烯烃的化学性质（烯烃的化学性质及方程式）

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高级烯烃的物理和化学性质(这是一个例子)

烯烃的物理性质:不溶于水，溶于有机溶剂；C1-C4是气体，C5-C16是液体，高级烯烃是固体，它们的熔点和沸点随着分子量的增加而增加。在分子量相同或相近的情况下，沸点直接高于支链，熔点结构对称。烯烃的密度小于1。化学性质:由于C=C双键的存在，可以发生加成反应、氧化反应、聚合反应和α-H取代反应。

烯烃的化学性质和卤族元素的反应

烯烃的一些化学性质如下:

1.烯烃的催化氢化；

CH2=CH2+H2→CH3CH3(催化剂:镍)

在有机化学中，氢化也称为还原反应。

2.烯烃的亲电加成反应；

①烯烃和卤素之间的反应如下:

烯烃容易与卤素(F2、Cl2、Br、I2)反应。

CH2 = CH2+X2→CH2X-CH2X；

氟反应激烈，难以控制；碘是可逆反应，天平偏向烯烃；常用的卤素有Cl2和Br2，Cl2的反应性高于BR2。反式加成产物是通过烯烃与溴的反应得到的，产物是外消旋的。

(2)加入质子酸进行反应。

烯烃可以与质子酸发生加成反应；

CH2=CH2+HX→CH3-CH2X

烯烃加成反应活性:(CH3)2C = CH2 > CH3CH = CH2 > CH2 = CH2；；

(3)次卤酸反应:烯烃与卤素水溶液反应生成β-卤代醇；

CH2=CH2+HOX→CH2X-CH2OH

3、自由基反应:

当有过氧化物(如H2O2、R-O-O-R等。).)和氢溴酸与丙烯或其他不对称烯烃反应，反应取向是反马尔科夫尼科夫定律。

4.加成聚合:即加成聚合，乙烯基单体通过加成聚合。加成聚合没有副产物。

C4烯烃的性质

1.物理性质:室温下，C2-C4为烯烃气体，C5——C18为液体，C19以上为固体(C为碳数)。它们的沸点、熔点和密度都随着相对分子质量的增加而增加，密度小于1。为无色物质，不溶于水，溶于有机溶剂。乙烯微甜，液态烯烃闻起来像汽油。

化学性质:碳碳双键(C=C)是烯烃的官能团。因为碳碳双键(C=C)中有一个不稳定且易断裂的π键，所以化学性质活泼，能发生加成、氧化和聚合反应。

1.加成反应:

①催化加氢

②加入卤素

③加入卤化氢

④加入硫酸

⑤加水

⑥加入次卤酸。

2.氧化反应(当烯烃在空气体中燃烧时)可生成水和二氧化碳。乙烯燃烧时火焰比甲烷燃烧时明亮，并伴有黑烟(黑烟:燃烧不充分所致)

3.聚合反应

①聚乙烯

②聚丙烯

4.α-氢原子的反应

烯烃的燃烧产物是什么？

产物是二氧化碳和水。

烯烃的通式为CnH2n(n≥2)。

烯烃是指C=C键(碳碳双键)(烯键)的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为烯烃和环烯烃。

烯烃的物理性质可以和烷烃相比。物理状态取决于分子质量。常温常压或常温下，简单烯烃中，乙烯、丙烯、丁烯为气体，5-18个碳原子的直链烯烃为液体，高级烯烃为蜡状固体。

什么样的烯烃沸点高？

相同碳数的正构烯烃的沸点高于支链烯烃。对于碳骨架相同的烯烃，双键从链端向链中间移动，沸点和熔点升高。

反式烯烃的沸点低于顺式烯烃，但熔点较高，这是由于反式异构体极性低，对称性好[1]。与相应的烷烃相比，烯烃的沸点、折光率、在水中的溶解度和相对密度都略高于烷烃。化学性质

烯烃的化学性质相对稳定，但比烷烃更活泼。考虑到烯烃中的碳碳双键比烷烃中的碳碳单键强，大多数烯烃反应都有双键断裂，形成两个新的单键。

烯烃和烷烃的物理性质是什么？

这个问题有点宽泛，不同分子量的物理性质会明显不同，比如聚烯烃，有的是液体，有的是糊状，有的是固体；一般来说，分子量大，极性基团多，分子间作用力大，熔点高；烯烃和烷烃主要是饱和度不同，物理性质在密度和外观上可能不同。

重烯烃的物理和化学性质

烯烃的物理性质I .烯烃的物理常数。几个定律C 1 ~C 4烯烃是气体；C 5 ~C 18为液体；C 19是固体；在正构烯烃中，沸点随着相对分子量的增加而增加；相同碳数的正构烯烃的沸点高于支链烯烃；对于碳骨架相同的烯烃，双键从链端向链中间移动，沸点和熔点升高。反式烯烃的沸点低于顺式烯烃，但熔点较高。烯烃的沸点、折光率、在水中的溶解度和相对密度略高于烷烃。3.光谱性质990 ~ 965 1680 ~ 1620 3100 ~ 3000d/cm-1反式-= C-H C = C-H化学键红外光谱J = 5 ~ 14 Hz J = 0 ~ 3.5 Hz J = 0 ~ 3.5 Hz δ = 5左右。

烷烃、烯烃和炔烃的物理性质相似，无色无味。

碳数小于或等于4烷烃、烯烃和炔烃是气态的，而碳数大于4的是液态和固态的。

具体:

链烷

都是无色的。碳原子数为5-11时，常温常压下为液态，下方为气态，上方为固态。在标准条件下，密度小于水的密度。熔点和沸点都很低，随着分子量的增加而升高。

烯烃

物理性质与烷烃相似，例如烯烃不溶于水，尽管其在水中的溶解度略大于烷烃。烯烃还可以通过π键与一些金属离子结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性络合物。烯烃也可溶于非极性有机溶剂，如苯、乙醚和氯仿。通常，C2-C4烯烃是气体，C5-C18烯烃是气体，c19以上的高级烯烃是固体。烯烃的沸点也随着分子量的增大而升高，碳链末端带有双键的烯烃的沸点比相应的烷烃更固态。烯烃的沸点也随着分子量的增大而升高，碳链中部双键的沸点略低于相应烷烃。像烷烃一样，直链烯烃的沸点比支链烯烃高。

炔

它基本上类似于烷烃和烯烃。炔烃的沸点和相对密度略高于相应的烯烃。少于4个碳的炔烃在常温常压下是气体。随着分子中碳原子数量的增加，它们的沸点也增加。

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