气体)。

如:2 NaOH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓；NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Fe(OH)3不与NaCl反应。

注:酸+碱性氧化物→盐+水还是碱+酸性氧化物→盐+水是复分解反应尚无定论。回答问题时建议避免以上两种反应。

易位反应发生的条件:(同时满足以下条件)

(1)反应物:必须是可溶性的(包括可溶性酸)

(2)产物:产生沉淀物、气体或水。

复分解反应原理

由于化合物之间的成分交换而产生新的化合物的反应称为复分解反应。注意降水、气、水同时复分解。

简单来说，ab+cd=ad+bc。

两种化合物交换成分形成另外两种化合物的反应称为复分解反应。其本质是发生复分解的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难以电离的物质——沉淀、气体和水，使溶液中的离子浓度降低。化学反应朝着降低离子浓度的方向进行。可以缩写为AB+CD = AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成离子化物质(如水)、不溶性物质或挥发性气体，使复分解反应趋于完成。(可以缩写为:碱金属盐溶解在盐水中生成沉淀气水。为了正确写出复分解反应的化学方程式，有必要记住常见的酸、碱和挥发性气体。

易位反应的性质

置换反应

复分解反应是四种重要的基本化学反应类型之一，也是酸、碱、盐相互作用的核心内容。

即:AB+CD=AD+CB。

产品中有沉淀、气体或水。

发生复分解反应的三个条件(即产物中有沉淀、气体或水)长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。实践表明，由于温度差或浓度，在反应中可以沉淀出一种物质或复盐，也可以发生复分解反应。

化学如何判断两种物质能否发生复分解反应？

根据置换反应趋于完成的条件，置换反应需要一定的条件。根据以下四种反应，从反应物和产物两个方面详细分析了复分解反应的条件。溶液中酸、碱和盐复分解反应的条件是沉淀、气体析出或水生成。

(1)酸+盐-→新酸+新盐

反应物中的酸必须是可溶的，产物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如:2hcl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 =

(2)酸+碱→盐+水

至少一种反应物是可溶的。

如:h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2h2o。

(3)盐+盐-→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶的，并且通过反应获得的两种盐中的至少一种是不可溶的。

例如:Na2SO4+bacl2 = 2 NaCl+baso4 ↓

(4)盐+碱-→新盐+新碱

反应物一般是可溶的，产物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐能与碱反应生成气体)。

如:2 NaOH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓；NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Fe(OH)3不与NaCl反应。

注:酸+碱性氧化物→盐+水还是碱+酸性氧化物→盐+水是复分解反应尚无定论。回答问题时建议避免以上两种反应。

易位反应发生的条件:(同时满足以下条件)

(1)反应物:必须是可溶性的(包括可溶性酸)

(2)产物:必须生成沉淀、气体、水或弱电解质(如NaAc+HCl=NaCl+HAc)。

* * *指南:

总结以上四种复分解反应能够发生和趋于完成的条件，分为记忆掌握两个方面。一方面是对反应物的要求:酸盐和酸碱一般可以接受，盐和碱都需要溶解；另一方面是对产品的要求:产品中有沉淀、气体沉淀或有水生成。为了正确写出复分解反应的化学方程式，必须考虑这两个方面。

水解反应是什么？具体点。

我们高中有三种水解反应。

酯、卤代烃和蛋白质糖的水解。

先说酯的水解。

酯的水解是酯在水的存在下与水的反应，是酯化反应的逆反应。酯基中的化学键断裂后，水中的羟基在醇的原部分被取代，氢在羧酸的原部分被取代，所以属于取代反应。

卤代烃的水解是水中的羟基取代卤原子生成醇和卤化氢的取代反应。

蛋白质和糖，这是蛋白质。糖老师没有细说。

蛋白质水解，在水的参与下，肽键断裂产生氨基酸。其实酯的水解也差不多，只是会产生酒精和一些氨。

简而言之，水解是一个取代反应。

什么是置换反应和复分解反应(化学)

首先，参考不同的

1.置换反应:是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，是化学中四种基本反应类型之一。

2.复分解反应:是四种基本反应类型之一。这是两种化合物交换成分形成另外两种化合物的反应。

第二，原理不同。

1.置换反应:包括金属与金属盐的反应、金属与酸的反应等。它是一种简单材料和一种化合物之间产生另一种简单材料和另一种化合物的反应。

2.复分解反应:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合形成一种难以电离的物质——沉淀物、气体或弱电解质(最常见的是水)，使溶液中的离子浓度降低，化学反应向降低离子浓度的方向进行。

第三，特点不同。

1.置换反应:置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C = AC+B，一般来说，置换反应是氧化还原反应，但有些特殊的反应，如金属羰基化合物之间的置换，就不是氧化还原反应。

2.复分解反应:物质是溶液中的离子结合形成难以电离的物质(如水)、不溶性物质(如沉淀)或挥发性气体，使复分解反应趋于完成。为了准确判断复分解反应的发生，需要记忆常见酸、碱、盐的zd溶解度表，正确使用物质的溶解度。

参考来源:

参考来源:

置换反应和复分解反应的区别

区别1。定义不同。置换反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的反应。注意这两种简单物质不可能是同素异形体。比如臭氧和亚硫酸钠生成氧气和亚硫酸钠的反应不是置换反应，而是复分解反应，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物。

第二，置换反应一定属于氧化还原反应，置换反应一定不是氧化还原反应。

离子反应和复分解反应有什么关系？

它们之间既有联系又有区别。复分解反应一定是离子反应，离子反应更广，不一定是复分解反应。离子反应包括复分解反应、氧化还原反应等。比如碘离子和铁离子的反应是离子反应，但不是复分解反应，而是氧化还原反应。因此，复分解反应和离子反应既有联系又有区别。

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