碳的化学性质（碳的化学性质听课记录）

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碳的化学性质是什么？？？？

碳在室温下没有化学活性。它在高温下能与许多物质发生反应。

1、在氧气中燃烧

放热强烈，发出耀眼的白光，气体无色无味，可使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊。

2.在空气体中燃烧

放热，持续的红热，产生无色无味的气体CO2，可使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊。

3、作为还原剂

作为还原剂，碳与氢和一氧化碳的化学性质相似(但产物不同)，可以从金属氧化物中还原金属。

4.稳定性

碳在“常温”下是稳定的，很难发生反应，所以古代名画可以保存到现代，档案要用碳墨书写。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期族。拉丁语是Carbonium，意思是“煤，木炭”。碳是一种非常常见的元素，以各种形式广泛存在于大气、地壳和生物体内。对单质碳的认识和利用由来已久，碳-有机物的一系列化合物是生命的基础。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。

碳及其化合物多种多样。碳也能与铁形成合金，最常见的是碳钢；石墨和粘土的混合物可以用来制造书写和绘画用的铅笔芯。石墨还可以用作润滑剂和颜料，用作玻璃制造的成型材料，用作电镀、电铸和电机的电极和电刷，以及用作核反应堆中的中子减速材料。

纤维素是一种天然的含碳聚合物，从棉、麻、亚麻等植物中获得。植物中纤维素的主要功能是维持植物本身的结构。来自动物的具有商业价值的聚合物包括羊毛、羊绒和丝绸，它们都是碳聚合物。

中国古代一些画家用墨水(由碳黑等制成)书写或绘制的字画。).)能保存很久而不变色，只是因为碳的化学性质在室温下是不活跃的，碳在阳光下或接触空气体和水时不容易发生变化。

碳的化学性质是什么？

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期族。碳是一种非常常见的元素，以各种形式广泛存在于大气、地壳和生物体内。

碳的化学性质

(1)简单材料

1.在氧气中燃烧:剧烈放热，发出耀眼的白光，是无色无味的气体，能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊。

2.在空气体中燃烧:放热，持续红热，产生无色无味的气体CO2，会使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊；当燃烧不充分时，即氧气量不足时，就会产生一氧化碳。

3.作为还原剂。

4.稳定性:碳在“常温”下是稳定的，不容易发生反应，所以古代名画可以保存到现代，写档案要用碳墨。

(二)化合物

在碳化合物中，只有以下化合物属于无机物:氧化碳、碳化物、硫化碳、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、一系列假卤素及其假卤化物、假卤素，如氰化物[(CN)2]、氰化物[(OCN)2]和硫氰酸盐[(SCN)2]。

碳还原氧化铜方程式

主要反应:

C+2CuO=高温= 2cu+CO2 =(置换反应)

副作用:

C+CuO=高温= Cu+Co =(碳过量)

C+4CuO=高温= 2cu2o+CO2 =(过量氧化铜)

碳的化学性质

碳的化学性质如下:1。碳能在氧气中燃烧，剧烈放热，发出耀眼的白光。2.作为还原剂，碳可以从金属氧化物中还原金属。3.碳在室温下是稳定的，不容易发生反应。4.化合物中的碳相对稳定，一般易燃，不溶于水。

碳的化学性质

碳分为元素碳和化合物碳，一般易燃，不溶于水。元素碳的化学性质如下:

元素碳在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生无色无味的气体，可使氢氧化钙溶液浑浊。

化学方程式:

C+O2==点火==CO2(化合反应)在空气体中燃烧。

放热，持续红热，产生无色无味的气体CO2，可使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊；当燃烧不充分时，即氧气量不足时，就会产生一氧化碳。

氧气充足时的化学方程式:

氧气不足时C+O2==着火==CO2(化合反应)的化学方程式:

2C+O2==点火==2CO(化合反应)作为还原剂。

作为还原剂，碳与氢和一氧化碳的化学性质相似(但产物不同)，可以从金属氧化物中还原金属。

氧化铜的碳还原:

C+2CuO==高温= = 2cu+CO2 =(置换反应)

氧化铁的碳还原:

3C+2Fe2O3==高温= ==4Fe+3CO2↑ =(置换反应)

碳减少二氧化碳:

C+CO2==高温==2CO(化合反应)

而碳在密闭的房间里与高锰酸钾共热空，高锰酸钾会分解氧气，碳会迅速氧化爆炸。与强氧化性酸反应:C+2H2SO4(浓)= =加热= = CO2 =+2so2 =+2h2oc+4hno3(浓)= =加热= = CO2 = 4NO2 =+2h2o稳定性。

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