化学反应速率常数（化学反应速率常数k公式）

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速率常数公式

反应速率常数k = AE (-e/(kt))公式表明与温度、活化能和因子A有关，其中活化能与有无催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径，降低了活化能。其次，溶剂对反应速率常数也有影响，溶剂的介电常数和溶剂分子的极性都对其有影响。溶剂中的电位也会影响，但溶液浓度和压力没有影响。

反应速率和反应速率常数有什么区别？

1.

对于零级反应，速率系数的单位是摩尔。

l-1s-1

或者

间谍

dm-3

s-1；

2.

对于一级反应，速率系数的单位为S-1；

3.

对于二级反应，速率系数的单位是1摩尔。

-1s-1

或者

摩尔-1

dm3

S-1和n级反应。

4.

反应级数可以表达化学反应速率与反应物浓度的关系，从反应级数可以推断出可能的反应机理。

如何求速率常数k

速率常数k由公式r = k * a a * b b得出，这个比例系数k是一个与浓度无关的量，称为速率常数。速率常数k是化学动力学中的一个重要物理量，其值直接反映速率的快慢。

k称为反应速率常数，k或λ是化学反应速率的定量表示。其物理意义使其值相当于单位浓度(1mol·L-1)下所有参与反应的物质的反应速率，故又称为比反应速率。

如何求反应速率常数k

1.反应速率常数k由公式v = k [c (a)] n [c (b)] m计算得出，在化学动力学中，反应速率常数也称为速率常数k，是化学反应速率的一种定量表达。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可以通过实验来确定。

2、反应速率是化学反应的速度，单位是mol/(l·s)或mol/(l·min)。用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示。化学反应不是匀速进行的:反应速率可分为平均速率(一定时间间隔内的平均反应速率)和瞬时速率(给定时刻的反应速率)，可通过实验确定。

哪些因素与速率常数有关？

速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等因素有关，甚至随反应器的形状和性质而变化。与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。

速率常数k是化学动力学中的一个重要物理量，其值直接反映速率的快慢。质量作用定律只适用于基本反应，不适用于复杂反应。复杂反应的速率方程和速率常数可以通过实验确定。为了得到化学反应的速率方程，我们需要先收集大量的实验数据，然后通过归纳得到。

化学反应速率定义和公式的注记

1.化学反应速率

(1)概念:化学反应速率用来衡量化学反应的速度，通常用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示。单位是摩尔/(升秒)。

(2)计算公式:一种物质的化学反应速率x:

注①化学反应速率的单位由浓度单位和时间单位决定，计算时应注意保持时间单位的一致性。

(2)对于一个特定的化学反应，反应的化学反应速率可以用每种反应物和每种产物的浓度变化来表示。虽然得到的数值可能不同，但是每种物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量比。例如，对于以下反应:

mA + nB = pC + qD

③化学反应速率不是负的而是正的。

④在整个反应过程中，反应不以同一速率进行，所以化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。

表达式:△ V (a) = △ C (a)/△ T。

对于可逆反应:

mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

(1)各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中化学式前相应物质的化学计量比，即有V (a): V (b): V (c): V (d) = M: N: P: Q。

(2)每种物质的变化率=化学方程式中对应的化学计量比。

(3)反应物的平衡量=初始量-消耗量。

产品余额=初始金额+增加金额。

埃文·伽德洛定律及其三个重要推论:

(1)恒温定容:Bp任意时刻反应混合气体的总压力与其总物质的量成正比；

(2)恒温恒压:即任意时刻反应混合气体的总体积与物质总量成正比；

(3)恒温恒容:即反应混合气体在任意时刻的密度与反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

在我们的日常生活和生产中，会遇到很多化学反应，有些化学反应是轰轰烈烈的，有些化学反应是在不知不觉中完成的。化学反应的速率用不同的反应物或产物来表示，数值可能不同但意义是一样的。速率之比等于反应方程式中相应物质的系数之比。

可逆反应速率常数公式

假设一级反应A==B(可逆反应)，正反应速率的常识是k(+1)，逆反应的速率常数是k(-1)。

那么V(A)=k(+1)*[A]，V(B)=k(-1)*[B]

[A]代表A的浓度。

也就是说，对于一级反应，正反应速率与反应物浓度成正比，比例系数为k(+1)。你的反应速率与产物浓度成正比，比例系数为k(-1)。

测量反应速率常数意义

k在数值上等于每种反应物的反应级数之和，其物理意义是反应的比速率。k与性质(类型等)有关。)的反应物。)和反应温度。

确定反应速率最常用的实验方法是将参与反应的一种物质的浓度对反应时间作图，然后由得到的曲线计算出某一时刻的斜率，即为瞬时反应速率。

化学反应的速率平衡常数与什么条件有关？

①在化学平衡移动后重新平衡，化学平衡常数不变 化学平衡常数只和温度有关。

因为讲解很复杂，涉及到大学的专业知识。所以高中生只需要记住这个结论，而且要记得背熟！(2)比如当反应气体容器变小时，压力变大，平衡移动，浓度发生变化，这些从计算的角度来看是明显不同的，虽然条件变化时浓度数据不同！各组分浓度幂的乘积(即化学平衡常数)是相同的，只与温度有关。3由于数据不同，所以计算结果是温度降到地面时的真实平衡常数。常熟，不管你算什么情况，只要温度不变，算出的平衡常数都是一样的。

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