今天来给大家分享一下关于化学初三-初三化学试题库的问题，以下是对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
初三化学知识点有哪些
初三化学有哪些知识点？化学是一门自然科学，在分子和原子水平上研究物质的组成、性质、结构及其变化规律。创造新物质的科学。“化学”这个词如果按字面解释，就是“变化的科学”。化学和物理学一样，是自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。
初三化学知识点
一.化学术语
1.电离方程
2.物质的通用名称和主要成分:
生石灰CaOCa(OH)2是消石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；石灰石和大理石CaCO3NaCl，盐的主要成分；纯碱和纯碱Na2CO3烧碱、烧碱、氢氧化钠；胆矾和蓝矾CuSO4.5H2O碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O氨NH3。H2O；
二、金属活性
1.金属迁移率顺序为:钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅(氢)铜>汞>银>铂>金。
2.金属迁移率序列的意义:金属在金属迁移率序列中的位置越高，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中越容易失去电子变成离子，其迁移性越强。
3、金属活动序列的应用:
(1)金属先于氢可以取代酸中的氢(元素)。
(2)只有前面的金属才能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三。酸、碱和盐的溶解度
1、常见盐和碱的溶解度:
钾(盐)、钠(盐)和铵盐都是溶解的，在水影找不到硝酸盐。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱性物质的溶解性:只有钾(氢氧化物)、钠(氢氧化物)、钙(氢氧化物)、钡(氢氧化物)是可溶的。
2.常见的八种沉淀物:氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3.四种微溶物质:
Ca(OH)2(石灰水表明“澄清”的原因)和CaSO4(实验室二氧化碳生产中不使用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时不用硝酸银的原因)和MgCO3(不能用碳酸根离子去除溶液中镁离子的原因)。
4.三种不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝和碳酸铁。
4.复分解反应的条件反应:产生气体、水或沉淀物(即不存在于溶液中或在水溶液中不易电离的物质)。
(1)不溶性碱只能用酸性来中和。
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；(3)KNO3、NaNO3、AgNO3和BaSO4不能作为复分解反应的反应物。
动词 （verb的缩写）溶液酸度和碱度的测定
1、指示剂——酸碱紫色石蕊试液的溶液在酸性溶液中变红；在碱性溶液中变蓝。
无色酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红。注:不溶性碱对指示剂无影响；碱性溶液不一定是碱性溶液(特例:碳酸钠水溶液是碱性的)。
2.pH值——溶液的pH值:pH7溶液呈碱性(碱度越大，碱性越强)。
六、离子检验
Cl-(在溶液中)-向测试溶液中加入硝酸银溶液。如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原来的测试溶液含有氯离子。
SO42-(在溶液中)-将氯化钡(或硝酸钡或氢氧化钡)溶液添加到测试溶液中。如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原试液中含有硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)-向被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则原被测物质含有碳酸根离子。
(2)(在溶液中)-向待测溶液中添加氯化钡或硝酸银溶液。如果产生溶于硝酸的白色沉淀，同时产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则待测原液中含有碳酸根离子。
(注:1。鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液代替硝酸银溶液，因为硫酸银是微溶物质，使鉴别现象不明显；2.在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原测溶液中可能含有银离子或硫酸根离子。)
七、材料的颜色
1、固体(多为白色)
黑氧化铜，碳粉，氧化锰，2Fe3O4，
紫黑-高锰酸钾
红色- Cu，Fe2O3红棕色-Fe (OH) 3
蓝色-Cu (OH) 2，CuSO4.5H2O绿色-Cu2 (OH) 2co3
2.溶液(大部分无色):
浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液，FeSO4
黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3。
溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液和Cu(NO3)2。
蓝绿色溶液-氯化铜溶液(浓缩)
八、酸、碱和盐的特性
