化学方程式计算题（化学方程式计算题50道带答案）

  今天小编给各位分享化学方程式计算题（化学方程式计算题50道带答案），如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注小站，我们一起开始吧！

化学方程式的计算

现有的氯化钾和二氧化锰的混合物是26.5克..在反应中没有气体产生后，将试管冷却并称重，得到16.9克残余固体。问:

(1)产生的氧气质量

(2)原混合物中氯酸钾的质量

(3)剩余的固体中含有什么物质，它们的质量是多少？

答:(1)9.6克(2)24.5克(3)KCl:14.9克二氧化锰:2克。

化学方程式计算示例

问题太多了。举个简单的例子，铁和稀* * *反应生成* * *亚铁和氢气。已知112g铁和98 g稀* * *，哪种物质不足，能产生多少氢气，相差多少。解题时，先列出化学方程式并配平，再计算fe+h2so4=feso4+h2。

根据方程式，铁过剩，还剩56克。只能产生一摩尔氢气。

化学方程式的计算

设置一个未知的x。

注意:未知X一般不能带单位。

2.列出①化学方程式，②相对质量，③已知和未知的实际质量。

注:①相对质量的计算不需要计算每一种物质，只写几个与计算有关的即可。

②每种物质的化学式、相对质量和实际质量要一一对应。

3.解法——列出比例公式，求解。

注:①列出比例公式时，相对质量之比等于实际质量之比，记忆* * *为“上比，下比”。

②在求解过程中，采用了简化的* * *法，简化了计算过程。

4.回答——简洁地写出答案。

类型1:求一种物质的质量。

10热化学方程式过程及答案

常见的热化学方程式如下:

1、CaCO3(s)+= = CaO(s)+CO2(g)；△H =+1777千焦/摩尔

2.c(石墨)+O2(克)= = CO2(克)；△H=-393.51kJ？摩尔-1

3.c(钻石)+O2(克)= = CO2(克)；△H=-395.41kJ？摩尔-1

4.C(石墨)= = C(钻石)；△H=+1.9kJ？摩尔-1

5.NaOH(水溶液)+HCl(水溶液)=NaCl(水溶液)+H2O(水溶液)；△H=-57.3kJ/mol

6、C(s)+O2(g)= = CO2(g)；△H=-110.5kJ/mol

7、一氧化碳(克)+1/2O2(克)= =二氧化碳(克)；△H=-283.0kJ/mol

8.H2(克)+1/2O2(克)==H2O(克)；△h =-241.8千焦/摩尔

9、N2 H4(克)+O2(克)= = N2(克)+2H2O(克)；△H=-534kJ/mol

10、S(S)+O2(g)= = SO2(g)；△H =-297千焦/摩尔

11、铁S2(s)+11/4 O2(g)= = 1/2 fe2o 3(s)+2so 2(g)；△H=-853kJ/mol

12、SO2(s)+1/2 O2(g)= = SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol

13.3H2(克)+N2(克)==2NH3(克)；△h =-92.2千焦/摩尔

14，2O2(克)+N2(克)==2NO2(克)；△H=+68kJ/mol

15.O2(克)+N2(克)==2NO(克)；△H =-千焦/摩尔

16.NaOH(水溶液)+1/2H2SO4(水溶液)=1/2Na2SO4(水溶液)+H2O(L)；△H=-57.3kJ/mol

热化学方程式是一个化学反应公式，表示化学反应释放或吸收的热量。

例如，热化学方程式:

H2(g)+I2(g)= 2hi(g)δH =–25.9 kj？摩尔-1

δh是指在标准构型下，1摩尔H2 (g)和1摩尔Li2 (g)完全反应生成2摩尔Hi (g)，放热反应为25.9 kJ。这是一个想象的过程。在实际反应中，反应物的量多于所需量，但多余反应物的状态没有改变，所以不会影响反应热。标准构型下化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。

2h 2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H =-571.6 KJ·mol-1

c(s)+O2(g)= CO2(g)△H =-392.9 KJ·mol-1

CO(克)+1/2O2(克)= CO2(克)△H = -282。5kj·mol-1

c(s)+O2(g)= CO2(g)；△ rhmθ (298.15k) =-393.5kJ/mol

c(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△ rhmθ (298.15k) =+131.5kJ/mol

热化学方程式是一个化学反应公式，表示化学反应释放或吸收的热量。

例如，热化学方程式:

H2(g)+I2(g)= 2hi(g)δH =–25.9 kj？摩尔-1

δh是指在标准构型下，1摩尔H2 (g)和1摩尔Li2 (g)完全反应生成2摩尔Hi (g)，放热反应为25.9 kJ。这是一个想象的过程。在实际反应中，反应物的量多于所需量，但多余反应物的状态没有改变，所以不会影响反应热。标准构型下化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。

