复分解反应的定义（复分解反应的定义条件）

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复分解反应是什么概念？

1复分解反应是指化学反应中一种化合物分解成两种或两种以上的化合物
2复分解反应一般需要外部或内部的能量输入或释放。
这些能量的变化导致了反应的进行和化合物的分解。
3复分解反应经常发生在实际的化学反应中，不仅推动了科学的进步和发展，而且对我们的生活和工业产生了广泛的影响。
比如生产一些重要的化学品，制造药品，生产能源等等。

什么是分解反应和复分解反应？

分解反应是化学反应的常见类型之一，是化学反应的逆反应。指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上单质或化合物的反应。

A=B+C

比如水通电，会分解成氢气和氧气。

2h2o = =(通电)2H2+O2

氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气(二氧化锰作催化剂)。

2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑

高锰酸钾加热时可分解成高锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸的热分解

H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑

CaCO3 = =(高温)CaO+CO2

两种化合物交换成分形成另外两种化合物的反应称为复分解反应。

缩写是AB+CD = AD+CB。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难以电离的物质(如水)、不溶性物质或挥发性气体，使复分解反应趋于完成。(可以缩写为碱性卤水中溶解沉淀气体和水的形成。)

根据置换反应趋于完成的条件，置换反应需要一定的条件。根据以下四种反应，从反应物和产物两个方面详细分析了复分解反应的条件。

(1)酸+盐-→新酸+新盐

反应物中的酸必须是可溶的，产物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如:2hcl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 =

(2)酸+碱→盐+水

至少一种反应物是可溶的。

如:h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2h2o。

(3)盐+盐-→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶的，并且通过反应获得的两种盐中的至少一种是不可溶的。

例如:Na2SO4+bacl2 = 2 NaCl+baso4 ↓

(4)盐+碱-→新盐+新碱

反应物一般是可溶的，产物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐能与碱反应生成气体)。

如:2 NaOH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓；NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Fe(OH)3不与NaCl反应。

注:酸+碱性氧化物→盐+水还是碱+酸性氧化物→盐+水是复分解反应尚无定论。回答问题时建议避免以上两种反应。

易位反应发生的条件:(同时满足以下条件)

(1)反应物:必须是可溶性的(包括可溶性酸)

(2)产物:产生沉淀物、气体或水。

取代反应、化合反应、分解反应、复分解反应是什么意思？

化合反应是指两种或两种以上物质反应生成新物质的反应。置换反应是简单材料与一种化合物反应形成另一种简单材料和化合物的化学反应。易位反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合形成一种难以电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的是水)，使溶液中的离子浓度降低，化学反应向离子浓度降低的方向进行。分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应称为分解反应。

易位反应的性质

置换反应

复分解反应是四种重要的基本化学反应类型之一，也是酸、碱、盐相互作用的核心内容。

即:AB+CD=AD+CB。

产品中有沉淀、气体或水。

发生复分解反应的三个条件(即产物中有沉淀、气体或水)长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。实践表明，由于温度差或浓度，在反应中可以沉淀出一种物质或复盐，也可以发生复分解反应。

分解反应和复分解反应有什么区别？

分解反应:一种化合物生成两种或两种以上化合物或简单物质的化学反应称为分解反应。置换反应是酸、碱、盐之间的离子交换反应。发生复分解反应的条件是:产品中有硬的离子化物质(水)、挥发性物质(气体)、不溶性物质(沉淀)，满足其中一个条件才会发生。

什么复分解反应

复分解反应是指两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应。其本质是发生复分解的两种化合物在水溶液中交换离子，结合形成沉淀、气体或难以电离的弱电解质(最常见的是水)，使溶液中的离子浓度降低，化学反应向降低离子浓度的方向进行。

置换反应和复分解反应的区别

区别1。定义不同。置换反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的反应。注意这两种简单物质不可能是同素异形体。比如臭氧和亚硫酸钠产生氧气和硫酸钠的反应不是置换反应，而复分解反应是两种化合物交换成分产生两种新的化合物。

第二，置换反应一定属于氧化还原反应，置换反应一定不是氧化还原反应。

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