铝的物理性质（铝的物理性质和化学性质）

今天和大家分享一些关于铝的物理性质(铝的物理化学性质)的问题。以下是边肖对这一问题的总结。让我们来看看。

1。铝的化学和物理属性是什么

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。物理性质为为银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。

二。铝的化学和物理性质

铝的物理性质1、银白色的轻金属,较软,2、密度2.7g/cm3,3、熔点660.4℃,沸点2467℃,4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具. 5、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,铝的化学性质1、和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）2、和非金属反应：2Al+3S=Al2S33、和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） 铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑4、和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O35、和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑6、和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)37、和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 如果满意请采纳，谢谢~

三。铝和铁的物理和化学性质

1.铁的物理性质

1、纯铁具有银白色的金属光泽，

2.良好的延展性、导电性和导热性。

3.密度为7.86克/立方厘米。

4.熔点为1535℃，沸点为2750℃

铁的化学性质:

1.能够取代稀硫酸和盐酸(除钾钠钠外)的氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2.盐溶液(可溶的),可以代替主金属和次金属。

铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁

2 .
。铝的物理性质

1、银白色轻金属，更柔软，

2.密度为2.7克/立方厘米

3.熔点为660.4℃，沸点为2467℃

4.它具有良好的导电性和导热性，所以铝常被用作导体来制作各种炊具。

5.铝反光性能好，反射紫外线比银强。铝越纯，反射能力越好。

铝的化学性质:

1.与氧气反应:铝粉能燃烧锇4Al+3O2=2Al2O3(发出强烈白光)。

2.与非金属的反应:2Al+3S=Al2S3

3.与热水反应:2al+6H2O = 2al (OH) 3+3H2 =(慢反应)

铝与水的置换反应为2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。

4.与活性较低的金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。

扩展数据:

银白色轻金属。它具有可塑性。商品常被制成棒、片、箔、粉、带和丝。可以在潮湿空气体中形成氧化膜，以防止金属腐蚀。铝粉在空气体中加热时，能剧烈燃烧，发出耀眼的白色火焰。溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。

相对密度为2.70。熔点为660℃。沸点是2327℃。铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，位居第三，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空空、建筑、汽车的发展需要铝及其合金的独特性能，这对这种新型金属铝的生产和应用大有裨益。它被广泛使用。

铁是一种原子序数为26的金属元素，其化学式为Fe。纯铁呈白色或银白色，有金属光泽。熔点1538℃，沸点2750℃，溶于强酸和中酸，不溶于水。铁有零、+2、+3和+6价，其中+2和+3价常见，+6价少见。

铁在生命中分布广泛，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，居地壳含量第四位。纯铁是一种银白色金属，具有良好的柔韧性和延展性，用于制作发电机和电动机的铁芯。铁及其化合物也用于制造磁铁、药物、墨水、颜料、研磨剂等。它是工业上的“黑色金属”之一(另外两种是铬和锰)。

参考百度百科:铝

四。铝的物理性质

铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。

物理性质

在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。

一、铝对钢的显微组织及热处理的影响

① 铝与氧和氮有很强的亲和力，是炼钢时的脱氧定氮剂。

② 铝强烈地缩小钢中的奥氏体相区。

③ 铝和碳的亲和力小，在钢中一般不出现铝的碳化物。铝强烈促进碳的石墨化，加入铬、钛、钒、铌等强磁化物形成元素可抑制铝的石墨化作用。

④ 铝细化钢的本质晶粒，提高钢晶粒粗化的温度，但当钢中的固溶金属铝含量超过一定值时，奥氏体晶粒反而容易长大粗化。

⑤ 铝提高钢的马氏体的转变温度，减少淬火后的残留奥氏体含量，在这方面的作用与除钴以外的其他合金元素相反。

二、铝对钢的力学性能的影响

① 铝减轻钢对缺口的敏感性，减少或消除钢的时效现象，特别是降低钢的韧脆转变温度，改善钢在低温下的韧性。

② 铝有较大的固溶强化作用，高铝钢具有比强度较高的优点。铁素体型的铁铝系合金，其高温强度和持久强度超过了Cr13钢，但其室温塑性和韧性低，冷变形加工困难。

③ 奥氏体型铁铝锰系钢的综合性能较佳。

三、铝对钢的物理、化学及工艺性能的影响

① 铝加入到铁铬合金中可使其电阻温度系数降低，可作电热合金材料。

电热合金丝

② 铝与硅在减少变压器钢的铁心损耗方面有相近的作用。

③ 铝含量达到一定值时，使钢的表面产生钝化现象，使钢在氧化性酸中具有耐蚀性，并提高对硫化氢的耐蚀性。铝对钢在氯气及氯化物气氛中的耐蚀性不利。

④ 含铝的钢渗氮后表面形成氮化铝层，可提高硬度和疲劳强度，改善耐磨性。

⑤ 铝作为合金元素加入钢中，可显著提高钢的抗氧化性。在钢的表面镀铝或渗铝可提高其抗氧化性和耐蚀性，可用于制造太阳能热水器等。

⑥ 铝对热加工性能、焊接性和切削性有不利影响。

四、铝在钢中的应用

① 铝在一般的钢中主要起脱氧和控制晶粒度的作用。

② 铝作为主要合金元素之一，广泛应用于特殊合金中，包括渗氮钢、不锈耐酸钢、耐热不起皮钢、电热合金、硬磁与软磁合金等。

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