浅绿色溶液（浅绿色溶液初中）

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浅绿色溶液的化学式

轻质亚铁溶液是含有亚铁离子Fe(2+)的溶液，

①氯化铁，②硫酸亚铁，③硝酸铁，④硝酸铁

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①Fe2+亚铁离子一般为浅绿色，含强Cr离子(Cr3+)的溶液也为浅绿色的CrCl3。

②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

现象:产生气泡，溶液由无色变为淡绿色，铁粉逐渐溶解；

绿色溶液的三种溶质

Fecl2溶液、FeSO4溶液和Fe(NO3)2溶液。

中学最常见的浅绿色溶液是亚铁离子溶液，其次是三价铬离子溶液。但在中学，一般题目中出现“浅绿色”，可以认为是亚铁离子，因为铬离子基本不考察。

2.普通浅绿色溶液

绿色:

Cu2(OH)CO3溶液或含Fe2+的水溶液。

绿色亚铁溶液是含有亚铁离子Fe(2+)的溶液，如Fecl2 _ 2溶液、FeSO4 _ 4溶液和Fe (NO3) _ 2溶液。

Fe2+亚铁离子一般呈淡绿色，还原性强，能与多种氧化剂反应，如氯、氧等。所以最好准备亚铁离子溶液备用。存放时加入一些铁粉(三价铁离子有很强的氧化性，能与铁反应生成亚铁离子)。亚铁离子也具有氧化性，但它很弱，可以被镁、铝和锌等金属取代。

注意:

含Cr离子(Cr3+)的溶液也是浅绿色，但不常检测到。

3.浅绿色溶液产生取代反应。

浅绿色溶液发生置换反应

以下是初中人教版教材中所有置换反应溶液颜色变化的化学方程式:

1.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑有气泡，溶液由无色变为淡绿色，铁粉逐渐溶解；

2.铁与稀盐酸Fe+2HCl =FeCl2+H2↑有气泡，溶液由无色变为淡绿色，铁粉逐渐溶解；

3.铝与硫酸铜溶液反应:2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu，溶液由蓝色逐渐变为无色。

4.铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag析出银，溶液由无色逐渐变为蓝色；

5.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu沉淀出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；

6.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu沉淀出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为淡绿色；

铁黄什么时候是绿色的？

不同的状态有不同的颜色:

溶液中的亚铁离子为淡绿色，三价铁离子为黄绿色。

沉淀形成时，亚铁离子呈红棕色，三价铁离子呈黄色。

两种解决方案的区别:

含有Fe2+的溶液呈浅绿色。

含有Fe3+-黄色的溶液

铜蓝溶液

如果同时含有Fe2+和Fe3 +,浅绿色会被黄色覆盖，溶液为黄色。如果还含有Cu2+，则为绿色。

三价铁离子和二价铁离子的区别在什么时候？

当它与铁和硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时。它失去两个电子，变成+2价。当它与Cl2、Br2、硝酸和热的浓硫酸反应时，被氧化成Fe3+。

初中化学溶液反应的颜色辨别

向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水中出现碳酸钙的白色混浊；

将钉子插入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色；

蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；

与稀盐酸铁(稀硫酸)反应生成淡绿色的氯化亚铁(硫酸亚铁)和氢气；

氧化铁与稀硫酸反应生成黄色氯化铁溶液；5%稀硝酸银盐酸溶液反应生成氯化银白色沉淀；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。

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