六大强酸四大强碱-六大强酸四大强碱可溶性盐

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六大强酸四大强碱

六种强酸:HNO₃硝酸盐、H₂SO₄硫酸盐、盐酸、HClO₄高氯酸盐、溴化氢和氢碘酸盐。

四种强碱:氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba (OH)、氢氧化钙Ca (OH)。

酸度由大到小:hclo > HSO > hi > HBR > HCl > HNO。

碱度由大到小:KOH > Ca (OH) > NaOH > Ba (OH)。

记忆公式

强酸、强碱、弱酸、弱碱公式:六种强酸要记清楚，高氯酸氢碘氢溴酸、硫酸、硝酸、盐酸。应该区分四种强碱，氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡。

1.电离公式:“电离电离遇到水就会离开”。

说明:“遇水会离解”是指酸、碱、盐溶于水时会同时电离，而不是通电后才电离。

2、酸碱盐溶液导电的原因:“溶液能导电，仔细分辨原因。光有离子是不够的，自由运动才是关键。”

描述:“有离子是不够的，自由运动是关键”是指溶液中如果有离子，如果这些离子不能自由运动，溶液仍然不能导电。只有当溶液中有自由运动的离子时，溶液才能导电。

3、浓盐酸的特性:“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，就是一小滴盐酸。”

注:如果将“是一小滴盐酸”改为“是一小滴硝酸”，则成为浓硝酸的特性。

4、浓硫酸配方的特点:“无色粘稠油状液体，不挥发吸收水分；腐蚀皮肤碳化，用布沾硫酸擦拭。”

说明:“吸水”是指浓硫酸具有吸水性，因此推断浓硫酸可以用作干燥剂。“用布擦皮肤”是指如果皮肤沾上硫酸，应立即用布擦掉，然后用水冲洗。而不是像其他酸一样，先用水洗。

六大强酸跟四大强碱有哪些

1、六大强酸四大强碱分别是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

2、强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。3、强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下(浓度为0.1mol/L)的pH>12。

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