溶解度公式（初中化学溶解度公式）

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溶解度的计算公式

m(溶质)/m(溶剂)= s(溶解度)/100g(溶剂)。单位是克。

溶解度定义为100克溶剂中最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位为克。

溶解度用s表示:m(溶质)/m(溶剂)= s(溶解度)/100g(溶剂)。

溶解度与温度有关，会随温度而变化。一般温度越高，溶解度越大。还有相反的，比如氢氧化钙，它在水中的溶解度会随着温度的升高而降低。

扩展数据:

物质是否溶解取决于物质的性质(指溶剂和溶质)；另一方面也与温度、压力、溶剂种类等外界条件有关。在相同的条件下，有些物质是可溶的，有些物质是不可溶的，即不同的物质在同一种溶剂中的溶解度不同。

一种物质溶于另一种物质的能力通常称为溶解度。比如糖溶于水，油不溶于水，也就是它们在水中的溶解度不同。溶解度是溶解度的定量表达。

除非另有说明，溶解度通常是指物质在水中的溶解度。比如20℃时，盐的溶解度是36g，氯化钾的溶解度是34g。这些数据可以表明，20℃时，盐和氯化钾在100克水中的最大溶解度分别为36克和34克。也说明在这个温度下盐在水中的溶解度比氯化钾强。

溶解度的两个基本公式是什么？

溶解度计算公式m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度)/100g(溶剂)。溶解度用S表示，m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度)/100g(溶剂)。溶解度是指100克溶剂中最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。溶解度与温度有关，会随温度而变化。一般温度越高，溶解度越大。相反，氢氧化钙在水中的溶解度随着温度的升高而降低。

溶解度的性质

固体物质的溶解度是指在一定温度下，一种物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的克数。除非另有说明，溶解度通常是指物质在水中的溶解度，气体的溶解度通常是指在一定温度下，气体溶解在1体积水中的体积。

物质的溶解度与其性质、温度、压力和溶剂类型有关。在相同的条件下，有些物质容易溶解，有些物质则很难溶解，即不同物质的溶解度不同，一种气体的溶解度也与压力有关。压力越大，溶解度越小，反之亦然。

溶解度公式

溶解度公式为:m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度)/100g(溶剂)。在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，通常用s表示。

通常，在一定温度下，物质在100g溶剂中的溶解度是用达到饱和时溶解的克数来表示的。比如20℃，100g水最多能溶解35.8g氯化钠，也就是说氯化钠在这个温度下的溶解度是35.8g/100g水。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，温度对不同的物质有不同的影响。

根据溶解度和温度的关系，我们可以做出溶解度曲线。我们可以用溶解度曲线来计算一种物质在任何温度下的溶解度，也可以用溶解度曲线来提纯和分离一些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因此，溶解度公式为:m(溶质)/

m(溶剂)=s(溶解度/100g(溶剂)

科学的溶解度计算公式？

溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)×100(g)

W=m(溶质)/m(溶剂)×100(克)

或者

溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/(饱和溶液的质量-饱和溶液中溶质的质量)(g)×100(g)

W=m(溶质)/[m(溶液)-m(溶剂)]×100(克)

溶解度的计算公式是什么？

溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总量)*100%。

溶解度，在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。

1.固体和少量液体物质的溶解度是指在一定温度下，固体物质在100g溶剂(通常是水)中达到饱和时所能溶解的质量(在一定温度下，一种物质在100g溶剂中所能溶解的最大量)，用字母S表示，单位为“g/100g水(g)”。除非另有说明，溶解度通常是指物质在水中的溶解度。

2.气体的溶解度通常是指在一定温度下，气体(其压力为1个标准大气压)溶解在1体积溶剂中的体积。也常用作“克每100克溶剂”的单位(体积也可自然使用)。

扩展数据:

溶解度，符号S，是在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

物质的溶解度

溶解度溶解度(20℃)

溶解度大于或等于10g。

溶解度大于等于1g小于10g。

微溶，大于等于0.01克小于1克。

不溶物(不溶物)小于0.01g。

固体物质的容量溶解度是指在一定温度下，一种物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量，用字母S表示，单位为“g/100g水”。除非另有说明，溶解度通常是指物质在水中的溶解度。

百度百科-溶解度

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