置换反应（置换反应的三个要求）

答:置换反应的定义是:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应！特别提醒的是“一类”二字！如果不是一，就不是置换反应！

例如，黑火药爆炸的化学方程式是:

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+CO2↑

不是替代反应。

下列反应都是置换反应:

①锌+硫酸=硫酸锌+H2 =

②CI2+2KBr=2KCI+Br2

③C+H2O(g)=CO+H2

一种单质和一种化合物形成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。反应有三种:①活性金属与酸反应生成盐和氢如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②金属与盐反应生成新的金属盐如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，③还原剂与金属氧化物反应如H2+Cu0=Cu+H2O。

置换反应是初中化学四种基本反应类型之一。取代反应可以用通式表示:A+BC=B+AC。初中化学中常见的置换反应有三种:

1.可还原的非金属元素和金属氧化物之间的取代反应生成金属元素和非金属氧化物。

常见的有:H2+CuO= =加热的Cu+H2O，2C+Fe3O4=高温3Fe+2CO2↑。

两个。活性金属与酸的置换反应；

金属+酸=盐+氢

例如Zn+2 HCl = ZnCl 2+H2↑mg+h2so 4 = mgso 4+H2↑。

在这类反应中，活性金属是指金属活性序列表中的氢前驱体金属，而酸是指盐酸、稀硫酸等非氧化性酸。

三个。和金属盐溶液。

金属1+盐1 =金属2+盐2

例如Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(湿法炼铜原理)

该取代反应的条件是:

(a)盐必须是可溶的；(b)金属比构成盐的金属更活泼；(3)金属1不能是钾、钙或钠。

取代反应的一般条件:

1.金属+酸:金属可以取代金属活性序列中H之前酸中的H，但酸不能是硝酸和浓硫酸。

2.金属+盐:改变金属活动顺序后，盐必然是可溶的。

3.H2、碳和金属氧化物:在加热或高温条件下

置换反应是一种化学反应，其中一种简单材料与一种化合物反应，形成另一种简单材料和一种化合物。它是化学中四种基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应、金属与酸的反应等。它是一种单质和一种化合物之间形成另一种单质和另一种化合物的反应。

根据反应环境分类

(1)固态置换在加热或高温条件下，固体与固体之间或固体与气体之间的置换反应。

(2)水溶液中液体置换的置换反应。

1.金属的酸置换:是金属原子和氢离子在酸性溶液中的反应。

注意不要使用浓硫酸和硝酸，它们具有很强的氧化性。先将金属氧化成相应的氧化物，然后将氧化物溶解在酸中，再继续氧化溶解，这样反应才能继续进行。

Zn+2HCl= ZnCl？+H？↑

Zn+H？那又怎样？(稀硫酸)= ZnSO？+H？↑

2Al+3H？那又怎样？(稀硫酸)= Al？(所以呢？)?+3H？↑

2.用盐溶液代替金属:在盐溶液中，金属原子被活性低的金属阳离子代替。例如:

Cu+Hg(没有？)?= Hg+Cu(没有？)?

根据元素属性分类

根据元素的性质，金属元素和非金属元素之间的置换。

1.金属单质代替金属单质

2Al+Fe？o？=高温= Al？o？+2Fe(铝热反应。Al也可以和V一起用？o？。CrO？。沃？。MnO？以此类推)。

Fe+CuSO？= FeSO？+铜

2.金属单质代替非金属单质。

Zn+2HCl = H？↑+ZnCl？

2Na+2H？O = 2NaOH+H？↑

2Mg+CO？=点火= 2MgO+C

3Fe+4H？O(g) =高温= Fe？o？+4H？

4Na+3CO？=点火= 2Na？CO？+C

3.非金属单质代替金属单质。

实验C+2CuO =高温= 2Cu+CO？↑

4.非金属单质代替非金属单质

2F？+2H？O = 4HF+O？

2C+SiO？= Si+2CO ↑

C+H？O =高温= CO+H？

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