界面张力（界面张力为什么小）

表面张力是垂直于其单位长度边界的液体表面的任意两个相邻部分之间的张力。表面张力系数与液体性质、温度、液体中含有的杂质以及相邻物质的化学性质有关。不同的液体有不同的表面张力系数。密度低、易蒸发的液体表面张力系数小，而熔融金属的表面张力系数大。

表面张力系数随着温度的升高而降低。表面张力系数还与相邻物质的化学性质有关，表面张力系数还与杂质有关。加入杂质可以增加或降低液体的表面张力系数。

表面张力是垂直于其单位长度边界的液体表面的任意两个相邻部分之间的张力。表面张力系数与液体性质、温度、液体中含有的杂质以及相邻物质的化学性质有关。不同的液体有不同的表面张力系数。密度低、易蒸发的液体表面张力系数小，而熔融金属的表面张力系数大。

表面张力系数随着温度的升高而降低。表面张力系数还与相邻物质的化学性质有关，表面张力系数还与杂质有关。加入杂质可以增加或降低液体的表面张力系数。

表面张力是指垂直于其单位长度边界的液体表面的任意两个相邻部分之间的张力。

σ= F/l0

表面张力垂直于这个区域的外围，其大小用达因/厘米表示(1达因/厘米=10-3牛顿/米)。因此，表面张力的量纲为MT-2。

如果需要表面张力，可以在液体表面画任何面积元。设这个面元每边的长度为L，面的其他部分垂直作用在每边的张力维F上，则面张力σ为:

σ= F/l0

表面张力垂直于这个区域的外围，其大小用达因/厘米表示(1达因/厘米= 10-3牛顿/米)。因此，表面张力的量纲为Mt-2。

在室温下(约20℃)，大多数液体的表面张力维为20？4达因/厘米，但也有超过这个数的。比如水的表面张力维度是72达因/厘米；表面水银张力维是470达因/厘米。液态金属的表面张力比较大。例如，液态铜在1131℃时的表面张力维数为1103达因/厘米。一些在室温下为气态的元素在低温下为液态时表面张力很小。比如4.3沸腾液氦的表面张力只有0.098达因/厘米，90.2沸腾液氢的表面张力是0.2达因/厘米。理论分析还指出，对于同一种液体，表面张力随着温度的升高而降低。

作用在液体表面使液体表面积减少的力称为液体表面张力。原因是与气体接触的液体表面有一薄层，称为表层。表层的分子比液体中的分子薄，分子间的距离比液体中的大。分子间的相互作用是引力。

就在你想拉开弹簧的时候，它往往会收缩。

由于这种张力，一些小昆虫可以在水面上自由行走。

内因:无机液体的表面张力远高于有机液体；水的表面张力维为72.8毫牛顿/米(20℃)；有机液体的表面张力小于水；含氮、氧等元素的有机液体表面张力较大；含F和Si的液体表面张力最小；高分子量和高表面张力；水溶液:如果含有无机盐，表面张力大于水；含有有机物，表面张力比水小。

外部因素:表面张力随温度升高而降低；压力与表面张力无关。注:液体(0℃以上)表面张力最弱的是酒精。

MN/m为液体的表面张力系数，表示液体表面相邻两部分之间单位长度的相互牵引力；mN/m中的第一个m代表10？3，后面的m是米的单位，所以mN/m=10？3*N/m，即0.001牛顿/m，表面张力的单位在SI制中是牛顿/m (n/m)，但仍常用达因/厘米(dyn/cm)。达因是力的单位，1达因=10？？牛，因此:1dyn/cm = 1mn/m。

要理解表面张力，需要深入理解“相”的概念。在物理化学中，简单来说，相是由物理化学性质一致的同质物质组成的。不同阶段之间将使用阶段边界。它是一种表面相界，或者简单地说是两条“区域”边界(界)线。很容易理解，边界线的性质和意义肯定和边界线里面的不一样，尤其是在科学领域。因为这个领域特别注重条件，所以定义的条件肯定是不含糊的，这就使得边界部分比较特殊。其特征可以符合边界线的左侧、边界线的右侧或两者。于是表面科学就出来了，在物理化学领域通常是单独讨论的。

表面张力是由表面(相界)两侧分子间的不同作用力引起的。为什么不一样？因为是不同的相，比如气液(水)两相，一个分子密度大，一个分子密度小，界面上的分子可能会受到水侧更多的力，比如氢键。总体效果是，这个“更大的力”使得液体有了自发收缩的趋势。

表面张力不是表面力，而是两种不同的力。

所谓表面力，就是液体本身分子间的范德华力形成的粘性，反映的是分子间力；表面张力又称界面张力，是两种不同液体之间或液体与固体之间的分子排斥力或吸引力。

当界面张力较大时，两种物质之间的界面斥力较大，而当界面张力较小时，两种物质相互靠近。

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