碱的通性（碱的通性取决于什么）

今天给大家分享一下关于碱的普适性的知识，也解释一下是什么让碱的普适性成真。如果你碰巧解决了你现在面临的问题，别忘了关注这个网站，现在就开始！

碱的五大一般性质是什么？

碱可分为可溶性碱和不溶性碱。化学中研究的碱一般是可溶性碱，有五种性质，不溶性碱有一种性质。

可溶性碱的五个一般性质:

首先，碱性溶液是碱性PH7(水溶液，25摄氏度)。

其次，碱能使紫色石蕊试液变蓝。

第三，碱能使无色的酚酞试剂变红。

第四，碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。

第五，碱+酸性氧化物= =盐+水。

例如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

碱一词来源于阿拉伯碱，意为“草木灰”，因草木灰的碱性而得名。化学碱是一种化合物，其中电离产生的所有阴离子都是氢氧根离子。碱分为可溶性碱和不溶性碱。普通化学中研究的碱都是可溶性碱。可溶性碱有五种性质，不溶性碱有一种性质。

碱的化学普遍性

碱的化学通式如下:

1.它可以被酸中和，生成盐和水。

2.能使酸性指示剂变成碱性，如酚酞指示剂，在碱性溶液中呈暗红色。

3.能与某些金属离子形成盐，如氢氧化钠、氯化银等，生成氢氧化银。

4.它在水中有很好的溶解性，能形成碱性水溶液，如氢氧化钠。

5.碱的电离能小，容易失去一个或多个电子形成阳离子，如氢氧化钠(NaOH)在水中电离成Na+和OH-离子。

6.在与酸反应生成盐和水的过程中，碱水的热量比较高，反应过程中要注意安全。

化学碱是一种化合物，其中电离产生的所有阴离子都是氢氧根离子。碱分为可溶性碱和不溶性碱。普通化学中研究的碱都是可溶性碱。可溶性碱有五种性质，不溶性碱有一种性质。

与碱反应的常见化学方程式

1.碱和酸的反应:碱+酸→盐+水；比如:氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水；NaOH + HCl → NaCl + H2O

2.碱和金属的反应:碱+金属→盐+氢；比如:氢氧化钠+铝→氯化铝+氢气；2氢氧化钠+2Al→2铝酸钠+H2

3.碱和酸性氧化物的反应:碱+酸性氧化物→盐+水；比如:氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水；2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

4.碱与酸式盐的反应:碱+酸式盐→盐+碱；比如:氢氧化钠+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳；2氢氧化钠+碳酸钙→氯化钙+H2O+二氧化碳

5.碱和羧酸的反应:碱+羧酸→盐+水；比如:氢氧化钠+醋酸→醋酸钠+水；NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

碱和化学方程式的普适性

碱的普适性是碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色酚酞试剂变红。碱加酸性氧化物生成盐和水，碱加酸生成盐和水(也叫中和反应)。

1.使酸碱指示剂变色

将石蕊变蓝，酚酞变红。

2.碱+酸性氧化物=盐+水

例如:①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

注:酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。

3.碱+酸=盐+水(也叫中和反应)

例如:①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

4.碱+盐=新碱+新盐(新碱和新盐中至少有一种是沉淀，或者新碱是难以电离挥发的氨一水合物)。

①Ca(OH)2+na2co 3 = CaCO3←+2 NaOH

②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

条件:

①满足复分解反应的条件(沉淀、产气或产品中有水)

(2)反应物必须溶于水。

5.不溶性碱=加热+金属氧化物+水

例如:

Cu(OH)2≜CuO+H2O

即使满足复分解反应的条件，也不是碱和盐的反应，因为CaCO3不溶于水。

碱有哪些共性？

碱是指在水溶液中电离的所有阴离子都是OH-的化合物。碱有五个共性:

1.碱性溶液与酸碱指示剂反应:紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

2.碱性溶液能与酸性氧化物反应生成盐和水。(例如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O)

3.碱性溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水。(例如:H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O)

4.碱溶液能与盐反应生成新的碱和盐。(例如:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)

5.碱性溶液能与酸反应生成盐和水。(例如:HCl+NaOH=NaCl+H2O)

根据碱在水中的溶解度，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡是可溶性碱。氢氧化镍和氢氧化钙属于微溶碱；其他属于难溶碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。

碱的四大普适性是什么？

碱的四个特性:1。基本变色指示器；2.碱与酸性氧化物反应生成盐和水；3.碱与酸反应生成盐和水；4.碱可以和一些盐反应，生成新的盐和新的酸。

碱的普遍性

碱有五个一般性质，即:

1.碱溶液能与盐反应生成新碱(相对较弱的碱)和新盐。

2.碱能与非金属元素发生反应。例如硫和碱之间的歧化反应。

3.碱性溶液能与酸碱指示剂反应，遇到紫色石蕊试液变蓝(现象不明显，但有变化)，遇到无色酚酞试液变红(现象明显)。

4.碱能与酸反应生成盐和水。这个反应放出大量的热量，叫做中和反应。

5.碱性溶液能与酸性氧化物反应生成盐和水。

在酸碱电离理论中，碱是指在水溶液中电离的所有阴离子都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中，碱是指能接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指的是电子给体。

扩展数据:

根据碱在水中的溶解度，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水(主要成分)是可溶性碱。

分类

其他可溶性碱包括氢氧化锶[Sr(OH)2]、氢氧化铷(RbOH)、氢氧化铯(CsOH)、氢氧化铊(TlOH H2O)、氢氧化锂(LiOH)和氢氧化镭[Ra(OH)2]。

其他微溶碱有氢氧化镍[Ni(OH)2]和氢氧化钙[Ca(OH)2](固体氢氧化钙微溶于水，石灰水为氢氧化钙，即熟石灰溶液)。

其他是不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化铁。

碱的普适性介绍到此为止。感谢您花时间阅读本网站的内容。不要忘记在这个网站上查找更多关于碱普遍性依赖于什么和碱普遍性的信息。

以上就是由优质生活领域创作者 嘉文社百科网小编 整理编辑的，如果觉得有帮助欢迎收藏转发~