2h 2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H =-571.6 KJ·mol-1

c(s)+O2(g)= CO2(g)△H =-392.9 KJ·mol-1

CO(克)+1/2O2(克)= CO2(克)△H = -282。5kj·mol-1

c(s)+O2(g)= CO2(g)；△ rhmθ (298.15k) =-393.5kJ/mol

c(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△ rhmθ (298.15k) =+131.5kJ/mol

化学方程式总汇

4P+5O2点火= = ====2P2O5

现象::产生白烟。

3Fe+2O2点火= = ====Fe3O4

现象:剧烈燃烧，到处都是火花，形成黑色固体。

2H2+O2点火= ====2H2O

现象:淡蓝色火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2

现象:溶液中出现大量气泡。

2Hg o△= = = 2Hg+O2

现象:产生银白色液态金属。

2KClO3MnO2====2KCl+3O2

现象:产生的气体可以用来重新点燃带火星的木条。

2k MnO 4△= = = k2mno 4+MnO 2+O2。

最简单的化学方程式

化学方程式

硅+氧= =(高温)二氧化硅

硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢

Si+2cl2 = =(高温)SiCl4

Sicl4+2h2 = =(高温)Si+4hcl

SiO2+2c = =(高温)Si+ 2CO↑ =

Sio2+3c = =(高温)SiC+ 2CO↑ =

SiO 2+Cao = =(高温)CaSiO3

二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+H2O

SiO2 + 4HF= SiF4↑+2H2O

SiO2+Na2CO3 = =(高温)Na2SiO3+CO2 =

SiO2+CaCO3 = =(高温)casio3+CO2 =

Na2SiO3 + 2HCl + H2O = H4SiO4↓+2NaCl

H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3

氮

N2+3H2===2NH3

N2+3毫克= = Mg3N2(点火)

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

氮元素

2h 3+3c uo = = = 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO = = 5N2+6HO (NO被氨水去除)

钠+H2O = = =氢氧化钠+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

2n H3+2Na = = 2n H2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2 = = = nah co 3↓+NH4Cl

(该反应在工业上用于制备小苏打和苏打)

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2)

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(溴蒸汽和NO2不能用淀粉KI溶液区分)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

3no 2+H2O = = = 2 HNO 3+NO↓

N2O5+H2O===2HNO3

硝酸

4HNO3(浓缩)+C = = CO2+4NO2 ↑+2H2O

6HNO3(浓缩)++S = = = H2SO4+6NO2 =+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30硝酸+8Fe = = 8Fe (NO3) 3+3N2O+15H2O

36 HNO 3+10Fe = = = 10Fe(NO3)3+3n 2 ↑+ 18H2O

30硝酸+8Fe = = 8Fe (NO3) 3+3Nh4NO3+9H2O

氧族元素的元素符号:o、s、Se、Te、po；在由四种非金属元素组成的基本物质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲都可以形成两种氧化物。比如碲形成的两种氧化物的化学式分别是TeO2和TeO3。硒形成的两种含氧酸的化学式分别是H2SO4和H2SO4。硫形成的两种含氧酸中较弱的一种的化学式是H2SO3 3。

31.铁粉和硫磺粉混合加热，立即剧烈反应:Fe+S△= = = FeS；产品为黑色；铜线放入硫蒸气中，立即变红，放出热量，剧烈燃烧:2cu+s△= = = cu2s；；产品是黑色的。硫没有把铁和铜氧化到最高价，说明硫的氧化性不强。

32.加热时，硫蒸气可与氢气反应生成硫化氢，同时，生成的硫化氢可被分解。这是一个可逆反应:H2+H2S。

33.氧气无色无味，臭氧有一种淡蓝色的特殊气味。液态臭氧是深蓝色的；固体臭氧是紫黑色的。氧气稳定，臭氧能分解，高温下分解迅速:2O3=3O2。

34.臭氧可用于漂白和消毒。在low 空时，大气中少量的臭氧能使人感到神清气爽；比如雨后天晴，人很舒服，只是因为3O2放电= ===== 2O3反应生成了少量臭氧。在低空时，如果臭氧含量稍高，会对人体和动植物造成危害。人在复印机、高压电机等地方呆太久会感觉不舒服，因为这些地方产生的臭氧比较多，要注意通风。但在高空时，臭氧是地球的守护者，因为臭氧可以吸收大部分来自太阳的紫外线。臭氧层很容易被含氯氟烃(商标是氟利昂)之类的气体破坏。过氧化氢的电子形式:。它是一种无色粘稠液体。它的水溶液，俗称过氧化氢，呈弱酸性。广泛用于漂白和消毒，也可用作火箭燃料。将过氧化氢滴入亚* *溶液:H2O2+H2SO4 = H2SO4+H2O，其中过氧化氢具有强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末会产生大量气泡；