1、浓盐酸——易挥发，气味刺鼻，在空气体中可形成酸雾。
2、浓硝酸——挥发性强，气味刺鼻，在空气体中可形成酸雾，氧化性强。
3、浓硫酸——无挥发性。一种粘稠的油状液体。它有很强的吸水性和脱水性，溶于水时能释放大量的热量。强氧化。
4、氢氧化钙——白色粉末，微溶于水。
5、氢氧化钠——白色固体，易潮解，溶水时放大量热。可与空气体中的二氧化碳反应而变质。
6.硫酸铜-白色粉末，溶于水得到蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠——白色粉末，水溶液为碱性溶液(溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。
8、氨(NH3。H2O)——属于碱性溶液。
九、酸碱。通用性和盐属性
1、酸的共性
(1)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸能与活性金属反应生成盐和氢。
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。
(4)酸能与碱反应生成盐和水。
(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的普遍性
(1)碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
(3)碱能与酸反应生成盐和水。
(4)有些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3、盐的性质
(1)有些盐能与更活泼的金属反应生成新的盐和金属。
(2)有些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。
(3)有些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
(4)一些不同的盐可以反应生成两种新的盐。
初三化学知识点
(空气体)
1.空气体中氧含量的测定:实验现象:①当红磷(木炭、硫磺、铁丝等不能代替。)燃烧，产生大量白烟；②同时钟罩内水位逐渐上升，冷却后水位上升约1/5体积。
如果测得水位上升不到1/5体积，可能的原因是:①红磷不足，氧气消耗不完全；②设备漏气；③冷却至室温前，打开弹簧夹。
2.法国化学家拉瓦锡提出空气体主要由氧和氮组成。舍勒和普里斯特利用不同的方法制造氧气。
3.空气体的成分约为78%氮气、21%氧气(氮气与氧气的比例约为4∶1)、0.94%稀有气体(混合物)、0.03%二氧化碳、0.03%其他气体和杂质。空气体主要由氮气和氧气组成，属于混合物。
4.排放到大气中的有害物质大致可以分为粉尘和气体。大多数气体污染物是SO2、CO和NO2，它们主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1.水广泛分布在地球上。河流、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体内的含水量约占人体质量的2/3。淡水资源不丰富，地表淡水不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2.水污染来源于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.应采取措施防止和消除水污染，保护和改善水质:①加强水质监测，②处理后排放工业“三废”，③农业上合理(不禁止)使用化肥和农药。
4.电解水的实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能分裂。
5.在电解水中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。体积比(分子数比)为1∶2，质量比为8∶1。在实验中，经常加入稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。施加直流电。
(氧气、H2、二氧化碳、一氧化碳、碳)
1.氧气无色无味，密度略高于空气体，所以不溶于水，液氧呈淡蓝色。
氢气无色无味，密度最低，几乎不溶于水。
二氧化碳无色无味，密度比空气体大，可溶于水。干冰是一种二氧化碳固体。(碳酸气体)
一氧化碳无色无味，密度略小于空气体，几乎不溶于水。
甲烷无色无味，密度小于空气体，极难溶于水。俗称沼气(天然气的主要成分是CH4)
2.钻石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物质之一，活性炭和木炭有很强的吸附性，焦炭用于炼铁，橡胶中加入炭黑可以增加轮胎的耐磨性。
由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差别很大。
CO和CO2化学性质差异较大的原因是分子组成不同。
生铁和钢的主要成分是铁，但两者性能不同的原因是:碳含量不同。
3.反应物是固体，需要加热。制造气体时，使用氧气发生器。
反应物是固体和液体，所以不需要加热。制造气体时，使用制造H2的发电机。
密度比空的气体通常采用上排空气法收集，这种气体很难或不溶于水。
当密度比小于空气体时，应采用下排空气体法。
CO2、HCl和NH3只能向上排放空气法，CO、N2和(NO)只能排放。
4.①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)。
氯化钾—高锰酸钾—
工业上制造O2的方法是分离液体空气体(物理变化)。
原理:利用N2和O2的沸点不同，N2先被蒸发，剩下的是液态氧(储存在天蓝色的钢瓶里)。
②实验室制作H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸。
