化学键能（化学键能量越高越稳定吗）

今天和大家分享一下关于化学键能的问题(是不是化学键能越高越稳定？).以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。

一、键能的定义

键能是指气态基态原子形成1mol化学键所释放的最低能量。

在1.01 * 10 5 Pa和25摄氏度(常温常压)下将一摩尔气态分子ab(g)离解成气态原子a(g)和b(g)所需的能量用符号E表示，单位为kj·mol-1。

键能越大，化学键越强，越难断裂。在两个原子形成的不饱和键中，一般来说，σ键的键能大于π键的键能。原子间的化学键释放能量，化学键断裂需要吸收能量。

判断化学中键能的大小

1.共价键

(1)看债券长度。对于同一类型，键长越长，越容易断裂，即键能越小。

(2)单键<双键<三键。

2.离子键

离子带的电荷越多，离子键就越强，比如MgO>NaF。

阴阳离子半径越小，离子键越强，如NaCl>KCl。

3.金属粘合剂

金属原子半径越小，金属键越强，如Li>Na>K>Rb>Cs。

       金属阳离子的正电荷越多，金属键越强，如Na

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