速率常数（速率常数k怎么求）

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速率常数公式

反应速率常数k = AE (-e/(kt))公式表明与温度、活化能和因子A有关，其中活化能与有无催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径，降低了活化能。其次，溶剂对反应速率常数也有影响，溶剂的介电常数和溶剂分子的极性都对其有影响。溶剂中的电位也会影响，但溶液浓度和压力没有影响。

速率常数和温度

反应速率常数k = AE (-e/(kt))公式表明，它与温度、活化能和指前因子A有关，其中活化能与有无催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径，降低了活化能。其次，溶剂还影响反应速率常数、溶剂的介电常数、溶剂分子的极性和溶剂中的电位。溶液浓度和压力对其没有影响。

水解速率常数与温度、水浓度和盐酸浓度有关。

实验原理如下:

蔗糖在水中转化为葡萄糖和果糖，反应方程式为

c 12h 22 o 11+H2O = = = c 6 h12 o 6+c 6 h12 o 6

为了加速水解反应，常使用H+作为催化剂，所以在酸性介质中进行。因为蔗糖稀溶液中有大量的水，当反应进行到终点时，虽然有部分水分子参与反应，但可以认为没有变化。所以在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所以所有的反应都可以视为一级反应。这个反应的速率方程是:-(dc/dt)=KC在这个方程中，C是时间t时的蔗糖浓度，K是水解反应的速率常数。

化学反应速率与反应速率常数的关系

关系是反应速率常数是测试化学反应速率的性能。

化学反应速率

化学反应速率是化学反应的速度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或产物的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示。如果时间是s，化学反应速率的单位是mol·L-1s-1。

计算公式

对于未达到化学平衡的可逆反应:V(正)≠v(负)

也可以用:v (a)/m = v (b)/n = v (c)/p = v (d)/q。

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量比。这个公式用来确定化学计量数，比较反应速度，很实用。

同一化学反应的速率用不同物质的浓度变化来表示，数值不同，所以在表示化学反应速率时必须指明物质。

反应速率常数

反应速率常数:对于双分子反应A+B → C+D，设A和B的相对速度为V，则在长度为V，底面积为S(v)的圆柱体中，A和B分子的碰撞频率为ZB(v)=S(v)VnB，单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZB = ZB (V) nA，其中

根据化学动力学:

因此，k(v)=S(v)V，平均速率为:

其中k(v)称为给定运动速率下给定反应的反应速率常数，k(T)称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。

单位

一般浓度的单位是mol·L-1(摩尔·L-1)，时间的单位是s-1、min-1或h-1(秒、分或小时的负平方)。

分类

化学反应不是匀速进行的:反应速率分为平均速率(一定时间间隔内的平均反应速率)和瞬时速率(给定时刻的反应速率)。

测量反应速率常数意义

k在数值上等于每种反应物的反应级数之和，其物理意义是反应的比速率。k与性质(类型等)有关。)的反应物。)和反应温度。

确定反应速率最常用的实验方法是将参与反应的一种物质的浓度对反应时间作图，然后由得到的曲线计算出某一时刻的斜率，即为瞬时反应速率。

可逆反应速率常数公式

假设一级反应A==B(可逆反应)，正反应速率的常识是k(+1)，逆反应的速率常数是k(-1)。

那么V(A)=k(+1)*[A]，V(B)=k(-1)*[B]

[A]代表A的浓度。

也就是说，对于一级反应，正反应速率与反应物浓度成正比，比例系数为k(+1)。你的反应速率与产物浓度成正比，比例系数为k(-1)。

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