乙醇的物理性质和化学性质（乙醇的物理性质和化学性质总结）

今天我想和大家分享一个关于乙醇物理化学性质的问题。以下是这个问题的总结。让我们来看看。

乙醇的化学性质有哪些?物理性质有哪些?

乙醇的化学性质

(1)氧化反应

乙醇在空气体中燃烧，发出淡蓝色火焰，释放大量热量。乙醇经常被用作实验室的燃料。

(2)取代反应

因为乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼，可以被一些活泼金属取代，比如钾、钠。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

乙醇与金属钠之间的反应比水与金属钠之间的反应温和得多。

(3)脱水反应

乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每个乙醇分子会脱去一个水分子，生成乙烯。

在适当的条件下，从一个分子中去掉一个小分子形成不饱和化合物(双键或三键)的反应称为消去反应。

当乙醇和浓硫酸加热到140℃左右时，每两个乙醇分子中会脱去一个水分子生成乙醚。

乙醇的脱水取决于不同的反应条件、不同的脱水方法和不同的产物。所以我们可以根据物质的化学性质和实际需要来控制条件，让化学反应朝着我们需要的方向进行。

乙醇的物理性质

乙醇的分子由烃基(-—C2H5)和功能性羟基(-0H)组成，其物理性质(熔点和溶解度)与其有关。乙醇是一种无色透明、芳香易挥发的液体，熔点为-117.3℃，沸点为78.5℃，远高于乙烷、乙烯和乙炔。主要原因是分子中有极性功能羟基。它可以与水和大多数有机溶剂以任何比例混合。工业酒精含有约95%的乙醇。乙醇含量超过99.5%的酒精称为无水乙醇。含95.6%乙醇和4.4%水的酒精是共沸混合物，沸点为78.15℃，少量水不能通过蒸馏除去。制备无水乙醇时，通常将工业酒精和新鲜石灰混合，加热蒸馏得到无水乙醇。

乙醇（酒精）的详细性质

乙醇的物理性质

无色透明液体，有特殊香味(挥发性)，密度小于水，可与水任意比例混合(一般不能用作萃取剂)。它是一种重要的溶剂，能溶解许多有机和无机物质。

无色液体，有葡萄酒香气。

熔点(℃):-114.1

沸点(℃): 78.3

相对密度(水= 1): 0.79

相对蒸汽密度(空气体= 1): 1.59。

饱和蒸汽压(kpa): 5.33 (19℃)

燃烧热(千焦/摩尔):1365.5

临界温度(℃): 243.1

临界压力(兆帕):6.38

辛醇/水分配系数的对数值:0.32

闪点(℃): 12

着火温度(℃): 363

爆炸上限%(体积/体积):19.0

爆炸下限%(体积/体积):3.3

溶解性:与水混溶，但溶于大多数有机溶剂，如乙醚、氯仿和甘油。

三个。乙醇的化学性质

与金属反应

2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2

结论:

(1)乙醇能与金属钠反应生成氢气，但不如水剧烈。

(2)活性金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以取代乙醇羟基中的氢。

2.与卤酸的反应

C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O

C2H5OH + HX==C2H5X + H2O

注意:溴化钠和硫酸的混合物通常用乙醇加热进行反应，所以经常产生红棕色气体。

3.氧化反应

(1)燃烧:发出淡蓝色火焰，释放大量热量。

CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O

(2)催化氧化:在加热和催化剂(铜或银)的存在下。

2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O工业乙醛生产

消除反应

(1)乙烯的分子内消除(170℃浓硫酸)

C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O

(2)乙醚的分子间消除

C2H5OH+HOC2H5 == C2H5OC2H5+H2O(乙醚简介)(140℃浓硫酸)

5.其他人

C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O

酒精的物理性质和化学性质

酒精(学名乙醇)

物理性质

1.液体的密度为0.789 g/cm3，乙醇气体的密度为1.59 kg/m3。

2.相对密度(D15.56)为0.816，分子式(相对分子量)为46.07g/mol。沸点为78.4℃，熔点为-114.3℃。纯乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味和挥发性。

化学性质

乙醇是可还原的，可以氧化(催化氧化)成乙醛，甚至进一步氧化成乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是具有一定毒性的乙醛(乙醇在体内也能被氧化，但速度较慢，因为没有催化剂)，而不是喝进去的乙醇。

化学方程式:

二甘醇的物理性质:化学式C4H10O3，无色、无味、透明、吸湿的粘稠液体。

丙二醇的化学性质:易燃液体。它具有吸湿性，不会腐蚀金属。与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸反应生成氯代醇。用稀硫酸在170℃加热使其转化为丙醛。

用硝酸或铬酸氧化产生乙醇酸、草酸、乙酸等。与醛反应生成缩醛。1，2-丙二醇脱水产生环氧丙烷或聚乙二醇。

扩展数据

1.酒精分子含有极化的氧氢键，电离时产生烷氧基负离子和质子。

2.乙醇的酸性很弱，但电离平衡的存在足以使乙醇与重水的同位素交换迅速进行。

3.因为乙醇能电离极少量的氢离子，所以只能和少量的金属(主要是碱金属)反应生成相应的醇类金属和氢气。

4.乙醇能与空气体中的氧气发生剧烈反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。

5.乙醇在浓硫酸和高温的催化下可以脱水，不同温度下产物不同。

6.乙醇是可还原的，可以氧化成乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是具有一定毒性的乙醛，而不是喝进去的酒精。

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