(浓硫酸和硝酸不能用，因为氧化作用太强，不能和金属反应生成H2O而不是H2)(还有镁不能用:反应速度太快；不能用铁:反应速度太慢；你不能用铜，因为它不反应)Zn+H2SO4—
锌+盐酸—
H2工业生产的原材料:水、水煤气(H2、一氧化碳)和天然气(主要成分CH4)。
③实验室制造CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不要使用浓盐酸(生成的气体含有不纯的HCl)或稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，防止反应)。CaCO3+HCl——生产CO2的工业方法是:煅烧石灰石CaCO3-
5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，是常用的氧化剂。
①(黑)C与O2反应的现象是在氧气中比在空气体中更强烈，发出白光。
②(黄色)S与O2反应的现象是:在空气体中出现淡蓝色火焰，在氧气中出现蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P与O2反应的现象是放出白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg与O2反应的现象是放出大量热量，同时发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。(用于信号弹等。)
⑤(银白色)Fe与O2反应的现象是:剧烈燃烧，到处是火花，生成黑色固体Fe3O4。注意:事先放少量的水或一层沙子，防止产生的熔体使瓶底开裂。
⑥H2和O2的现象是:淡蓝色火焰。
⑦CO和O2的现象是:蓝色火焰。
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6.H2、一氧化碳和碳具有相似的化学性质:①易燃性②还原性。
①可燃H2+O2——点火前必须检查可燃气体的纯度。
Co+O2-H2的爆炸极限为4-74.2%。
C+O2-(氧气充足)C+O2-(氧气不足)
②还原性H2+CuO—-黑色变红，同时出现水滴。
C+CuO-black变红，同时产生气体使石灰水浑浊。
CO+CuO——黑色粉末变红，产生的气体使石灰水浑浊。
7.CO2①与水反应:CO2+H2O—-(紫色石蕊变红)
②与碱的反应:CO2+Ca (OH) 2-(测试CO2的方程式)
③与热碳的反应:CO2+C-(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)。
(1)除杂:将CO[CO2]引入石灰水CO2+Ca (OH) 2-
CO2[CO]通过热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验:CaO[CaCO3]加CaCO3盐酸盐+HCl—
③鉴别:H2、CO、CH4等可燃气体:看燃烧产物。
H2、氧气、二氧化碳:使用燃烧的木条。
[(H2，二氧化碳)，(氧气，二氧化碳)，(一氧化碳，二氧化碳)]使用石灰水。
8.酒精C2H5OH又称乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH。
乙酸，又名醋酸，CH3COOH，和碳酸一样，能把紫色的石蕊变红。
无水醋酸也叫冰醋酸。
当今世界最重要的三种化石燃料是:煤、石油和天然气；煤是工业的食物，石油是工业的血液。其中，气体矿物燃料是天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是一种理想的燃料(来源广、放热多、无污染)。
初三化学知识点总结归纳
伟大的成就与努力成正比。如果你努力工作，你会有收获。积累了，就能创造奇迹。学习也是一样，需要积累，从少到多。下面是我给你整理的一些初三化学知识点，希望对你有帮助。
初三化学上册必背知识点。
物质的特性和用途:
1.可燃气体:H2、CO和CH4(甲烷)均可用作燃料，点火前需净化。如果它们与空气体混合，就会爆炸。
2.还原性物质:碳、H2和一氧化碳可用于冶炼金属，并将金属氧化物还原成单质金属。氧化性物质:O2、CO2。
3.助燃物质:O2能使带火星的木条重燃或使燃烧的木条燃烧得更猛烈。
4.有毒气体:CO，可与血红蛋白结合使人中毒。煤气中毒是指一氧化碳中毒。使清澈的石灰水变浑浊的气体:只有CO2。
5.最轻的气体:H2也是一种无污染的气体燃料。
6.干冰(CO2固体):用于人工降雨和制冷剂；二氧化碳气体:用于灭火、温室肥料、制碱等的盐酸。:用于除锈，除锈是胃酸的主要成分，浓盐酸易挥发(挥发HCl气体)。
7.石灰石(CaCO3):一种建筑材料，由水泥制成，经高温煅烧生成CaO
8.生石灰CaO:易与水反应，放出热量。作为食品干燥剂，可用于制备氢氧化钙。
9.熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制备NaOH。
化学与社会常识
三大化石燃料:煤(固体)、石油(液体)、天然气(气体)。
1.六大营养素:糖类(主要供能物质，如大米、面粉、蔗糖、葡萄糖)，
油、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆类)、维生素(蔬菜、水果)、水和无机盐。
2.由于缺乏某些元素而引起的疾病:
缺钙:骨质疏松(老年人)、佝偻病(儿童)；
缺铁:贫血
碘缺乏:甲状腺肿(大脖子病)
维生素A缺乏:夜盲症；维生素c缺乏:坏血病
3.合金:生铁和钢都是铁的合金，不同的是钢的含碳量低，黄铜是铜锌合金。铁生锈条件:铁同时与空气体(主要是O2)和水接触。
4.防锈方法:保持铁制品表面干燥清洁，在金属表面(油漆、油、其他金属等)形成一层保护膜。).
