电离程度（电离程度是什么意思）

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电离度的概念？

电离是指物质在溶液中是完全电离还是部分电离，部分电离的百分比是多少。强电解质在水中100%电离，弱电解质在水中部分电离，未电离部分以分子状态存在于溶液中。弱电解质的电离度用电离度表示:电离度是弱电解质在溶液中达到电离平衡时，电离的电解质占原分子总数(包括电离的和非电离的)的百分比。

电离是什么意思？

电离-当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，电离的电解质分子占原始分子总数(包括电离的和非电离的)的百分比。即电离度表示溶液中弱酸和弱碱的解离程度。

电离度(α) =(电离的弱电解质分子数/原始弱电解质分子数)*100%

当温度和浓度不变时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，α越大，溶液的酸性(对于一元弱酸)或碱性(对于一元弱碱)越强。

当温度不变时，对于同样的弱电解质，浓度越小，α越大，但溶液的酸性(对于弱酸)或碱性(对于弱碱)越弱。

弱酸弱碱的电离是分步进行的，每一步都有相应的电离平衡。实验和理论计算表明，它们的两步电离度远小于一步电离度，三步电离度远小于两步电离度。因此，弱酸溶液中氢离子的浓度和弱碱溶液中氢氧根离子的浓度可以近似地用一步电离的离子浓度来代替。

扩展数据

影响电离平衡的因素:

1.温度:电离一般吸收热量，加热有利于电离。

2.浓度:浓度越大，电离度越小；当溶液被稀释时，电离平衡向电离方向移动。

3.同离子效应:加入与弱电解质溶液相同的电解质会减弱电离。

4.其他外部试剂:加入能与弱电解质电离产生的部分离子发生反应的物质，有利于电离。

百度百科-电离度

如何判断电离度？

问题1:如何判断电离度和电离方向？用20分判断电离度和电离方向，实际上取决于反应的平衡常数。一些比较难的平衡常数可以用多重平衡规则计算。望采纳。

问题2:如何判断电离度是增加还是减少？详细的判断方法通常用电离平衡常数K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)和电离度A来反映电解质的电离度。

1.k是只与温度有关的函数，lgk = a-b/t(a和b都是常数)。从表达式中可以看出，当温度升高时，电离平衡常数增大，即电离度增大，反之亦然，而当温度不变时，电离常数在任何浓度下都保持不变，所以温度是电离度的一个判断因素。

2.a表示电离电解液量与电解液总量的比值，即a=电离电解液量/电解液总量*100%=电离电解液浓度/电解液总浓度*100%。根据表达式，初始浓度越大，电离度A越小，所以浓度也是电离度的一个判断因素。

对于相同的酸碱电离平衡，k和a可以相互转换:

以弱酸HA为例，C为初始浓度，Ka为电离常数，A为电离度。

[H+]=[A-]=aC=(Ka*C)^1/2

上面的公式经常总结为:电离越细，电离越弱！

电离度是多少？

电离是分子在水中电离的百分比。

强电解质:比如100 HCl就可以完全电离。

弱电解质:比如100 CH3COOH只能电离2-3 2-3%。

当弱电解质浓度增加时，电离度百分比降低，即电离度降低。

如何判断电离度

强电解质完全电离，弱电解质不完全电离。

几乎所有的盐都是强电解质，并且是完全电离的。除了一些弱电解质盐，如HgCl2和Pb(Ac)2，一些氰酸盐强酸完全电离，一些弱酸部分电离。弱酸性表示电离度。

常见的电离不完全的酸顺序为:hio 3 > h2co 4 > h2so 4 > HSO 4-> h3po 4 > HNO 2 > HF > hc2o 3-> HAC > h2co 3 > HSO 3-> h2po 4-> H2S > HCLO > HCN > HCO 3-> hpo 4 2-> HS-higher。强碱完全电离，弱碱部分电离。常见的不完全电离碱Fe (OH) 2Fe(OH)3Cu(OH)2 H3 * H2OAL (OH) 3被溶解的Fe(OH)2电离最多，AL(OH)3电离最少。

判断水解度弱的电解质在水溶液中会水解，相应酸的酸性越强或相应碱的碱性越强，离子的水解度越大。换句话说，[水解度和电离度正好相反]，电离度越大，水解度越小；电离度越小，水解度越大。

电离度是多少？

电离就是电离。指离子化的电解质分子占整个电解质分子的百分比。例如，100个弱酸分子溶于水，10个分子电离，弱酸的电离度为10%。酸(或碱)的酸度(或碱度)可以用相同条件下的电离度来比较:同一物品。...

电离度的介绍到此为止。感谢您花时间阅读本网站的内容。别忘了搜索更多关于电离的信息。

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