实验室制二氧化硫（实验室制二氧化硫的实验装置）

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二氧化硫的实验室制备

实验室制备二氧化硫的方法是亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫；

na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；

或者将铜和浓硫酸加热反应得到二氧化硫；

Cu+HSO(浓度)=加热= cuso 4+SO(g)+HO；

在实验结束时，引入氢氧化钠溶液2 NaOH+SO = NASO+HO。

注意，因为SO易溶于水，所以应使用浓缩的HSO与NASO (S)反应，后者介于固体和液体之间，NASO (S)呈粉末状。为了控制反应速率，应该从分液漏斗中滴入浓HSO。

浓盐酸不能用，因为它含有大量的水(常温常压下，质量分数最大的浓盐酸是45%)，否则会有大量的SO(溶于水)。

8.0mol·L-1的浓HSO(即质量分数为98%的浓HSO)也不能用，因为缺水，硫酸没有电离，仍然以分子形式存在。只有当HSO电离成离子时，NASO和HSO之间的反应才能顺利进行。因此，通常使用体积比为1: 1的浓缩HSO。

扩展数据:

V型分子也是如此。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，因此可以描述为价分子。从分子轨道理论的角度，可以认为这些价电子大部分参与了S-O键的形成。

SO中S-O的键长(143.1 pm)短于SO中S-O的键长(148.1 pm)，O中O-O的键长(127.8 pm)长于O中O-O的键长(120.7 pm)。so的平均键能(548 kJ·mol-1)大于SO的平均键能(524 kJ·mol-1)。

O(297 kJ·mol-1)的平均键能小于O(490 kJ·mol-1)。这些证据使化学家们得出结论:二氧化硫中S-O键的键级至少为2，臭氧中O-O键的键级为1.5。

酸性氧化物也是，有酸性氧化物的共性。能与水反应得到二氧化硫水溶液，即“亚硫酸”(中强酸)，与碱反应生成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠反应为例，产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，取决于两者的用量关系。

SO中硫的化合价为+4，处于中间价状态，可增可减。因此，SO2既是氧化又是还原，但主要是还原。

So具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。).).

百度百科-二氧化硫

实验室如何制备二氧化硫？

实验室制备二氧化硫的化学方程式:

Na2SO3+H2SO4(浓缩)= Na2SO4+H2O+SO2 =

分析:在实验室中，亚硫酸钠通常与浓硫酸反应生成二氧化硫。二氧化硫溶于水，密度高于空气体。向上排放的空气体用于收集二氧化硫。

硫酸储存方法:

1.储存在阴凉通风的仓库中。储存温度不得超过35℃，相对湿度不得超过85%。

2.保持容器密封。

3.远离火种和热源，工作场所严禁吸烟。

4.远离易燃和可燃材料。

5.防止蒸汽泄漏到工作场所空气体中。

6.避免接触还原剂、碱和碱金属。

7.搬运时，轻拿轻放，以防损坏包装和容器。

二氧化硫的实验室制备方法是什么？

实验室制备二氧化硫的方法是亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫；

na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；

或者将铜和浓硫酸加热反应得到二氧化硫；

Cu+HSO(浓度)=加热= cuso 4+SO(g)+HO；

在实验结束时，引入氢氧化钠溶液2 NaOH+SO = NASO+HO。

操作注意事项:

严格密封，提供充分的局部排气和全面通风。操作人员必须经过专门培训，并严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)、聚乙烯防毒服和橡胶手套。

远离易燃和可燃材料。防止气体泄漏到工作场所空气体。避免接触氧化剂和还原剂。搬运时轻装轻卸，以防止气瓶和附件受损。配备泄漏应急处理设备。

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