亨利定律（亨利定律公式）

今天和大家分享一下关于亨利定律(亨利定律公式)的问题。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。

1。亨利定律适用于溶解在水中的二氧化碳吗

二、什么是拉乌尔定律和亨利定律？

三、谁知道关于亨利气体溶解度定律的知识？

在一定温度下，当液面上的一种气体与溶液中所溶解的该气体达到平衡时,该气体在溶液中的浓度与其在液面上的平衡压力成正比,称为亨利定律。即：式中P是所溶解气体在溶液液面上的平衡压力,X为该气体溶于溶液中的物质
的量分数，KX为以物质的量分数表示溶液浓度时的亨利常数,该气体在溶液
中的浓度以其它浓度单位表示时，例如质量摩尔浓度mB或物质的量浓度CB表示,则亨利定律相应形式为：
Kx＝lim
pB/XB；
Km＝lim
pB/mB；
KC＝lim
pB/CB
x→0
m→0
c→0
式中Km·Kc是另两个不同浓度单位的亨利常数。
稀溶液的溶质不服从拉乌尔定律而遵守亨利定律。因为溶质浓度小，其分子基本上被溶剂分子包围，此时每个溶质分子受到的作用力与纯溶质差别很大，溶质分子从稀溶液中逸出的能力和纯态相比变化也很大，所以比例常数KB不等于PB*，溶质不遵守拉乌尔定律。但因浓度不大，每个溶质分子所处的环境相同，溶质分子与溶剂分子间的作用力为常数。所以，KB是常数。PB与XB成正比，KB是各种分子相互作用的综合表现。
注意事项：
①PB=KB,x·XB中，PB是物质B在液面上的气体分压力而不是总压力对于混和气体，当总压力不大时，可以认为是理想气体，每种气体都可应用亨利定律。
②若溶质服从亨利定律，则溶剂必须服从拉乌尔定律，反之亦然。在理想溶液中，这两个定律没有区别，KB=PB*,而且它们在所有浓度范围内都适用。
③溶质分子在溶剂中和气相中的形态应当相同，如果溶质发生电离.缔合，则不能应用亨利定律。但若把在溶液中已电离或缔合的分子除外，只计算与气相中形态相同分子，亨利定律仍适用。而溶质分子溶剂化不影响亨利定律，因溶剂化不改变溶质浓度。
④溶液浓度的单位不同时，虽然KB值不同，但平衡分压PB不变。
⑤温度越高，压力越低（浓度越小）亨利定律越准确，温度升高时，它适用的压力范围可扩大。

四。亨利定律的细节

1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式： PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB 式中xB——溶质B的摩尔分数 mB——溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1 cB——为溶质B的物质的量浓度，单位为mol·dm-3 KB(x)，KB(m)，KB(c)均称为亨利常数，它们的关系是 ρ为溶液密度，Mr(A)是溶剂A的相对分子质量。 亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。 由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。 在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律。实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比： pB＝kxB 式中 pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数； k 为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xB 还可以是mB（ 质量摩 尔浓度 ）或cB（ 物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。 只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xB（ 或mB、cB等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在 xB→0时溶质能严格服从定律。

以上是边肖对亨利定律(亨利定律公式)及相关问题的回答。希望亨利定律公式对你有用！

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