2H2O 2 MnO 2 = = = = = = 2H2O+O2↓。

35.硫化氢是一种无色气体，毒性很强。它的还原性很强，比碘化氢还强。卤化氢气体中，碘化氢的还原性最强；在卤离子中，碘离子的还原性最强，但还原性H2S >嗨，S2 > I-。若碘滴入硫化氢水溶液中，可生成硫沉淀(淡黄色或乳白色混浊物):H2S+I2 = 2hi+s↓；硫化氢的水溶液也可以被空气体氧化成硫沉淀:2h2s+O2 = 2h2o+2S↓。硫化氢气体可以燃烧。

36.SO2无色，有毒，易液化，常温常压下溶解度为1: 40。

(1)其水溶液能使紫色石蕊试液变红，因为H2O+SO2 h2so 3；；3;h2so 3 h++ HSO 3-；

(2)SO2是可漂白的，而且可漂白性是可逆的。它能使品红溶液褪色，褪色的品红溶液受热会变红。它的漂白原理是SO2与一些有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，分解后能恢复原来的颜色。

(3)SO2可以被催化氧化成SO2。

2so 2+O2 2so 3；

SO2水溶液的还原性更强，这种水溶液在露天可以被空气体氧化:2so2+2h2o+O2 = 2h2so4。

将碘水滴入SO2水溶液中可生成* * *；

SO2+2H2O+I2 = 2HI+h2so 4；

SO2具有很强的还原性，可以用浓* * *干燥。

(4)SO2也被氧化，方程式:

2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O；

(5)硫磺能被氧气直接氧化成SO3吗？数字

(6)SO2气体一般用NaOH溶液吸收，避免污染空气体，也可将浸泡过Na2CO3的棉花缠绕在导风口上吸收SO2。方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。

37.(1)稀* *和铜加热不能反应；(2)浓缩* * *不加热不与铜反应。(3)当浓* * *和铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式为:

Cu+H2SO4(浓)△ = = = CuO+SO2 ↑+H2O，

(其中强* * *表现为强氧化)。继续加热，溶液呈透明蓝绿色；反应结束后，将试管中的液体倒入盛有水的烧杯中，试管中发现白色物质和黑色物质残留物，其中白色物质为无水铜。在试管中加入少量水后，溶液变成蓝色，方程式为:

氧化铜+* * * * = * *铜+H2O；(这种情况下，* * *是酸性的)。

上述两个方程的总方程为:

Cu+2H2SO4(浓)△ = = = CuSO4+SO2 ↑+2H2O。

38.将浓缩* * *滴入蔗糖中，搅拌产生黑色蔗糖(显示浓缩* * *脱水)，体积膨胀，成为黑色海绵，散发出难闻的气味。写出关于海绵状的等式:

C+2H2SO4(浓缩)△ = = = CO2 =+2SO2 =+2H2O。

39.将浓稠的* * *滴入* * *，蓝色变成白色，说明浓稠的* * *吸水性。确认SO _ 42-的实验现象是加入盐酸后没有现象，加入BaCl2 _ 2溶液后出现白色沉淀。

40.40的化学方程式。NaOH对玻璃的腐蚀是:

2 NaOH+SiO 2 = na 2 SiO 3+H2O；

氢氟酸不能装在玻璃瓶里的方程式:

4HF+SiO 2 = si F4+2H2O；

二氧化硅是一种酸性氧化物，可与氧化钙等碱性氧化物反应。方程式:

SiO2+CaO高温= = = casio 3；；

由二氧化硅间接制备硅酸的两个方程:

2 NaOH+SiO 2 = na 2 SiO 3+H2O；

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

工业上由二氧化硅制备硅的方程式:

SiO2+2C高温= = ==== Si+2CO↑ =

Si能与氟气反应:Si+2 F2 = Si F4；但在室温下，硅既不能与硝酸、* * * *等强酸反应，也不能与氯气、氧气等强氧化剂反应，只能与氟气、氢氟酸、强碱反应。但是当加热时，硅会燃烧:

硅+氧△ = = =二氧化硅

十一个化学反应方程式

一、氧气的性质:

(1)单质与氧的反应:(化合反应)

1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

6.红磷在空气体中的燃烧(关于空气体成分的实验):4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

12.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

(3)氧气来源:

