硫酸亚铁铵的制备视频（硫酸亚铁铵的制备操作要点）

今天给大家分享一个关于硫酸亚铁铵制备视频的问题(硫酸亚铁铵制备操作要点)。以下是这个问题的总结。让我们来看看。

硫酸亚铁铵的制备实验流程图

硫酸亚铁铵是一种常用的营养元素，广泛应用于化学、生物、农业等领域。以下是制备硫酸亚铁铵的实验步骤:

实验步骤:

1.将10g硫酸铵和10g硫酸亚铁混合均匀，置于500mL锥形瓶中。

2.向锥形瓶中加入50毫升蒸馏水，摇匀，使其充分溶解。

3.在用玻璃棒搅拌的同时，向混合溶液中缓慢滴加氢氧化铵，直到出现深绿色沉淀。

4.过滤混合溶液并收集沉淀物。

5.用蒸馏水反复洗涤沉淀物，直到洗涤液的pH值在6.5和7之间。

6.将沉淀物放入干燥器中干燥至恒重，得到硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵的制备过程

要去除铁屑表面的油污，用电子天平称取2.0g铁屑，放入锥形瓶中，加入20mL 1mol的l1naco溶液，缓慢加热约10min，滗去碱溶液(回到2/3)，用20mL自来水冲洗两次，最后用20mL去离子水冲洗铁屑(如果用纯铁屑，可省略此步骤)。

硫酸亚铁的制备向装有铁屑的锥形瓶中加入15ml 3mol·L-1h2so 4溶液，水浴加热，轻轻摇动。在加热过程中，应经常摇动锥形瓶，以加快反应速度，并不时加入少量去离子水，以补充蒸发的水分，防止FeSO4结晶。反应基本完成后(约15分钟至不再产生氢气泡)，加入适量h2so 4(3mol·L-1)，控制溶液的pH值不大于1。趁热减压过滤。用少量热的去离子水清洗锥形瓶和漏斗上的残留物，排干，并将滤液转移到蒸发皿中。洗去锥形瓶和滤纸中的铁屑和残渣，收集起来，用滤纸吸干称重，计算反应中铁屑的量，计算硫酸亚铁的理论产量。

根据FeSO4 _ 4的理论产量，计算并称量所需的(NH4)2S04固体量。室温下，将称取的(NH4)2S04配制成饱和溶液，然后倒入上述配制的FeSO4溶液中，混合均匀，用3mol·L-1h2so 4溶液调节pH值至1-2。水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面刚好出现一薄层晶体(注意:蒸发时不宜搅拌)。将蒸发皿从水浴中取出，冷却，硫酸亚铁铵就会结晶出来。冷却至室温后，用布氏漏斗抽吸空气体并过滤。为了减少附着在晶体表面的水分，少量的C2H50H(95%%)可以洗两次，然后抽空气，过滤。取出水晶，在表镜上晾一会，观察水晶的颜色和形状。称量(实际产量)并计算产量。

硫酸亚铁铵的制备注意事项

(一)硫酸亚铁的合成

称取1g(台秤)铁粉，置于锥形瓶中，加入8 ml(量筒)稀h2so 4(3mol·L-1)，水浴加热。注意控制Fe与H2SO4的反应不要太剧烈。在加热过程中，应经常取出锥形瓶并摇动，根据需要适当补充蒸发的水，防止FeS04结晶。如果有沉淀，过滤时会损失更多的硫酸亚铁。注意溶液的酸度要控制在pH 1 ~ 2。如果酸度不够，要加入少量H2SO4进行调节。当反应速度明显变慢时(如何判断？锥形瓶底部无黑色沉积物)，(在此之前，剪下滤纸，安装吸滤装置，清洗吸滤瓶)停止加热并立即(？必须趁热过滤，以防硫酸亚铁沉淀。如果在滤纸上发现晶体，可用少量去离子水冲洗并溶解。将滤液转移到蒸发皿中。根据参与反应的铁(原子量=56)的量，计算出FeS04(分子量=152)的理论产量(约3g)。

这一步需要注意的是，Fe与H2SO4的反应要在通风柜或排气口进行，以减少酸雾的毒害。

(2)硫酸亚铁铵晶体的制备

根据FeS04的理论产量，按照FeS04与(NH4)2S04(分子量=132)的摩尔质量比为1: 1，称取几克固体(NH4)2S04(约3g)配制成饱和溶液(在50ml烧杯中加入约5ml蒸馏水——学生自行参考相关资料，根据室温下的溶解度配制)。将蒸发皿放在电热板上，先调高温(400℃再冷却到200℃)用小火加热蒸发，至溶液表面出现结晶膜时停止加热。静置，自然冷却至室温，析出淡绿色晶体。减压过滤，用少量乙醇洗涤晶体两次。)除去母液和水分，取出漏斗中的固体，放在滤纸上吸去水分，然后称取实验产物feso 4(NH4)2so 4·6h 20的质量(约7-8g)。

