碱性氧化物（碱性氧化物的通性）

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什么是碱性氧化物？

能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物(而产物只能含有盐和水，不能生成其他物质)。一般碱性氧化物不与正盐、碱式盐(如Mg(OH)Cl)反应，但能与酸性盐(如NaHSO4)反应。碱性氧化物包括活性金属氧化物和其他金属的低价氧化物。比如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO对应的水合物就是碱。比如CaO对应的水合物是Ca (OH) 2，Fe2O3对应的水合物是Fe(OH)3(胶体)。碱金属(钠和钾)以及钙和钡的氧化物能与水反应。生成相应的氢氧化物。都是强碱:Na2O+H2O = = 2 NaOH Cao+H2O = = Ca(OH)2。在高温下，碱性氧化物与酸性氧化物反应生成盐:Cao+SiO2 = = casio3。碱性氧化物与酸性氧化物反应:Na2O+CO2==Na2CO3。碱性氧化物在加热时相对稳定。一般不会分解。碱性氧化物必须是金属氧化物，并且金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Mn2O7是酸性氧化物，而Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO、ZnO和MnO2是两性氧化物。碱性氧化物也能与相应的酸性盐反应——Na2O+2 nah so 4 = = 2 naso 4+H2O。当然，碱性氧化物理论上只能算是相应碱脱水的产物，并不是所有的碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱。注意:★能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，比如SiO2能与HF反应，但SiO2是酸性氧化物(需要注意的是，SiO2能与HF反应是SiO2的特性，与是碱性氧化物还是酸性氧化物无关！)碱金属的氧化物不一定是碱性氧化物。比如Na2O2可以和水反应生成碱，但是是过氧化物而不是碱性氧化物。

什么是碱性氧化物？

碱性氧化物是指溶于水时只产生一种碱或与酸反应时只产生盐和水的氧化物。

碱性氧化物都是金属元素的氧化物，碱度差别很大。有些(如钠、钙、镁的氧化物)能很容易水合，迅速完全中和所有酸性物质。

而重金属氧化物只是弱碱，不溶于水或不与水相互作用，只能中和更强的酸性物质。有一个从碱性氧化物到酸性氧化物的过渡，即两性氧化物(如氧化铝)既是酸性的又是碱性的。

热稳定性

大多数氧化物具有高的热稳定性，尤其是IIA和IVB元素的氧化物，如Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等。然而，少数氧化物是热不稳定的，例如卤素氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。

短周期元素氧化物的稳定性从左到右递减，但碱金属氧化物的稳定性比碱土金属差。当我们考虑到M+离子之间的斥力，使得M2O的晶格能降低，这种“反常”现象就不难理解了。

在同一族中，特别是副族元素中，热稳定性从上到下是增强的，因为虽然晶格能从上到下随着阳离子和阴离子半径之和的增大而减小，但电离能随着原子半径的增大而减小得更明显，特别是当阳离子的半径小于氧离子的半径时。

碱性氧化物的定义

碱性氧化物的定义:溶于水仅形成一种碱或与酸反应形成一种盐和水(不包括除盐和水以外的其他物质)的化合物。

碱性氧化物都是金属元素的氧化物，碱度差别很大。有些(如钠、钙、镁的氧化物)能很容易水合，迅速完全中和所有酸性物质。而重金属氧化物只是弱碱，不溶于水或不与水相互作用，只能中和更强的酸性物质。有一个从碱性氧化物到酸性氧化物的过渡，即两性氧化物(如氧化铝)既是酸性的又是碱性的。

能和酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，比如SiO2能和HF(氢氟酸)反应，SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物(需要注意的是，SiO2能和HF反应，这是SiO2的特性，不管是碱性氧化物还是酸性氧化物)。

碱金属氧化物不一定是碱性氧化物。比如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物，不是碱性氧化物。因为它除了产生碱以外还产生氧，所以它不是碱性氧化物。碱性氧化物包括活性金属的氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。碱性氧化物的相应水合物是碱。比如CaO对应的水合物是Ca(OH)2，Na2O对应的水合物是NaOH。

但如果对应的水合物是不溶性碱，其氧化物就不会与水反应，比如氧化铜就不会与水反应。碱金属如钠和钾，以及钙和钡的氧化物，可以与水反应生成相应的氢氧化物。

碱性氧化物有哪些？

碱性氧化物包括氧化钠、氧化钾、氧化锰、氧化钙和氧化镁。

1.氧化钠

氧化钠，碱性氧化物，化学式Na2O，分子量61.979，灰白色无定形薄片或粉末。氧化钠对水分敏感，易潮解，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠。

物理性质

氧化钠在室温下为灰白色无定形薄片或粉末，熔点为1275℃，分子量为61.979，密度为2.3g/ cm3，InChI=1S/2Na。o/Q2 *+1；-2，易溶于水。

2.氧化钾

氧化钾(K2O)，一种碱性氧化物，是一种无色的立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解。它溶于水，与水结合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是生产氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、重铬酸钾等各种钾盐的基本原料。

氧化钾为白色粉末，溶于水生成氢氧化钾，并放出大量热量。在空气流中加热，可被氧化成过氧化钾或过氧化钾，很容易吸收空气体中的二氧化碳成为碳酸钾。

相应的钾盐可以通过与酸反应形成。氧化钾的化学性质与氧化钠相似，但在空气体中不易氧化。它在350℃分解成K2O2。

3.氧化锰

氧化锰，碱性氧化物，灰白色至深绿色无定形粉末，常存在于软锰矿和锰结核中。氧化锰在有机化学中非常有用。氧化物中使用的氧化锰的形态不同，因为氧化锰有多种晶型，化学式可以写成MnO2-x(H2O)n，其中x在0-0.5之间，n可以大于0。

高锰酸钾(KMnO4)和硫酸锰(MnSO4)在不同pH值下反应可生成氧化锰。棕色氧化锰沉淀非常活跃。最有效的有机溶剂包括芳香族物质、氯化碳、乙醚、四氢呋喃和酯类。

2012年全国六大港口锰矿库存减少约111万吨，进口锰矿表观消费量达1349万吨。从通关情况来看，锰矿集中进一步加剧。据智研咨询测算，天津港和钦州港锰矿通关率达到73%，较2011年上升3个百分点，天津港进口锰矿通关率大幅提升。

4.氧化钙

氧化钙是一种碱性氧化物和无机化合物。其化学式为CaO，俗称生石灰。物理性状:表面为白色粉末，不纯时为灰白色，含杂质时为淡黄色或灰色，有吸湿性。

物理性质

白色或灰色的团块或颗粒。溶于酸、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度为3.32 ~ 3.35。熔点为2572℃。沸点是2850℃。折射率为1.838。

化学性质

氧化钙是一种碱性氧化物，对水分非常敏感。很容易从空气体中吸收二氧化碳和水分。与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)2)并产生大量热量，具有腐蚀性。

5.氧化镁

氧化镁(化学式:MgO)是镁的氧化物，一种离子化合物。室温下为白色固体。氧化镁在自然界中以方镁石的形式存在，是炼镁的原料。

氧化镁俗称苦土，又称氧化镁。氧化镁是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的共性，属于胶凝材料。白色粉末(淡黄色氮化镁)，无嗅、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物，化学式为MgO。

白色粉末，熔点2852℃，沸点3600℃，相对密度3.58(25℃)。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。在水中的溶解度为0.00062克/100毫升(0℃)。

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