「原创」同位素和同素异形体的区别

同位素：一种元素。但是原子里面的中子数不同。典型代表：氕氘氚。同素异形体：同一种元素形成的不同物质。典型代表：碳和金刚石、氧气和臭氧。总的来说。同位素是微观上的。同素异形体是宏观上的。

同位素

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一。在元素周期表上占有同一位置。化学行为几乎相同。但原子量或质量数不同。从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数）。左下角注明质子数。

同素异形体

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成。因排列方式不同。而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体。红磷和白磷。它们的着火点分别是240和40摄氏度。但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒。可溶于二硫化碳。红磷无毒。却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化。这种转化是一种化学变化。

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