硫酸亚铁铵制备的制备方法

硫酸亚铁铵的制备

1)复盐:

A)定义:由两种或两种以上简单盐组成的结晶化合物，如(NH4)2so 4·feso 4·6H2O(摩尔盐)。

b)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+、NH4+)和半径较小的二价、三价阳离子(如Fe2+、Fe3+、Al3+)。)都容易形成复盐。热力学观点:晶格能增加；结构角度:大球空和小球的差距。

c)特点:(a)溶液的性质与简单盐的混合溶液没有区别；(b)它比其成分的简单盐更稳定；(c)溶解度小于其成分的简单盐的溶解度。

实验4

硫酸亚铁铵的制备

(2)实验原理

a )( NH4)2so 4·feso 4·6H2O的溶解度小于(NH4)2so 4·feso 4，且先结晶。

b)浓度控制。

实验4

硫酸亚铁铵的制备

基本操作

1)水浴加热:有两种方式(P18-19)。

蒸发浓度:(P32-33)

结晶:(第33页)

固体称重

等等

2)定量分析

流程图介绍

无机制备实验要求写流程图。

流程图的目的和要求如下:

1)标明材料的方向；

2)区分并标注实验的主要条件，如加热、pH等。

3)习惯性地使用

据说实际工作中有一个操作代表一个岗位。比如“过滤”。

并且不添加“冷却”。

这个实验的流程图如下(需要画出来)

实验4

硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵制备流程图

实验4

硫酸亚铁铵的制备

有关注意事项

1)不需要溶解所有的铁屑，但在实验中可以溶解大部分。

2)酸溶过程中注意多次补充少量水，防止FeSO4沉淀。

3)注意计算(NH4)2SO4的用量。

4)

在蒸发浓缩初期，保持搅拌，但要注意结晶膜，一旦出现结晶膜就停止搅拌。

5)最后一次过滤时，注意压实滤饼，不要用蒸馏水或母液洗涤晶体。

实验步骤

1.

去除铁屑表面的油污(如果使用纯铁粉，可以省略这一步)

用台秤称取2g铁屑，置于100mL锥形瓶中，加入15ml 100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10min，倒掉碱溶液，用去离子水冲洗铁屑。

2.

硫酸亚铁的制备

向装有铁屑的锥形瓶中加入10毫升。

3mol·L-1 h2so 4在通风处水浴加热(注意控制反应速率，防止反应过快，反应液喷出)，直至无气泡放出。在反应过程中，应适当加入一些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水冲洗锥形瓶和漏斗上的残留物，并将其沥干。将溶液倒入蒸发皿中。

3.

硫酸亚铁铵的制备

根据溶液中硫酸亚铁的量，根据关系式n

[(NH4)2SO4]:n

[FeSO4] = 1: 1称取所需的(NH4)2SO4(s)以制备(NH4)2SO4饱和溶液。将此饱和溶液加入FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近1，若pH值过高，可加入几滴浓H2SO4进行调节)，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶膜(蒸发时不允许搅拌)。缓慢冷却至室温，得到硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液，并尽可能吸干。将晶体转移到面镜上干燥一段时间，观察晶体的颜色状态，称重，计算产量。

硫酸亚铁铵的制备是什么?

一般从铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗涤，用过量硫酸溶解。然后加入稍过量的饱和硫酸铵溶液，用小火蒸干溶剂，直至出现结晶膜，停火，用余热蒸干溶剂。过滤后，用少量乙醇洗涤。

硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，分子量为392.14，为蓝绿色无机复盐。

它的通用名称来自德国化学家卡尔·弗里德里希·摩尔。溶于水，不溶于乙醇，在100℃ ~ 110℃分解，可用于电镀。

淡蓝绿色晶体或粉末。对光敏感。在空气体中逐渐风化氧化。溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气体中，比硫酸亚铁更稳定，更容易还原。低毒，半数致死量(大鼠，口服)3250mg/kg。气人。

结晶水在100℃左右消失。在空气体中稳定。

App应用程序

在分析化学中，这种盐是亚铁离子的首选来源，因为这种固体具有较长的保质期和抗氧化性。这种稳定性在一定程度上延伸到反映pH值对亚铁/铁氧化还原对的影响的溶液。

这种氧化更可能在高pH值下发生。铵离子使摩尔盐溶液呈微酸性，从而减缓氧化过程。通常在溶液中加入硫酸以减少三价铁的氧化。

它用于测量弗里克剂量计中的高剂量γ射线。

百度百科-硫酸亚铁铵

以上是关于硫酸亚铁铵制备的视频介绍，以及硫酸亚铁铵的制备要点。不知道你有没有从中找到你需要的信息？如果你想了解更多这方面的内容，记得关注这个网站。

以上就是由优质生活领域创作者 嘉文社百科网小编 整理编辑的，如果觉得有帮助欢迎收藏转发~