5、可燃物燃烧条件:
(1)是可燃的；
(2)与空气体(或O2)接触
(3)温度达到可燃材料的燃点。
6、灭火方法:
(1)隔离可燃物质，如建立隔离带，采取断然措施；
⑵隔离空气体(或O2)，如用湿布、灯头、土盖灭火，用CO2灭火。
(3)将温度降低到可燃物质的燃点以下，如用水灭火。
7、环境污染术语:
酸雨:主要由SO2和NO2引起。酸雨的危害是酸化河流和土壤，腐蚀建筑物和金属。
臭氧层空洞:臭氧可以吸收紫外线，这是因为臭氧被氟利昂等破坏而形成的。
温室效应:空气体中过量的CO2排放导致全球气温升高。
白色污染:塑料被随意丢弃，不易降解，造成污染。
空每日气体质量报告:
污染物的主要指标有:总悬浮颗粒物、SO2和氮氧化物(如NO2)。
九年级化学上册知识点
1.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。
2.常用于还原氧化铜的三种还原剂:氢气、一氧化碳和碳。
3.氢气作为燃料有三大优势:资源丰富，热值高，燃烧后的产物是水不污染环境。
4.组成原子的粒子一般有三种:质子、中子和电子。
5.构成物质的元素可分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。
6.铁氧化物有三种，其化学式为(1)FeO，(2)Fe2O3，(3)Fe3O4。
7.化学方程式有三层含义:(1)什么物质参与反应，结果产生什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)表示每种反应物和产物的质量比。
8.收集瓦斯一般有三种方法:抽放法、向上抽放空法和向下抽放空法。
9.常用的灭火器有三种:泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10.CO2能灭火的原因有三:不能燃烧，不能助燃，密度比高于空气体。
11.单质可以分为三类:金属单质；非金属单质；稀有气体的单质。
12.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油和焦炉煤气。
13.应该记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。
14.氢和碳有三种相似的化学性质:在室温下的稳定性、可燃性和还原性。
15.课本上出现了三次浅蓝色:(1)液氧是浅蓝色；(2)硫磺在空气体中燃烧时有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气体中燃烧时有淡蓝色火焰。
16.三大气体污染物:SO2、CO、NO2。
17.酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰和焰心，其中外焰温度。
18、出入“三不”原则:(1)手不接触；(2)不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味；(3)没尝出来的味道。
19.三种可以直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿(和烧勺)。
20.质量守恒解释的三个原子不变:种类不变，数量不增不减，质量不变。
21.与空气体混合点燃三种可能爆炸的气体:H2、CO、CH4(实际上是任何可燃气体和粉末。
22.原子中的三个方程:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
九年级化学上册期末复习资料
空气体和氧气
主要测试地点:
1.常识:空气体污染及其防治，
①空气体的污染成分:粉尘和有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)。
②空气体污染的来源:化石燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气和机动车的废气(主要是一氧化碳)。
③空防治燃气污染:改变燃烧方式，发展新能源，植树造林，增强人们的环保意识。
2.了解空气体的组成，氧气的性质和主要用途，以及氧气的工业制备方法。
①研究空气体成分的科学家:舍勒和普里斯特利(制造了氧气)，拉瓦锡(得到了空气体的成分)。
②气体成分研究的反应:红磷在空气体中燃烧，4P+5O2点燃==2P2O5。
③空气体成分:按体积计，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%。
注意:气体空中各成分的主要性质和用途(如氮气和惰性气体)。
④氧气的化学性质比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈反应。主要体现在强氧化性和助燃性。
A.与金属反应
点燃2Mg+O2 ==2MgO(注意使用石棉网)现象:发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体；
3Fe+2O2点火==Fe3O4(注意瓶底有少量的沙子或水残留)现象:火星到处发光，形成黑色固体；
2Cu+2O2加热==2CuO(注意是不点燃，不能燃烧)现象:紫铜变成黑色固体。
2H2+O2着火==2H2O(淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水滴)
B.与非金属反应
C+O2着火==CO2在空气体中持续燃烧，在氧气中燃烧发出白光，产生一种能使清澈的石灰水变浑浊的气体。
点燃S+O2 ==SO2在空气体中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺鼻气味的气体。
4P+5O2 ==2P2O5的点火放出大量白烟。
C.与化合物反应
2CO+O2着火==2CO2(蓝色火焰)；点燃CH4+2O2 ==2H2O+CO2(亮蓝色火焰)
点燃C2 H5 oh+3 O2 = = 2 CO2+3H2O；2ch2 oh+3 O2点火==4H2O+2CO2
⑤氧气的主要作用是支持燃烧，提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧弹、呼吸等。).
⑥氧气的工业生产方法:液体空气体分离法。空气体中氮气的沸点比氧气的沸点低，所以氮气先从液体空气体中蒸发掉，剩下液氧。
3.掌握:氧气的实验室制备。
①反应原料:氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2，黑色)，或高锰酸钾(KMnO4，紫色固体)。
②反应条件:加热
③反应原理:2 KCl 32 KCl+O2↑；2KMnO4加热= ==K2MnO4+MnO2+O2↑+O2 =
④发生器:铁架(带铁夹)、酒精灯、试管、单孔插头、导管。
⑤收集方法:上排空气体法(氧气的密度大于空气体)；排水集气法(氧气不溶于水)
⑥反应步骤:a .按要求安装反应仪器；
b .检查反应装置的气密性；
C.填入反应物质。注意反应物质是粉末状的，要用药勺或纸槽；
d、先预热，然后针对固体的下部进行固定加热；
E.如果采用排水法收集，当气泡从导管中均匀释放时，开始收集气体；
F.用引流法收集时，反应结束后，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
(否则水会回流到试管里，可能会把试管弄破。)
G.反应仪器冷却后，拆卸并清洗。
⑦注意事项:
A.如果反应产物是高锰酸钾，需要在发生器内导管口塞少量棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管；
B.试管要稍微向下倾斜(防止冷凝水倒流和试管底部开裂)，导管要稍微穿入试管内；
C.如果采用向上排气空法收集气体，注意使用磨砂玻璃片，导管口应尽量伸入气体容器底部。
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