13.波义耳研究空气体成分实验2HgO加热Hg+O2 =

14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno4+MnO2+O2 =(实验室制氧原理1)

15.以二氧化锰为催化剂的过氧化氢分解反应:H2O2，MnO，22h2o+O2 =(实验二的制氧原理)

二、自然界中的水:

16.直流电作用下水的分解(水的组成实验):2H2O与2h2 =+O2 =相连。

17.生石灰溶于水:CaO+H2O == Ca(OH)2。

18.二氧化碳溶于水:H2O+CO2==H2CO3。

三、质量守恒定律:

19.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

20.铁与* * *铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。

21.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

22.镁还原氧化铜:镁+氧化铜加热铜+氧化镁。

四、碳和碳氧化物:

(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

24.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =

25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =

(2)煤炉中的三个反应:(几个组合反应)

26.煤炉底部:C+O2点燃CO2。

27.煤炉中层:CO2+C高温2CO。

28.煤炉上部蓝色火焰:2CO+O2引燃2CO2。

(3)二氧化碳的制备和性质:

29.大理石与稀盐酸(实验室制造的二氧化碳)反应:

CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2

30.碳酸不稳定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =

31.二氧化碳溶于水:H2O+CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳生产):CaCO3，高温CaO+CO2↑ =

33.石灰水与二氧化碳反应(二氧化碳鉴定):

氢氧化钙+二氧化碳= =碳酸钙↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

35.一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。

其他反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

动词(动词的缩写)燃料及其用途:

37.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

38.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

39.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

42.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO。

43.铝在空气体中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3。

(2)简单金属+酸式盐+氢(置换反应)

44.锌和稀* *** Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑+H2写

45.铁和稀有* *** Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑+H2写

46.镁和稀* *** Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑+H2写

47.写铝，稀释*** 2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2。

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl = = ZnCl2+H2写

49.铁和稀盐酸Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2写出

50.镁和稀盐酸Mg Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ =

51.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2写

(3)简单金属+盐(溶液)-新金属+新盐

52.铁与* * *铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。

53.锌与* * *铜溶液的反应:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。

54.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg。

(3)金属铁的提炼原理:

55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ =

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+金属盐+氢(见上文)

(2)酸+金属氧化物-盐+水

56.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。

57.氧化铁与稀* * *:fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O的反应。

58.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。

59.氧化铜与稀* * *: CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O的反应。

(3)酸+碱-盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱的反应:HCl+NaOH == NaCl +H2O。

61.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O。

62.氢氧化铝类药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O。

63.***与苛性钠反应:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。

(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =

65.碳酸钠与稀盐酸的反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸= =氯化钠+H2O+二氧化碳=

67.* * *与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。

2.碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物-盐+水

68.苛性钠暴露在空气体中并变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。

71.熟石灰放入空气体中变质:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。

72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O。

(2)碱+酸-盐+水(中和反应，见上)。

(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

3.盐的化学性质

(1)盐(溶液)+简单金属-另一种金属+另一种盐

74.铁与* * *铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。

(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =

碳酸氢钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸= =氯化钠+H2O+二氧化碳=

(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

(4)盐+盐——两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。

78.***氯化钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。

非金属单质(F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si)的化学方程式全集

高中:

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)= = XeF2

2F2(过量)+Xe = = XeF4

NF2+2m = = 2mfn(对于大多数金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)= = 2clf

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

H2 = = H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.还原能力

S+O2===SO2

S+O2===SO2

硫+6HNO3(浓缩)= *** +6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀释)= = 3so2+4NO+2h2o

N2+氧气= = 2no

4p+5o2 = = p4o10(常写成P2O5)

2p+3x2 = = 2px3 (X代表F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5

4h2o硝酸(浓)= = 4h3po4+20no2+4h2o

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)= = 2co

C+O2(充足)= = CO2

碳+二氧化碳= =二氧化碳

C+H2O = = Co+H2(生成水煤气)

2C+二氧化硅= = =硅+2C

所有简单的化学方程式

化学方程式

硅+氧= =(高温)二氧化硅

硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢

Si+2cl2 = =(高温)SiCl4

Sicl4+2h2 = =(高温)Si+4hcl

SiO2+2c = =(高温)Si+ 2CO↑ =

Sio2+3c = =(高温)SiC+ 2CO↑ =

SiO 2+Cao = =(高温)CaSiO3

二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+H2O

以上内容就是为大家分享的化学方程式计算题（化学方程式计算题50道带答案）相关知识，希望对您有所帮助，如果还想搜索其他问题，请收藏本网站或点击搜索更多问题。

以上就是由优质生活领域创作者 嘉文社百科网小编 整理编辑的，如果觉得有帮助欢迎收藏转发~